КОЛОБОК ПО ХИМИИ 3

Pregunta 1

41. Энтропия уменьшается в реакции

1) SOCl2(г) + O2 (г) = SO3 (г) + Cl2(г)

4) CH4(г) + 2O2(г) = CO2(г) + 2H2O (г)

2) 2CO (г) + О2 (г) = 2CО2 (г)

3) 4NH3 (г) + 3O2 (г) = 2N2(г) + 6H2O (г)

Pregunta 2

2. Условие, при котором протекают изобарные процессы

2) S=const

4) p=const

3) V=const

1) T=const

Pregunta 3

Функциями состояния являются: а) работа; б) внутренняя энергия; в) теплота; г)энтальпия; д) энтропия; е) теплоемкость.

3) а, г, д

1) г, д

4) б, г, д

2) б, в, е

Pregunta 4

35. Верны ли следующие суждения? А: Чем выше изменение S, тем меньше КПД процесса Б: Энтропия характеризует меру рассеянной энергии.

3) оба суждения верны

1) верно только А

2) верно только Б

4) оба суждения не верны

Pregunta 5

44. Свободная энергия Гиббса ... а) является функцией состояния; б) является мерой совершения полезной работы; в) не зависит от природы вещества; г) является универсальным критерием самопроизвольного протекания процессов; д) не может равняться нулю; е) для конкретного вещества зависит от способа получения вещества.

3) а, б, г

2) б, в, е

4) б, г, д

1) в, г, д,

Pregunta 6

8. Закрытой термодинамической системой является

3) пробирка с водой

4) тарелка с водой

2) грелка с водой

1) термос с водой

Pregunta 7

45. Процесс, за счет которого термодинамическая система может совершать полезную работу, называется

4) эндэргоническим

1) эндотермическим

3) экзэргоническим

5) равновесным

2) экзотермическим

Pregunta 8

17. Первый закон термодинамики отражает связь между

1) работой, теплотой и внутренней энергией

3) работой и теплотой системы

2) свободной энергией Гиббса, энтальпией и энтропией системы

4) работой и внутренней энергией

Pregunta 9

15. Процессы, в которых происходит увеличение энтальпии (H>0)

1) эндотермические

4) изотонические

2) изотермические

3) экзотермические

Pregunta 10

43. Энергия Гиббса - это функция состояния, изменение которой в закрытой системе в изобарно-изотермических условиях равно

1) теплоте изобарного процесса

3) степени неупорядоченности системы

2) теплоте изотермического процесса

4) максимальной полезной работе

5) теплоте обратимого изотермического процесса, деленной на температуру

Pregunta 11

49. Изменение энергии Гиббса химических реакций, протекающих в изобарно-изотермических условиях, рассчитывается по формуле

4

2

1

3

Pregunta 12

39. Энтропия уменьшается в реакции

1) 2CH4(г) = C2H2 + 3H2

2) 2SO2 (г) + O2(г) = 2SO3(г)

3) C3H8 (г) + 5O2 (г) = 3CO2(г) + 4H2O(г)

4) 2Na (т) + 2H2O (ж) = 2NaOH (р-р) + H2(г)

Pregunta 13

32. Фазовый переход, в котором энтропия увеличивается

3) кристаллизация газа

1) конденсация пара

2) плавление твердого тела

4) кристаллизация жидкости

Pregunta 14

7. Изолированные термодинамические системы могут обмениваться с окружающей средой

4) только энергией

3) нет обмена с окружающей средой

2) веществом и энергией

1) только веществом

Pregunta 15

36. Изменение энтропии в реакции N2 + 3H2  2NH3 + Q

4) энтропия увеличивается для прямой и обратной реакции;

1) прямая реакция идет с уменьшением энтропии, обратная - с увеличением;

3) энтропия не изменяется в ходе реакции;

2) прямая реакция идет с увеличением энтропии, обратная - с уменьшением;

5) энтропия уменьшается для прямой и обратной реакции;

Pregunta 16

46. Изменение энергии Гиббса в реакции зависит от

4) только от конечного состояния

3) только от начального состояния

1) начального и конечного состояний

2) пути перехода

Pregunta 17

37. Изменение энтропии реакции 2СО + О2  2СО2

3) энтропия не изменяется в ходе реакции;

2) прямая реакция идет с увеличением энтропии, обратная - с уменьшением;

1) прямая реакция идет с уменьшением энтропии, обратная - с увеличением;

5) энтропия уменьшается для прямой и обратной реакции;

4) энтропия увеличивается для прямой и обратной реакции;

Pregunta 18

27. Тепловой эффект реакции горения бутена определяется по уравнению

2

1

4

3

Pregunta 19

16. Процессы, в которых происходит уменьшение энтальпии (H<0)

2) изохорные

3) экзотермические

1) эндотермические

4) изобарные

Pregunta 20

34. Процесс, в котором энтропия уменьшается

1) испарение воды

4) образование росы

2) разведение спирта водой

3) горение дров

Pregunta 21

31. Процесс, в котором энтропия уменьшается

3) затвердевание бетона

1) растворение сахара

2) возгонка йода

4) таяние снега весной

Pregunta 22

40. Энтропия увеличивается в реакции

1) C4H10 (г) = C2H6 (г) + C2H4 (г)

2) 2CO (г) + О2 (г) = 2CО2 (г)

3) H2O (ж) + NH3 (г) = NH4OH (ж)

4) 2H2 (г) + O2 (г) = 2H2O (г)

Pregunta 23

1. Условие, при котором протекают изотермические процессы

4) S=const

1) T=const

2) V=const

3) p=const

Pregunta 24

24. Второй закон термодинамики имеет следующее выражение

2

3

4

1

Pregunta 25

18. Изменение внутренней энергии равно теплоте, получаемой из окружающей среды, при

2) постоянном давлении

4) ни при каких

3) постоянной температуре

1) постоянном объеме

Pregunta 26

23. Первый закон термодинамики в изобарном процессе

2) Q = ▲E

3) Q = ▲H

1) Q = A

4) Q = ▲G

Pregunta 27

11. Функцией состояния термодинамической системы является

2) энтальпия

1) температура

3) давление

4) объем

Pregunta 28

6. Закрытые термодинамические системы могут обмениваться с окружающей средой

1) только веществом

2) веществом и энергией

3) нет обмена с окружающей средой

4) только энергией

Pregunta 29

20. Работа равна теплоте, получаемой из окружающей среды, при

1) постоянном объеме

3) постоянной температуре

2) постоянном давлении

4) ни при каких

Pregunta 30

48. Процессы, в которых происходит уменьшение свободной энергии Гиббса (G<0)

3) экзэргонические

1) экзотермические

2) эндотермические

4) эндэргонические

Pregunta 31

26. Тепловой эффект реакции горения фенола определяется по уравнению

4

1

2

3

Pregunta 32

10. Формы обмена энергией между системой и средой:

е) теплоемкость.

д) энергия Гиббса;

г) энтальпия;

б) теплота

а) внутренняя энергия

в) работа;

Pregunta 33

Энтропия… а) зависит от температуры; б) является функцией состояния; в) не зависит от агрегатного состояния вещества; г) воды меньше, чем энтропия льда; д) является критерием самопроизвольного протекания процессов в закрытых системах; е) является мерой неупорядоченности системы;

4) б, г, д

2) б, в, е

1) в, г, д,

3) а, б, е

Pregunta 34

3. Условие, при котором протекают изохорные процессы

4) p=const

2) S=const

3) V=const

1) T=const

Pregunta 35

19. Изменение энтальпии равно теплоте, получаемой из окружающей среды, при

3) постоянной температуре

4) ни при каких условиях

1) постоянном объеме

2) постоянном давлении

Pregunta 36

29. Тепловой эффект реакции полного горения глюкозы вычисляется по уравнению

1

4

3

2

Pregunta 37

25. Закон Гесса

4) процессы протекают самопроизвольно в сторону увеличения энтропии системы.

3) сумма энергий системы есть величина постоянная;

2) теплота, поступающая в систему, расходуется на изменение внутренней энергии и совершение работы;

1) тепловой эффект реакции зависит только энергетического состояния реактантов и продуктов реакции, но не зависит от пути протекания реакции;

Pregunta 38

47. Процессы, в которых происходит увеличение свободной энергии Гиббса (G>0)

1) эндотермические

2) экзотермические

4) эндэргонические

3) экзэргонические

Pregunta 39

22. Первый закон термодинамики в изохорном процессе

2) Q = ▲E

4) Q = ▲G

3) Q = ▲H

1) Q = A

Pregunta 40

12. Функцией состояния термодинамической системы является

3) теплоемкость

2) температура

1) концентрация

4) внутренняя энергия

Pregunta 41

5. Открытые термодинамические системы могут обмениваться с окружающей средой

4) только энергией

3) нет обмена с окружающей средой

1) только веществом

2) веществом и энергией

Pregunta 42

38. Энтропия увеличивается в реакции

2) 2C (т) + О2 (г) = 2CО (г)

3) H2 (г) + I2 (г) = 2HI (г)

1) C4H8 (г) + H2 (г) = C4H10 (г)

4) 2H2 (г) + O2 (г) = 2H2O (г)

Pregunta 43

50. Условие, характеризующее экзэргонические реакции

3

1

4

2

Pregunta 44

42. По изменению энтропии можно судить о возможности протекании процесса, если система:

2) изолированная

4) в любых типах систем

3) открытая

5) только в гетерогенных

1) закрытая

Pregunta 45

28. Тепловой эффект реакции горения пропана определяется по уравнению

2

1

3

4

Pregunta 46

13. Функцией состояния, характеризующей степень неупорядоченности системы, является

1) энергия Гиббса

3) энтропия

4) внутренняя энергия

2) энтальпия

Pregunta 47

4. Термодинамические системы, обменивающиеся со средой как веществом, так и энергией, называются

4) гомогенными

1) закрытыми

2) изолированными

3) открытыми

Pregunta 48

21. Первый закон термодинамики имеет следующее математическое выражение

1

2

3

4

Pregunta 49

9. Изолированной термодинамической системой является

4) термос с водой

2) грелка с водой

1) баллон с газом

3) стакан со льдом

Pregunta 50

33. Процесс, в котором энтропия увеличивается

1) сублимация йода

3) затвердевание бетона

2) конденсация пара

4) образование росы

Preguntas

Pregunta 1

Pregunta 2

Pregunta 3

Pregunta 4

Pregunta 5

Pregunta 6

Pregunta 7

Pregunta 8

Pregunta 9

Pregunta 10

Pregunta 11

Pregunta 12

Pregunta 13

Pregunta 14

Pregunta 15

Pregunta 16

Pregunta 17

Pregunta 18

Pregunta 19

Pregunta 20

Pregunta 21

Pregunta 22

Pregunta 23

Pregunta 24

Pregunta 25

Pregunta 26

Pregunta 27

Pregunta 28

Pregunta 29

Pregunta 30

Pregunta 31

Pregunta 32

Pregunta 33

Pregunta 34

Pregunta 35

Pregunta 36

Pregunta 37

Pregunta 38

Pregunta 39

Pregunta 40

Pregunta 41

Pregunta 42

Pregunta 43

Pregunta 44

Pregunta 45

Pregunta 46

Pregunta 47

Pregunta 48

Pregunta 49

Pregunta 50

КОЛОБОК ПО ХИМИИ 3

{{t.name}}

Preguntas

Pregunta {{ qIndex + 1 }}

Tests similares

Comentarios

{{ comment.author.name }}

{{ reply.author.name }}