КОЛОБОК ПО ХИМИИ 3

Pregunta 1

22. Первый закон термодинамики в изохорном процессе

2) Q = ▲E

1) Q = A

4) Q = ▲G

3) Q = ▲H

Pregunta 2

38. Энтропия увеличивается в реакции

3) H2 (г) + I2 (г) = 2HI (г)

4) 2H2 (г) + O2 (г) = 2H2O (г)

2) 2C (т) + О2 (г) = 2CО (г)

1) C4H8 (г) + H2 (г) = C4H10 (г)

Pregunta 3

13. Функцией состояния, характеризующей степень неупорядоченности системы, является

2) энтальпия

1) энергия Гиббса

3) энтропия

4) внутренняя энергия

Pregunta 4

46. Изменение энергии Гиббса в реакции зависит от

3) только от начального состояния

2) пути перехода

4) только от конечного состояния

1) начального и конечного состояний

Pregunta 5

3. Условие, при котором протекают изохорные процессы

3) V=const

4) p=const

1) T=const

2) S=const

Pregunta 6

41. Энтропия уменьшается в реакции

1) SOCl2(г) + O2 (г) = SO3 (г) + Cl2(г)

3) 4NH3 (г) + 3O2 (г) = 2N2(г) + 6H2O (г)

2) 2CO (г) + О2 (г) = 2CО2 (г)

4) CH4(г) + 2O2(г) = CO2(г) + 2H2O (г)

Pregunta 7

4. Термодинамические системы, обменивающиеся со средой как веществом, так и энергией, называются

1) закрытыми

3) открытыми

4) гомогенными

2) изолированными

Pregunta 8

37. Изменение энтропии реакции 2СО + О2  2СО2

3) энтропия не изменяется в ходе реакции;

4) энтропия увеличивается для прямой и обратной реакции;

5) энтропия уменьшается для прямой и обратной реакции;

2) прямая реакция идет с увеличением энтропии, обратная - с уменьшением;

1) прямая реакция идет с уменьшением энтропии, обратная - с увеличением;

Pregunta 9

45. Процесс, за счет которого термодинамическая система может совершать полезную работу, называется

2) экзотермическим

3) экзэргоническим

5) равновесным

1) эндотермическим

4) эндэргоническим

Pregunta 10

29. Тепловой эффект реакции полного горения глюкозы вычисляется по уравнению

2

1

4

3

Pregunta 11

26. Тепловой эффект реакции горения фенола определяется по уравнению

4

2

3

1

Pregunta 12

44. Свободная энергия Гиббса ... а) является функцией состояния; б) является мерой совершения полезной работы; в) не зависит от природы вещества; г) является универсальным критерием самопроизвольного протекания процессов; д) не может равняться нулю; е) для конкретного вещества зависит от способа получения вещества.

1) в, г, д,

2) б, в, е

4) б, г, д

3) а, б, г

Pregunta 13

1. Условие, при котором протекают изотермические процессы

4) S=const

1) T=const

2) V=const

3) p=const

Pregunta 14

Функциями состояния являются: а) работа; б) внутренняя энергия; в) теплота; г)энтальпия; д) энтропия; е) теплоемкость.

4) б, г, д

1) г, д

2) б, в, е

3) а, г, д

Pregunta 15

42. По изменению энтропии можно судить о возможности протекании процесса, если система:

1) закрытая

5) только в гетерогенных

3) открытая

2) изолированная

4) в любых типах систем

Pregunta 16

18. Изменение внутренней энергии равно теплоте, получаемой из окружающей среды, при

1) постоянном объеме

3) постоянной температуре

2) постоянном давлении

4) ни при каких

Pregunta 17

34. Процесс, в котором энтропия уменьшается

1) испарение воды

4) образование росы

2) разведение спирта водой

3) горение дров

Pregunta 18

11. Функцией состояния термодинамической системы является

4) объем

2) энтальпия

1) температура

3) давление

Pregunta 19

33. Процесс, в котором энтропия увеличивается

2) конденсация пара

1) сублимация йода

4) образование росы

3) затвердевание бетона

Pregunta 20

21. Первый закон термодинамики имеет следующее математическое выражение

2

3

4

1

Pregunta 21

40. Энтропия увеличивается в реакции

1) C4H10 (г) = C2H6 (г) + C2H4 (г)

4) 2H2 (г) + O2 (г) = 2H2O (г)

2) 2CO (г) + О2 (г) = 2CО2 (г)

3) H2O (ж) + NH3 (г) = NH4OH (ж)

Pregunta 22

19. Изменение энтальпии равно теплоте, получаемой из окружающей среды, при

1) постоянном объеме

4) ни при каких условиях

2) постоянном давлении

3) постоянной температуре

Pregunta 23

49. Изменение энергии Гиббса химических реакций, протекающих в изобарно-изотермических условиях, рассчитывается по формуле

2

1

4

3

Pregunta 24

8. Закрытой термодинамической системой является

2) грелка с водой

4) тарелка с водой

3) пробирка с водой

1) термос с водой

Pregunta 25

20. Работа равна теплоте, получаемой из окружающей среды, при

2) постоянном давлении

1) постоянном объеме

4) ни при каких

3) постоянной температуре

Pregunta 26

9. Изолированной термодинамической системой является

1) баллон с газом

4) термос с водой

3) стакан со льдом

2) грелка с водой

Pregunta 27

32. Фазовый переход, в котором энтропия увеличивается

3) кристаллизация газа

4) кристаллизация жидкости

1) конденсация пара

2) плавление твердого тела

Pregunta 28

47. Процессы, в которых происходит увеличение свободной энергии Гиббса (G>0)

4) эндэргонические

3) экзэргонические

1) эндотермические

2) экзотермические

Pregunta 29

31. Процесс, в котором энтропия уменьшается

2) возгонка йода

1) растворение сахара

4) таяние снега весной

3) затвердевание бетона

Pregunta 30

28. Тепловой эффект реакции горения пропана определяется по уравнению

3

1

4

2

Pregunta 31

39. Энтропия уменьшается в реакции

2) 2SO2 (г) + O2(г) = 2SO3(г)

3) C3H8 (г) + 5O2 (г) = 3CO2(г) + 4H2O(г)

4) 2Na (т) + 2H2O (ж) = 2NaOH (р-р) + H2(г)

1) 2CH4(г) = C2H2 + 3H2

Pregunta 32

35. Верны ли следующие суждения? А: Чем выше изменение S, тем меньше КПД процесса Б: Энтропия характеризует меру рассеянной энергии.

4) оба суждения не верны

1) верно только А

3) оба суждения верны

2) верно только Б

Pregunta 33

15. Процессы, в которых происходит увеличение энтальпии (H>0)

2) изотермические

4) изотонические

1) эндотермические

3) экзотермические

Pregunta 34

23. Первый закон термодинамики в изобарном процессе

2) Q = ▲E

4) Q = ▲G

3) Q = ▲H

1) Q = A

Pregunta 35

7. Изолированные термодинамические системы могут обмениваться с окружающей средой

2) веществом и энергией

1) только веществом

4) только энергией

3) нет обмена с окружающей средой

Pregunta 36

43. Энергия Гиббса - это функция состояния, изменение которой в закрытой системе в изобарно-изотермических условиях равно

1) теплоте изобарного процесса

5) теплоте обратимого изотермического процесса, деленной на температуру

2) теплоте изотермического процесса

4) максимальной полезной работе

3) степени неупорядоченности системы

Pregunta 37

16. Процессы, в которых происходит уменьшение энтальпии (H<0)

1) эндотермические

4) изобарные

2) изохорные

3) экзотермические

Pregunta 38

48. Процессы, в которых происходит уменьшение свободной энергии Гиббса (G<0)

2) эндотермические

1) экзотермические

3) экзэргонические

4) эндэргонические

Pregunta 39

25. Закон Гесса

1) тепловой эффект реакции зависит только энергетического состояния реактантов и продуктов реакции, но не зависит от пути протекания реакции;

2) теплота, поступающая в систему, расходуется на изменение внутренней энергии и совершение работы;

3) сумма энергий системы есть величина постоянная;

4) процессы протекают самопроизвольно в сторону увеличения энтропии системы.

Pregunta 40

36. Изменение энтропии в реакции N2 + 3H2  2NH3 + Q

2) прямая реакция идет с увеличением энтропии, обратная - с уменьшением;

4) энтропия увеличивается для прямой и обратной реакции;

5) энтропия уменьшается для прямой и обратной реакции;

3) энтропия не изменяется в ходе реакции;

1) прямая реакция идет с уменьшением энтропии, обратная - с увеличением;

Pregunta 41

6. Закрытые термодинамические системы могут обмениваться с окружающей средой

4) только энергией

2) веществом и энергией

3) нет обмена с окружающей средой

1) только веществом

Pregunta 42

50. Условие, характеризующее экзэргонические реакции

3

2

1

4

Pregunta 43

12. Функцией состояния термодинамической системы является

3) теплоемкость

4) внутренняя энергия

2) температура

1) концентрация

Pregunta 44

27. Тепловой эффект реакции горения бутена определяется по уравнению

2

3

4

1

Pregunta 45

2. Условие, при котором протекают изобарные процессы

4) p=const

1) T=const

3) V=const

2) S=const

Pregunta 46

Энтропия… а) зависит от температуры; б) является функцией состояния; в) не зависит от агрегатного состояния вещества; г) воды меньше, чем энтропия льда; д) является критерием самопроизвольного протекания процессов в закрытых системах; е) является мерой неупорядоченности системы;

2) б, в, е

3) а, б, е

4) б, г, д

1) в, г, д,

Pregunta 47

5. Открытые термодинамические системы могут обмениваться с окружающей средой

3) нет обмена с окружающей средой

2) веществом и энергией

4) только энергией

1) только веществом

Pregunta 48

17. Первый закон термодинамики отражает связь между

4) работой и внутренней энергией

3) работой и теплотой системы

1) работой, теплотой и внутренней энергией

2) свободной энергией Гиббса, энтальпией и энтропией системы

Pregunta 49

10. Формы обмена энергией между системой и средой:

г) энтальпия;

е) теплоемкость.

а) внутренняя энергия

б) теплота

д) энергия Гиббса;

в) работа;

Pregunta 50

24. Второй закон термодинамики имеет следующее выражение

2

1

3

4

Preguntas

Pregunta 1

Pregunta 2

Pregunta 3

Pregunta 4

Pregunta 5

Pregunta 6

Pregunta 7

Pregunta 8

Pregunta 9

Pregunta 10

Pregunta 11

Pregunta 12

Pregunta 13

Pregunta 14

Pregunta 15

Pregunta 16

Pregunta 17

Pregunta 18

Pregunta 19

Pregunta 20

Pregunta 21

Pregunta 22

Pregunta 23

Pregunta 24

Pregunta 25

Pregunta 26

Pregunta 27

Pregunta 28

Pregunta 29

Pregunta 30

Pregunta 31

Pregunta 32

Pregunta 33

Pregunta 34

Pregunta 35

Pregunta 36

Pregunta 37

Pregunta 38

Pregunta 39

Pregunta 40

Pregunta 41

Pregunta 42

Pregunta 43

Pregunta 44

Pregunta 45

Pregunta 46

Pregunta 47

Pregunta 48

Pregunta 49

Pregunta 50

КОЛОБОК ПО ХИМИИ 3

{{t.name}}

Preguntas

Pregunta {{ qIndex + 1 }}

Tests similares

Comentarios

{{ comment.author.name }}

{{ reply.author.name }}