КОЛОБОК ПО ХИМИИ 3

Question 1

47. Процессы, в которых происходит увеличение свободной энергии Гиббса (G>0)

3) экзэргонические

4) эндэргонические

1) эндотермические

2) экзотермические

Question 2

50. Условие, характеризующее экзэргонические реакции

1

4

3

2

Question 3

44. Свободная энергия Гиббса ... а) является функцией состояния; б) является мерой совершения полезной работы; в) не зависит от природы вещества; г) является универсальным критерием самопроизвольного протекания процессов; д) не может равняться нулю; е) для конкретного вещества зависит от способа получения вещества.

3) а, б, г

1) в, г, д,

4) б, г, д

2) б, в, е

Question 4

29. Тепловой эффект реакции полного горения глюкозы вычисляется по уравнению

2

3

1

4

Question 5

Функциями состояния являются: а) работа; б) внутренняя энергия; в) теплота; г)энтальпия; д) энтропия; е) теплоемкость.

3) а, г, д

2) б, в, е

4) б, г, д

1) г, д

Question 6

10. Формы обмена энергией между системой и средой:

д) энергия Гиббса;

г) энтальпия;

в) работа;

е) теплоемкость.

б) теплота

а) внутренняя энергия

Question 7

13. Функцией состояния, характеризующей степень неупорядоченности системы, является

4) внутренняя энергия

2) энтальпия

3) энтропия

1) энергия Гиббса

Question 8

20. Работа равна теплоте, получаемой из окружающей среды, при

3) постоянной температуре

4) ни при каких

1) постоянном объеме

2) постоянном давлении

Question 9

8. Закрытой термодинамической системой является

4) тарелка с водой

3) пробирка с водой

2) грелка с водой

1) термос с водой

Question 10

9. Изолированной термодинамической системой является

1) баллон с газом

4) термос с водой

3) стакан со льдом

2) грелка с водой

Question 11

23. Первый закон термодинамики в изобарном процессе

3) Q = ▲H

1) Q = A

2) Q = ▲E

4) Q = ▲G

Question 12

2. Условие, при котором протекают изобарные процессы

2) S=const

3) V=const

4) p=const

1) T=const

Question 13

15. Процессы, в которых происходит увеличение энтальпии (H>0)

3) экзотермические

4) изотонические

1) эндотермические

2) изотермические

Question 14

Энтропия… а) зависит от температуры; б) является функцией состояния; в) не зависит от агрегатного состояния вещества; г) воды меньше, чем энтропия льда; д) является критерием самопроизвольного протекания процессов в закрытых системах; е) является мерой неупорядоченности системы;

1) в, г, д,

4) б, г, д

3) а, б, е

2) б, в, е

Question 15

45. Процесс, за счет которого термодинамическая система может совершать полезную работу, называется

4) эндэргоническим

3) экзэргоническим

1) эндотермическим

5) равновесным

2) экзотермическим

Question 16

41. Энтропия уменьшается в реакции

4) CH4(г) + 2O2(г) = CO2(г) + 2H2O (г)

1) SOCl2(г) + O2 (г) = SO3 (г) + Cl2(г)

2) 2CO (г) + О2 (г) = 2CО2 (г)

3) 4NH3 (г) + 3O2 (г) = 2N2(г) + 6H2O (г)

Question 17

46. Изменение энергии Гиббса в реакции зависит от

1) начального и конечного состояний

3) только от начального состояния

2) пути перехода

4) только от конечного состояния

Question 18

39. Энтропия уменьшается в реакции

4) 2Na (т) + 2H2O (ж) = 2NaOH (р-р) + H2(г)

2) 2SO2 (г) + O2(г) = 2SO3(г)

3) C3H8 (г) + 5O2 (г) = 3CO2(г) + 4H2O(г)

1) 2CH4(г) = C2H2 + 3H2

Question 19

36. Изменение энтропии в реакции N2 + 3H2  2NH3 + Q

3) энтропия не изменяется в ходе реакции;

4) энтропия увеличивается для прямой и обратной реакции;

1) прямая реакция идет с уменьшением энтропии, обратная - с увеличением;

2) прямая реакция идет с увеличением энтропии, обратная - с уменьшением;

5) энтропия уменьшается для прямой и обратной реакции;

Question 20

18. Изменение внутренней энергии равно теплоте, получаемой из окружающей среды, при

3) постоянной температуре

4) ни при каких

2) постоянном давлении

1) постоянном объеме

Question 21

35. Верны ли следующие суждения? А: Чем выше изменение S, тем меньше КПД процесса Б: Энтропия характеризует меру рассеянной энергии.

2) верно только Б

3) оба суждения верны

4) оба суждения не верны

1) верно только А

Question 22

28. Тепловой эффект реакции горения пропана определяется по уравнению

4

1

2

3

Question 23

37. Изменение энтропии реакции 2СО + О2  2СО2

4) энтропия увеличивается для прямой и обратной реакции;

5) энтропия уменьшается для прямой и обратной реакции;

1) прямая реакция идет с уменьшением энтропии, обратная - с увеличением;

2) прямая реакция идет с увеличением энтропии, обратная - с уменьшением;

3) энтропия не изменяется в ходе реакции;

Question 24

40. Энтропия увеличивается в реакции

1) C4H10 (г) = C2H6 (г) + C2H4 (г)

3) H2O (ж) + NH3 (г) = NH4OH (ж)

2) 2CO (г) + О2 (г) = 2CО2 (г)

4) 2H2 (г) + O2 (г) = 2H2O (г)

Question 25

32. Фазовый переход, в котором энтропия увеличивается

4) кристаллизация жидкости

3) кристаллизация газа

1) конденсация пара

2) плавление твердого тела

Question 26

27. Тепловой эффект реакции горения бутена определяется по уравнению

3

2

1

4

Question 27

31. Процесс, в котором энтропия уменьшается

4) таяние снега весной

1) растворение сахара

3) затвердевание бетона

2) возгонка йода

Question 28

5. Открытые термодинамические системы могут обмениваться с окружающей средой

2) веществом и энергией

3) нет обмена с окружающей средой

4) только энергией

1) только веществом

Question 29

1. Условие, при котором протекают изотермические процессы

1) T=const

4) S=const

2) V=const

3) p=const

Question 30

16. Процессы, в которых происходит уменьшение энтальпии (H<0)

4) изобарные

3) экзотермические

2) изохорные

1) эндотермические

Question 31

38. Энтропия увеличивается в реакции

3) H2 (г) + I2 (г) = 2HI (г)

2) 2C (т) + О2 (г) = 2CО (г)

1) C4H8 (г) + H2 (г) = C4H10 (г)

4) 2H2 (г) + O2 (г) = 2H2O (г)

Question 32

34. Процесс, в котором энтропия уменьшается

1) испарение воды

4) образование росы

3) горение дров

2) разведение спирта водой

Question 33

22. Первый закон термодинамики в изохорном процессе

3) Q = ▲H

1) Q = A

2) Q = ▲E

4) Q = ▲G

Question 34

49. Изменение энергии Гиббса химических реакций, протекающих в изобарно-изотермических условиях, рассчитывается по формуле

2

4

1

3

Question 35

6. Закрытые термодинамические системы могут обмениваться с окружающей средой

1) только веществом

2) веществом и энергией

3) нет обмена с окружающей средой

4) только энергией

Question 36

11. Функцией состояния термодинамической системы является

3) давление

2) энтальпия

1) температура

4) объем

Question 37

17. Первый закон термодинамики отражает связь между

3) работой и теплотой системы

1) работой, теплотой и внутренней энергией

2) свободной энергией Гиббса, энтальпией и энтропией системы

4) работой и внутренней энергией

Question 38

19. Изменение энтальпии равно теплоте, получаемой из окружающей среды, при

1) постоянном объеме

2) постоянном давлении

4) ни при каких условиях

3) постоянной температуре

Question 39

21. Первый закон термодинамики имеет следующее математическое выражение

2

1

3

4

Question 40

42. По изменению энтропии можно судить о возможности протекании процесса, если система:

1) закрытая

5) только в гетерогенных

4) в любых типах систем

2) изолированная

3) открытая

Question 41

3. Условие, при котором протекают изохорные процессы

3) V=const

2) S=const

4) p=const

1) T=const

Question 42

33. Процесс, в котором энтропия увеличивается

3) затвердевание бетона

2) конденсация пара

1) сублимация йода

4) образование росы

Question 43

7. Изолированные термодинамические системы могут обмениваться с окружающей средой

4) только энергией

2) веществом и энергией

1) только веществом

3) нет обмена с окружающей средой

Question 44

48. Процессы, в которых происходит уменьшение свободной энергии Гиббса (G<0)

1) экзотермические

3) экзэргонические

4) эндэргонические

2) эндотермические

Question 45

43. Энергия Гиббса - это функция состояния, изменение которой в закрытой системе в изобарно-изотермических условиях равно

4) максимальной полезной работе

5) теплоте обратимого изотермического процесса, деленной на температуру

1) теплоте изобарного процесса

3) степени неупорядоченности системы

2) теплоте изотермического процесса

Question 46

24. Второй закон термодинамики имеет следующее выражение

1

2

4

3

Question 47

12. Функцией состояния термодинамической системы является

3) теплоемкость

4) внутренняя энергия

1) концентрация

2) температура

Question 48

4. Термодинамические системы, обменивающиеся со средой как веществом, так и энергией, называются

2) изолированными

4) гомогенными

1) закрытыми

3) открытыми

Question 49

26. Тепловой эффект реакции горения фенола определяется по уравнению

4

3

1

2

Question 50

25. Закон Гесса

3) сумма энергий системы есть величина постоянная;

4) процессы протекают самопроизвольно в сторону увеличения энтропии системы.

1) тепловой эффект реакции зависит только энергетического состояния реактантов и продуктов реакции, но не зависит от пути протекания реакции;

2) теплота, поступающая в систему, расходуется на изменение внутренней энергии и совершение работы;

Questions

Question 1

Question 2

Question 3

Question 4

Question 5

Question 6

Question 7

Question 8

Question 9

Question 10

Question 11

Question 12

Question 13

Question 14

Question 15

Question 16

Question 17

Question 18

Question 19

Question 20

Question 21

Question 22

Question 23

Question 24

Question 25

Question 26

Question 27

Question 28

Question 29

Question 30

Question 31

Question 32

Question 33

Question 34

Question 35

Question 36

Question 37

Question 38

Question 39

Question 40

Question 41

Question 42

Question 43

Question 44

Question 45

Question 46

Question 47

Question 48

Question 49

Question 50

КОЛОБОК ПО ХИМИИ 3

{{t.name}}

Questions

Question {{ qIndex + 1 }}

Similar quizzes

Comments

{{ comment.author.name }}

{{ reply.author.name }}