КОЛОБОК ПО ХИМИИ 3

Question 1

50. Условие, характеризующее экзэргонические реакции

3

1

2

4

Question 2

2. Условие, при котором протекают изобарные процессы

1) T=const

3) V=const

4) p=const

2) S=const

Question 3

37. Изменение энтропии реакции 2СО + О2  2СО2

2) прямая реакция идет с увеличением энтропии, обратная - с уменьшением;

1) прямая реакция идет с уменьшением энтропии, обратная - с увеличением;

4) энтропия увеличивается для прямой и обратной реакции;

5) энтропия уменьшается для прямой и обратной реакции;

3) энтропия не изменяется в ходе реакции;

Question 4

9. Изолированной термодинамической системой является

2) грелка с водой

3) стакан со льдом

4) термос с водой

1) баллон с газом

Question 5

46. Изменение энергии Гиббса в реакции зависит от

1) начального и конечного состояний

3) только от начального состояния

2) пути перехода

4) только от конечного состояния

Question 6

33. Процесс, в котором энтропия увеличивается

2) конденсация пара

4) образование росы

3) затвердевание бетона

1) сублимация йода

Question 7

21. Первый закон термодинамики имеет следующее математическое выражение

4

3

1

2

Question 8

8. Закрытой термодинамической системой является

2) грелка с водой

4) тарелка с водой

3) пробирка с водой

1) термос с водой

Question 9

25. Закон Гесса

4) процессы протекают самопроизвольно в сторону увеличения энтропии системы.

2) теплота, поступающая в систему, расходуется на изменение внутренней энергии и совершение работы;

1) тепловой эффект реакции зависит только энергетического состояния реактантов и продуктов реакции, но не зависит от пути протекания реакции;

3) сумма энергий системы есть величина постоянная;

Question 10

22. Первый закон термодинамики в изохорном процессе

3) Q = ▲H

1) Q = A

4) Q = ▲G

2) Q = ▲E

Question 11

3. Условие, при котором протекают изохорные процессы

2) S=const

3) V=const

4) p=const

1) T=const

Question 12

15. Процессы, в которых происходит увеличение энтальпии (H>0)

3) экзотермические

4) изотонические

2) изотермические

1) эндотермические

Question 13

Функциями состояния являются: а) работа; б) внутренняя энергия; в) теплота; г)энтальпия; д) энтропия; е) теплоемкость.

1) г, д

3) а, г, д

4) б, г, д

2) б, в, е

Question 14

1. Условие, при котором протекают изотермические процессы

2) V=const

1) T=const

3) p=const

4) S=const

Question 15

23. Первый закон термодинамики в изобарном процессе

3) Q = ▲H

2) Q = ▲E

4) Q = ▲G

1) Q = A

Question 16

27. Тепловой эффект реакции горения бутена определяется по уравнению

1

4

2

3

Question 17

26. Тепловой эффект реакции горения фенола определяется по уравнению

4

1

2

3

Question 18

34. Процесс, в котором энтропия уменьшается

3) горение дров

2) разведение спирта водой

4) образование росы

1) испарение воды

Question 19

35. Верны ли следующие суждения? А: Чем выше изменение S, тем меньше КПД процесса Б: Энтропия характеризует меру рассеянной энергии.

1) верно только А

4) оба суждения не верны

2) верно только Б

3) оба суждения верны

Question 20

20. Работа равна теплоте, получаемой из окружающей среды, при

3) постоянной температуре

4) ни при каких

1) постоянном объеме

2) постоянном давлении

Question 21

49. Изменение энергии Гиббса химических реакций, протекающих в изобарно-изотермических условиях, рассчитывается по формуле

2

4

1

3

Question 22

32. Фазовый переход, в котором энтропия увеличивается

1) конденсация пара

3) кристаллизация газа

4) кристаллизация жидкости

2) плавление твердого тела

Question 23

48. Процессы, в которых происходит уменьшение свободной энергии Гиббса (G<0)

4) эндэргонические

2) эндотермические

1) экзотермические

3) экзэргонические

Question 24

29. Тепловой эффект реакции полного горения глюкозы вычисляется по уравнению

3

1

4

2

Question 25

16. Процессы, в которых происходит уменьшение энтальпии (H<0)

2) изохорные

4) изобарные

1) эндотермические

3) экзотермические

Question 26

40. Энтропия увеличивается в реакции

4) 2H2 (г) + O2 (г) = 2H2O (г)

2) 2CO (г) + О2 (г) = 2CО2 (г)

1) C4H10 (г) = C2H6 (г) + C2H4 (г)

3) H2O (ж) + NH3 (г) = NH4OH (ж)

Question 27

28. Тепловой эффект реакции горения пропана определяется по уравнению

2

4

3

1

Question 28

31. Процесс, в котором энтропия уменьшается

4) таяние снега весной

3) затвердевание бетона

2) возгонка йода

1) растворение сахара

Question 29

45. Процесс, за счет которого термодинамическая система может совершать полезную работу, называется

1) эндотермическим

4) эндэргоническим

2) экзотермическим

3) экзэргоническим

5) равновесным

Question 30

19. Изменение энтальпии равно теплоте, получаемой из окружающей среды, при

2) постоянном давлении

3) постоянной температуре

4) ни при каких условиях

1) постоянном объеме

Question 31

13. Функцией состояния, характеризующей степень неупорядоченности системы, является

3) энтропия

1) энергия Гиббса

4) внутренняя энергия

2) энтальпия

Question 32

18. Изменение внутренней энергии равно теплоте, получаемой из окружающей среды, при

3) постоянной температуре

4) ни при каких

2) постоянном давлении

1) постоянном объеме

Question 33

7. Изолированные термодинамические системы могут обмениваться с окружающей средой

1) только веществом

2) веществом и энергией

4) только энергией

3) нет обмена с окружающей средой

Question 34

43. Энергия Гиббса - это функция состояния, изменение которой в закрытой системе в изобарно-изотермических условиях равно

1) теплоте изобарного процесса

2) теплоте изотермического процесса

4) максимальной полезной работе

5) теплоте обратимого изотермического процесса, деленной на температуру

3) степени неупорядоченности системы

Question 35

11. Функцией состояния термодинамической системы является

3) давление

1) температура

2) энтальпия

4) объем

Question 36

42. По изменению энтропии можно судить о возможности протекании процесса, если система:

1) закрытая

4) в любых типах систем

2) изолированная

3) открытая

5) только в гетерогенных

Question 37

24. Второй закон термодинамики имеет следующее выражение

2

4

1

3

Question 38

5. Открытые термодинамические системы могут обмениваться с окружающей средой

4) только энергией

2) веществом и энергией

3) нет обмена с окружающей средой

1) только веществом

Question 39

6. Закрытые термодинамические системы могут обмениваться с окружающей средой

4) только энергией

1) только веществом

3) нет обмена с окружающей средой

2) веществом и энергией

Question 40

10. Формы обмена энергией между системой и средой:

е) теплоемкость.

в) работа;

б) теплота

а) внутренняя энергия

д) энергия Гиббса;

г) энтальпия;

Question 41

4. Термодинамические системы, обменивающиеся со средой как веществом, так и энергией, называются

1) закрытыми

3) открытыми

2) изолированными

4) гомогенными

Question 42

44. Свободная энергия Гиббса ... а) является функцией состояния; б) является мерой совершения полезной работы; в) не зависит от природы вещества; г) является универсальным критерием самопроизвольного протекания процессов; д) не может равняться нулю; е) для конкретного вещества зависит от способа получения вещества.

3) а, б, г

2) б, в, е

4) б, г, д

1) в, г, д,

Question 43

41. Энтропия уменьшается в реакции

4) CH4(г) + 2O2(г) = CO2(г) + 2H2O (г)

3) 4NH3 (г) + 3O2 (г) = 2N2(г) + 6H2O (г)

1) SOCl2(г) + O2 (г) = SO3 (г) + Cl2(г)

2) 2CO (г) + О2 (г) = 2CО2 (г)

Question 44

12. Функцией состояния термодинамической системы является

4) внутренняя энергия

2) температура

3) теплоемкость

1) концентрация

Question 45

17. Первый закон термодинамики отражает связь между

1) работой, теплотой и внутренней энергией

4) работой и внутренней энергией

2) свободной энергией Гиббса, энтальпией и энтропией системы

3) работой и теплотой системы

Question 46

38. Энтропия увеличивается в реакции

3) H2 (г) + I2 (г) = 2HI (г)

1) C4H8 (г) + H2 (г) = C4H10 (г)

4) 2H2 (г) + O2 (г) = 2H2O (г)

2) 2C (т) + О2 (г) = 2CО (г)

Question 47

36. Изменение энтропии в реакции N2 + 3H2  2NH3 + Q

4) энтропия увеличивается для прямой и обратной реакции;

2) прямая реакция идет с увеличением энтропии, обратная - с уменьшением;

5) энтропия уменьшается для прямой и обратной реакции;

3) энтропия не изменяется в ходе реакции;

1) прямая реакция идет с уменьшением энтропии, обратная - с увеличением;

Question 48

39. Энтропия уменьшается в реакции

1) 2CH4(г) = C2H2 + 3H2

3) C3H8 (г) + 5O2 (г) = 3CO2(г) + 4H2O(г)

4) 2Na (т) + 2H2O (ж) = 2NaOH (р-р) + H2(г)

2) 2SO2 (г) + O2(г) = 2SO3(г)

Question 49

47. Процессы, в которых происходит увеличение свободной энергии Гиббса (G>0)

4) эндэргонические

1) эндотермические

3) экзэргонические

2) экзотермические

Question 50

Энтропия… а) зависит от температуры; б) является функцией состояния; в) не зависит от агрегатного состояния вещества; г) воды меньше, чем энтропия льда; д) является критерием самопроизвольного протекания процессов в закрытых системах; е) является мерой неупорядоченности системы;

3) а, б, е

4) б, г, д

1) в, г, д,

2) б, в, е

Questions

Question 1

Question 2

Question 3

Question 4

Question 5

Question 6

Question 7

Question 8

Question 9

Question 10

Question 11

Question 12

Question 13

Question 14

Question 15

Question 16

Question 17

Question 18

Question 19

Question 20

Question 21

Question 22

Question 23

Question 24

Question 25

Question 26

Question 27

Question 28

Question 29

Question 30

Question 31

Question 32

Question 33

Question 34

Question 35

Question 36

Question 37

Question 38

Question 39

Question 40

Question 41

Question 42

Question 43

Question 44

Question 45

Question 46

Question 47

Question 48

Question 49

Question 50

КОЛОБОК ПО ХИМИИ 3

{{t.name}}

Questions

Question {{ qIndex + 1 }}

Similar quizzes

Comments

{{ comment.author.name }}

{{ reply.author.name }}