КОЛОБОК ПО ХИМИИ 3

Question 1

37. Изменение энтропии реакции 2СО + О2  2СО2

5) энтропия уменьшается для прямой и обратной реакции;

2) прямая реакция идет с увеличением энтропии, обратная - с уменьшением;

1) прямая реакция идет с уменьшением энтропии, обратная - с увеличением;

4) энтропия увеличивается для прямой и обратной реакции;

3) энтропия не изменяется в ходе реакции;

Question 2

47. Процессы, в которых происходит увеличение свободной энергии Гиббса (G>0)

3) экзэргонические

2) экзотермические

1) эндотермические

4) эндэргонические

Question 3

29. Тепловой эффект реакции полного горения глюкозы вычисляется по уравнению

2

1

3

4

Question 4

50. Условие, характеризующее экзэргонические реакции

4

3

1

2

Question 5

10. Формы обмена энергией между системой и средой:

д) энергия Гиббса;

е) теплоемкость.

г) энтальпия;

а) внутренняя энергия

в) работа;

б) теплота

Question 6

2. Условие, при котором протекают изобарные процессы

3) V=const

2) S=const

1) T=const

4) p=const

Question 7

49. Изменение энергии Гиббса химических реакций, протекающих в изобарно-изотермических условиях, рассчитывается по формуле

4

2

1

3

Question 8

27. Тепловой эффект реакции горения бутена определяется по уравнению

1

3

2

4

Question 9

7. Изолированные термодинамические системы могут обмениваться с окружающей средой

3) нет обмена с окружающей средой

1) только веществом

2) веществом и энергией

4) только энергией

Question 10

46. Изменение энергии Гиббса в реакции зависит от

1) начального и конечного состояний

4) только от конечного состояния

2) пути перехода

3) только от начального состояния

Question 11

28. Тепловой эффект реакции горения пропана определяется по уравнению

1

3

2

4

Question 12

9. Изолированной термодинамической системой является

3) стакан со льдом

1) баллон с газом

2) грелка с водой

4) термос с водой

Question 13

12. Функцией состояния термодинамической системы является

3) теплоемкость

2) температура

1) концентрация

4) внутренняя энергия

Question 14

31. Процесс, в котором энтропия уменьшается

4) таяние снега весной

2) возгонка йода

3) затвердевание бетона

1) растворение сахара

Question 15

20. Работа равна теплоте, получаемой из окружающей среды, при

3) постоянной температуре

2) постоянном давлении

4) ни при каких

1) постоянном объеме

Question 16

43. Энергия Гиббса - это функция состояния, изменение которой в закрытой системе в изобарно-изотермических условиях равно

4) максимальной полезной работе

1) теплоте изобарного процесса

5) теплоте обратимого изотермического процесса, деленной на температуру

2) теплоте изотермического процесса

3) степени неупорядоченности системы

Question 17

48. Процессы, в которых происходит уменьшение свободной энергии Гиббса (G<0)

1) экзотермические

4) эндэргонические

3) экзэргонические

2) эндотермические

Question 18

Энтропия… а) зависит от температуры; б) является функцией состояния; в) не зависит от агрегатного состояния вещества; г) воды меньше, чем энтропия льда; д) является критерием самопроизвольного протекания процессов в закрытых системах; е) является мерой неупорядоченности системы;

1) в, г, д,

2) б, в, е

4) б, г, д

3) а, б, е

Question 19

35. Верны ли следующие суждения? А: Чем выше изменение S, тем меньше КПД процесса Б: Энтропия характеризует меру рассеянной энергии.

3) оба суждения верны

4) оба суждения не верны

2) верно только Б

1) верно только А

Question 20

6. Закрытые термодинамические системы могут обмениваться с окружающей средой

2) веществом и энергией

4) только энергией

3) нет обмена с окружающей средой

1) только веществом

Question 21

26. Тепловой эффект реакции горения фенола определяется по уравнению

1

2

4

3

Question 22

4. Термодинамические системы, обменивающиеся со средой как веществом, так и энергией, называются

4) гомогенными

2) изолированными

3) открытыми

1) закрытыми

Question 23

5. Открытые термодинамические системы могут обмениваться с окружающей средой

4) только энергией

1) только веществом

3) нет обмена с окружающей средой

2) веществом и энергией

Question 24

25. Закон Гесса

4) процессы протекают самопроизвольно в сторону увеличения энтропии системы.

1) тепловой эффект реакции зависит только энергетического состояния реактантов и продуктов реакции, но не зависит от пути протекания реакции;

3) сумма энергий системы есть величина постоянная;

2) теплота, поступающая в систему, расходуется на изменение внутренней энергии и совершение работы;

Question 25

23. Первый закон термодинамики в изобарном процессе

4) Q = ▲G

3) Q = ▲H

2) Q = ▲E

1) Q = A

Question 26

38. Энтропия увеличивается в реакции

1) C4H8 (г) + H2 (г) = C4H10 (г)

2) 2C (т) + О2 (г) = 2CО (г)

4) 2H2 (г) + O2 (г) = 2H2O (г)

3) H2 (г) + I2 (г) = 2HI (г)

Question 27

17. Первый закон термодинамики отражает связь между

1) работой, теплотой и внутренней энергией

2) свободной энергией Гиббса, энтальпией и энтропией системы

3) работой и теплотой системы

4) работой и внутренней энергией

Question 28

18. Изменение внутренней энергии равно теплоте, получаемой из окружающей среды, при

2) постоянном давлении

4) ни при каких

1) постоянном объеме

3) постоянной температуре

Question 29

19. Изменение энтальпии равно теплоте, получаемой из окружающей среды, при

1) постоянном объеме

4) ни при каких условиях

3) постоянной температуре

2) постоянном давлении

Question 30

3. Условие, при котором протекают изохорные процессы

4) p=const

2) S=const

1) T=const

3) V=const

Question 31

44. Свободная энергия Гиббса ... а) является функцией состояния; б) является мерой совершения полезной работы; в) не зависит от природы вещества; г) является универсальным критерием самопроизвольного протекания процессов; д) не может равняться нулю; е) для конкретного вещества зависит от способа получения вещества.

3) а, б, г

2) б, в, е

4) б, г, д

1) в, г, д,

Question 32

21. Первый закон термодинамики имеет следующее математическое выражение

4

1

2

3

Question 33

45. Процесс, за счет которого термодинамическая система может совершать полезную работу, называется

3) экзэргоническим

1) эндотермическим

2) экзотермическим

4) эндэргоническим

5) равновесным

Question 34

33. Процесс, в котором энтропия увеличивается

2) конденсация пара

3) затвердевание бетона

1) сублимация йода

4) образование росы

Question 35

42. По изменению энтропии можно судить о возможности протекании процесса, если система:

1) закрытая

4) в любых типах систем

3) открытая

5) только в гетерогенных

2) изолированная

Question 36

36. Изменение энтропии в реакции N2 + 3H2  2NH3 + Q

3) энтропия не изменяется в ходе реакции;

1) прямая реакция идет с уменьшением энтропии, обратная - с увеличением;

2) прямая реакция идет с увеличением энтропии, обратная - с уменьшением;

5) энтропия уменьшается для прямой и обратной реакции;

4) энтропия увеличивается для прямой и обратной реакции;

Question 37

16. Процессы, в которых происходит уменьшение энтальпии (H<0)

3) экзотермические

4) изобарные

1) эндотермические

2) изохорные

Question 38

11. Функцией состояния термодинамической системы является

3) давление

4) объем

1) температура

2) энтальпия

Question 39

41. Энтропия уменьшается в реакции

3) 4NH3 (г) + 3O2 (г) = 2N2(г) + 6H2O (г)

2) 2CO (г) + О2 (г) = 2CО2 (г)

4) CH4(г) + 2O2(г) = CO2(г) + 2H2O (г)

1) SOCl2(г) + O2 (г) = SO3 (г) + Cl2(г)

Question 40

Функциями состояния являются: а) работа; б) внутренняя энергия; в) теплота; г)энтальпия; д) энтропия; е) теплоемкость.

2) б, в, е

4) б, г, д

3) а, г, д

1) г, д

Question 41

15. Процессы, в которых происходит увеличение энтальпии (H>0)

3) экзотермические

4) изотонические

2) изотермические

1) эндотермические

Question 42

1. Условие, при котором протекают изотермические процессы

4) S=const

3) p=const

2) V=const

1) T=const

Question 43

24. Второй закон термодинамики имеет следующее выражение

1

4

2

3

Question 44

40. Энтропия увеличивается в реакции

2) 2CO (г) + О2 (г) = 2CО2 (г)

4) 2H2 (г) + O2 (г) = 2H2O (г)

1) C4H10 (г) = C2H6 (г) + C2H4 (г)

3) H2O (ж) + NH3 (г) = NH4OH (ж)

Question 45

8. Закрытой термодинамической системой является

4) тарелка с водой

2) грелка с водой

1) термос с водой

3) пробирка с водой

Question 46

39. Энтропия уменьшается в реакции

1) 2CH4(г) = C2H2 + 3H2

4) 2Na (т) + 2H2O (ж) = 2NaOH (р-р) + H2(г)

3) C3H8 (г) + 5O2 (г) = 3CO2(г) + 4H2O(г)

2) 2SO2 (г) + O2(г) = 2SO3(г)

Question 47

32. Фазовый переход, в котором энтропия увеличивается

3) кристаллизация газа

4) кристаллизация жидкости

2) плавление твердого тела

1) конденсация пара

Question 48

34. Процесс, в котором энтропия уменьшается

4) образование росы

1) испарение воды

2) разведение спирта водой

3) горение дров

Question 49

22. Первый закон термодинамики в изохорном процессе

1) Q = A

4) Q = ▲G

3) Q = ▲H

2) Q = ▲E

Question 50

13. Функцией состояния, характеризующей степень неупорядоченности системы, является

1) энергия Гиббса

3) энтропия

2) энтальпия

4) внутренняя энергия

Questions

Question 1

Question 2

Question 3

Question 4

Question 5

Question 6

Question 7

Question 8

Question 9

Question 10

Question 11

Question 12

Question 13

Question 14

Question 15

Question 16

Question 17

Question 18

Question 19

Question 20

Question 21

Question 22

Question 23

Question 24

Question 25

Question 26

Question 27

Question 28

Question 29

Question 30

Question 31

Question 32

Question 33

Question 34

Question 35

Question 36

Question 37

Question 38

Question 39

Question 40

Question 41

Question 42

Question 43

Question 44

Question 45

Question 46

Question 47

Question 48

Question 49

Question 50

КОЛОБОК ПО ХИМИИ 3

{{t.name}}

Questions

Question {{ qIndex + 1 }}

Similar quizzes

Comments

{{ comment.author.name }}

{{ reply.author.name }}