КОЛОБОК ПО ХИМИИ 3

Question 1

12. Функцией состояния термодинамической системы является

2) температура

3) теплоемкость

4) внутренняя энергия

1) концентрация

Question 2

37. Изменение энтропии реакции 2СО + О2  2СО2

4) энтропия увеличивается для прямой и обратной реакции;

3) энтропия не изменяется в ходе реакции;

5) энтропия уменьшается для прямой и обратной реакции;

2) прямая реакция идет с увеличением энтропии, обратная - с уменьшением;

1) прямая реакция идет с уменьшением энтропии, обратная - с увеличением;

Question 3

38. Энтропия увеличивается в реакции

3) H2 (г) + I2 (г) = 2HI (г)

2) 2C (т) + О2 (г) = 2CО (г)

4) 2H2 (г) + O2 (г) = 2H2O (г)

1) C4H8 (г) + H2 (г) = C4H10 (г)

Question 4

34. Процесс, в котором энтропия уменьшается

3) горение дров

1) испарение воды

2) разведение спирта водой

4) образование росы

Question 5

27. Тепловой эффект реакции горения бутена определяется по уравнению

2

3

1

4

Question 6

21. Первый закон термодинамики имеет следующее математическое выражение

2

1

3

4

Question 7

10. Формы обмена энергией между системой и средой:

д) энергия Гиббса;

г) энтальпия;

в) работа;

е) теплоемкость.

а) внутренняя энергия

б) теплота

Question 8

22. Первый закон термодинамики в изохорном процессе

4) Q = ▲G

1) Q = A

3) Q = ▲H

2) Q = ▲E

Question 9

26. Тепловой эффект реакции горения фенола определяется по уравнению

3

2

4

1

Question 10

23. Первый закон термодинамики в изобарном процессе

1) Q = A

4) Q = ▲G

2) Q = ▲E

3) Q = ▲H

Question 11

17. Первый закон термодинамики отражает связь между

2) свободной энергией Гиббса, энтальпией и энтропией системы

3) работой и теплотой системы

1) работой, теплотой и внутренней энергией

4) работой и внутренней энергией

Question 12

13. Функцией состояния, характеризующей степень неупорядоченности системы, является

3) энтропия

2) энтальпия

4) внутренняя энергия

1) энергия Гиббса

Question 13

41. Энтропия уменьшается в реакции

3) 4NH3 (г) + 3O2 (г) = 2N2(г) + 6H2O (г)

1) SOCl2(г) + O2 (г) = SO3 (г) + Cl2(г)

2) 2CO (г) + О2 (г) = 2CО2 (г)

4) CH4(г) + 2O2(г) = CO2(г) + 2H2O (г)

Question 14

25. Закон Гесса

3) сумма энергий системы есть величина постоянная;

1) тепловой эффект реакции зависит только энергетического состояния реактантов и продуктов реакции, но не зависит от пути протекания реакции;

4) процессы протекают самопроизвольно в сторону увеличения энтропии системы.

2) теплота, поступающая в систему, расходуется на изменение внутренней энергии и совершение работы;

Question 15

Функциями состояния являются: а) работа; б) внутренняя энергия; в) теплота; г)энтальпия; д) энтропия; е) теплоемкость.

3) а, г, д

2) б, в, е

1) г, д

4) б, г, д

Question 16

9. Изолированной термодинамической системой является

4) термос с водой

1) баллон с газом

3) стакан со льдом

2) грелка с водой

Question 17

1. Условие, при котором протекают изотермические процессы

1) T=const

4) S=const

2) V=const

3) p=const

Question 18

7. Изолированные термодинамические системы могут обмениваться с окружающей средой

3) нет обмена с окружающей средой

2) веществом и энергией

1) только веществом

4) только энергией

Question 19

3. Условие, при котором протекают изохорные процессы

4) p=const

3) V=const

1) T=const

2) S=const

Question 20

6. Закрытые термодинамические системы могут обмениваться с окружающей средой

3) нет обмена с окружающей средой

1) только веществом

4) только энергией

2) веществом и энергией

Question 21

28. Тепловой эффект реакции горения пропана определяется по уравнению

2

4

3

1

Question 22

15. Процессы, в которых происходит увеличение энтальпии (H>0)

3) экзотермические

1) эндотермические

4) изотонические

2) изотермические

Question 23

50. Условие, характеризующее экзэргонические реакции

2

3

4

1

Question 24

46. Изменение энергии Гиббса в реакции зависит от

3) только от начального состояния

4) только от конечного состояния

1) начального и конечного состояний

2) пути перехода

Question 25

11. Функцией состояния термодинамической системы является

3) давление

2) энтальпия

1) температура

4) объем

Question 26

5. Открытые термодинамические системы могут обмениваться с окружающей средой

2) веществом и энергией

1) только веществом

4) только энергией

3) нет обмена с окружающей средой

Question 27

40. Энтропия увеличивается в реакции

2) 2CO (г) + О2 (г) = 2CО2 (г)

1) C4H10 (г) = C2H6 (г) + C2H4 (г)

3) H2O (ж) + NH3 (г) = NH4OH (ж)

4) 2H2 (г) + O2 (г) = 2H2O (г)

Question 28

36. Изменение энтропии в реакции N2 + 3H2  2NH3 + Q

2) прямая реакция идет с увеличением энтропии, обратная - с уменьшением;

4) энтропия увеличивается для прямой и обратной реакции;

3) энтропия не изменяется в ходе реакции;

1) прямая реакция идет с уменьшением энтропии, обратная - с увеличением;

5) энтропия уменьшается для прямой и обратной реакции;

Question 29

31. Процесс, в котором энтропия уменьшается

4) таяние снега весной

2) возгонка йода

3) затвердевание бетона

1) растворение сахара

Question 30

47. Процессы, в которых происходит увеличение свободной энергии Гиббса (G>0)

4) эндэргонические

2) экзотермические

3) экзэргонические

1) эндотермические

Question 31

49. Изменение энергии Гиббса химических реакций, протекающих в изобарно-изотермических условиях, рассчитывается по формуле

1

3

2

4

Question 32

35. Верны ли следующие суждения? А: Чем выше изменение S, тем меньше КПД процесса Б: Энтропия характеризует меру рассеянной энергии.

3) оба суждения верны

1) верно только А

2) верно только Б

4) оба суждения не верны

Question 33

29. Тепловой эффект реакции полного горения глюкозы вычисляется по уравнению

2

4

1

3

Question 34

43. Энергия Гиббса - это функция состояния, изменение которой в закрытой системе в изобарно-изотермических условиях равно

2) теплоте изотермического процесса

5) теплоте обратимого изотермического процесса, деленной на температуру

1) теплоте изобарного процесса

3) степени неупорядоченности системы

4) максимальной полезной работе

Question 35

45. Процесс, за счет которого термодинамическая система может совершать полезную работу, называется

2) экзотермическим

1) эндотермическим

5) равновесным

3) экзэргоническим

4) эндэргоническим

Question 36

8. Закрытой термодинамической системой является

3) пробирка с водой

1) термос с водой

2) грелка с водой

4) тарелка с водой

Question 37

19. Изменение энтальпии равно теплоте, получаемой из окружающей среды, при

4) ни при каких условиях

3) постоянной температуре

1) постоянном объеме

2) постоянном давлении

Question 38

24. Второй закон термодинамики имеет следующее выражение

3

1

2

4

Question 39

32. Фазовый переход, в котором энтропия увеличивается

2) плавление твердого тела

3) кристаллизация газа

4) кристаллизация жидкости

1) конденсация пара

Question 40

48. Процессы, в которых происходит уменьшение свободной энергии Гиббса (G<0)

1) экзотермические

3) экзэргонические

4) эндэргонические

2) эндотермические

Question 41

Энтропия… а) зависит от температуры; б) является функцией состояния; в) не зависит от агрегатного состояния вещества; г) воды меньше, чем энтропия льда; д) является критерием самопроизвольного протекания процессов в закрытых системах; е) является мерой неупорядоченности системы;

2) б, в, е

4) б, г, д

1) в, г, д,

3) а, б, е

Question 42

44. Свободная энергия Гиббса ... а) является функцией состояния; б) является мерой совершения полезной работы; в) не зависит от природы вещества; г) является универсальным критерием самопроизвольного протекания процессов; д) не может равняться нулю; е) для конкретного вещества зависит от способа получения вещества.

1) в, г, д,

4) б, г, д

3) а, б, г

2) б, в, е

Question 43

4. Термодинамические системы, обменивающиеся со средой как веществом, так и энергией, называются

4) гомогенными

2) изолированными

1) закрытыми

3) открытыми

Question 44

39. Энтропия уменьшается в реакции

3) C3H8 (г) + 5O2 (г) = 3CO2(г) + 4H2O(г)

2) 2SO2 (г) + O2(г) = 2SO3(г)

1) 2CH4(г) = C2H2 + 3H2

4) 2Na (т) + 2H2O (ж) = 2NaOH (р-р) + H2(г)

Question 45

33. Процесс, в котором энтропия увеличивается

3) затвердевание бетона

1) сублимация йода

4) образование росы

2) конденсация пара

Question 46

16. Процессы, в которых происходит уменьшение энтальпии (H<0)

2) изохорные

4) изобарные

1) эндотермические

3) экзотермические

Question 47

42. По изменению энтропии можно судить о возможности протекании процесса, если система:

5) только в гетерогенных

2) изолированная

3) открытая

4) в любых типах систем

1) закрытая

Question 48

2. Условие, при котором протекают изобарные процессы

4) p=const

1) T=const

2) S=const

3) V=const

Question 49

18. Изменение внутренней энергии равно теплоте, получаемой из окружающей среды, при

1) постоянном объеме

3) постоянной температуре

2) постоянном давлении

4) ни при каких

Question 50

20. Работа равна теплоте, получаемой из окружающей среды, при

2) постоянном давлении

4) ни при каких

3) постоянной температуре

1) постоянном объеме

КОЛОБОК ПО ХИМИИ 3

Questions

Question 1

Question 2

Question 3

Question 4

Question 5

Question 6

Question 7

Question 8

Question 9

Question 10

Question 11

Question 12

Question 13

Question 14

Question 15

Question 16

Question 17

Question 18

Question 19

Question 20

Question 21

Question 22

Question 23

Question 24

Question 25

Question 26

Question 27

Question 28

Question 29

Question 30

Question 31

Question 32

Question 33

Question 34

Question 35

Question 36

Question 37

Question 38

Question 39

Question 40

Question 41

Question 42

Question 43

Question 44

Question 45

Question 46

Question 47

Question 48

Question 49

Question 50

КОЛОБОК ПО ХИМИИ 3

{{t.name}}

Questions

Question {{ qIndex + 1 }}

Similar quizzes

Comments

{{ comment.author.name }}

{{ reply.author.name }}