КОЛОБОК ПО ХИМИИ 3

Question 1

45. Процесс, за счет которого термодинамическая система может совершать полезную работу, называется

4) эндэргоническим

2) экзотермическим

3) экзэргоническим

1) эндотермическим

5) равновесным

Question 2

41. Энтропия уменьшается в реакции

4) CH4(г) + 2O2(г) = CO2(г) + 2H2O (г)

2) 2CO (г) + О2 (г) = 2CО2 (г)

3) 4NH3 (г) + 3O2 (г) = 2N2(г) + 6H2O (г)

1) SOCl2(г) + O2 (г) = SO3 (г) + Cl2(г)

Question 3

1. Условие, при котором протекают изотермические процессы

2) V=const

3) p=const

4) S=const

1) T=const

Question 4

19. Изменение энтальпии равно теплоте, получаемой из окружающей среды, при

1) постоянном объеме

2) постоянном давлении

4) ни при каких условиях

3) постоянной температуре

Question 5

11. Функцией состояния термодинамической системы является

1) температура

4) объем

3) давление

2) энтальпия

Question 6

28. Тепловой эффект реакции горения пропана определяется по уравнению

4

3

1

2

Question 7

35. Верны ли следующие суждения? А: Чем выше изменение S, тем меньше КПД процесса Б: Энтропия характеризует меру рассеянной энергии.

1) верно только А

3) оба суждения верны

4) оба суждения не верны

2) верно только Б

Question 8

25. Закон Гесса

3) сумма энергий системы есть величина постоянная;

4) процессы протекают самопроизвольно в сторону увеличения энтропии системы.

2) теплота, поступающая в систему, расходуется на изменение внутренней энергии и совершение работы;

1) тепловой эффект реакции зависит только энергетического состояния реактантов и продуктов реакции, но не зависит от пути протекания реакции;

Question 9

24. Второй закон термодинамики имеет следующее выражение

2

1

3

4

Question 10

40. Энтропия увеличивается в реакции

3) H2O (ж) + NH3 (г) = NH4OH (ж)

4) 2H2 (г) + O2 (г) = 2H2O (г)

1) C4H10 (г) = C2H6 (г) + C2H4 (г)

2) 2CO (г) + О2 (г) = 2CО2 (г)

Question 11

38. Энтропия увеличивается в реакции

2) 2C (т) + О2 (г) = 2CО (г)

3) H2 (г) + I2 (г) = 2HI (г)

1) C4H8 (г) + H2 (г) = C4H10 (г)

4) 2H2 (г) + O2 (г) = 2H2O (г)

Question 12

37. Изменение энтропии реакции 2СО + О2  2СО2

3) энтропия не изменяется в ходе реакции;

2) прямая реакция идет с увеличением энтропии, обратная - с уменьшением;

4) энтропия увеличивается для прямой и обратной реакции;

1) прямая реакция идет с уменьшением энтропии, обратная - с увеличением;

5) энтропия уменьшается для прямой и обратной реакции;

Question 13

13. Функцией состояния, характеризующей степень неупорядоченности системы, является

4) внутренняя энергия

3) энтропия

2) энтальпия

1) энергия Гиббса

Question 14

26. Тепловой эффект реакции горения фенола определяется по уравнению

3

4

2

1

Question 15

9. Изолированной термодинамической системой является

3) стакан со льдом

4) термос с водой

1) баллон с газом

2) грелка с водой

Question 16

29. Тепловой эффект реакции полного горения глюкозы вычисляется по уравнению

3

4

1

2

Question 17

34. Процесс, в котором энтропия уменьшается

1) испарение воды

4) образование росы

2) разведение спирта водой

3) горение дров

Question 18

48. Процессы, в которых происходит уменьшение свободной энергии Гиббса (G<0)

1) экзотермические

4) эндэргонические

3) экзэргонические

2) эндотермические

Question 19

36. Изменение энтропии в реакции N2 + 3H2  2NH3 + Q

2) прямая реакция идет с увеличением энтропии, обратная - с уменьшением;

1) прямая реакция идет с уменьшением энтропии, обратная - с увеличением;

4) энтропия увеличивается для прямой и обратной реакции;

5) энтропия уменьшается для прямой и обратной реакции;

3) энтропия не изменяется в ходе реакции;

Question 20

Энтропия… а) зависит от температуры; б) является функцией состояния; в) не зависит от агрегатного состояния вещества; г) воды меньше, чем энтропия льда; д) является критерием самопроизвольного протекания процессов в закрытых системах; е) является мерой неупорядоченности системы;

1) в, г, д,

4) б, г, д

2) б, в, е

3) а, б, е

Question 21

49. Изменение энергии Гиббса химических реакций, протекающих в изобарно-изотермических условиях, рассчитывается по формуле

2

1

3

4

Question 22

3. Условие, при котором протекают изохорные процессы

4) p=const

2) S=const

1) T=const

3) V=const

Question 23

32. Фазовый переход, в котором энтропия увеличивается

4) кристаллизация жидкости

2) плавление твердого тела

1) конденсация пара

3) кристаллизация газа

Question 24

4. Термодинамические системы, обменивающиеся со средой как веществом, так и энергией, называются

4) гомогенными

2) изолированными

3) открытыми

1) закрытыми

Question 25

Функциями состояния являются: а) работа; б) внутренняя энергия; в) теплота; г)энтальпия; д) энтропия; е) теплоемкость.

3) а, г, д

1) г, д

2) б, в, е

4) б, г, д

Question 26

27. Тепловой эффект реакции горения бутена определяется по уравнению

4

1

3

2

Question 27

31. Процесс, в котором энтропия уменьшается

1) растворение сахара

2) возгонка йода

4) таяние снега весной

3) затвердевание бетона

Question 28

7. Изолированные термодинамические системы могут обмениваться с окружающей средой

4) только энергией

3) нет обмена с окружающей средой

2) веществом и энергией

1) только веществом

Question 29

17. Первый закон термодинамики отражает связь между

1) работой, теплотой и внутренней энергией

4) работой и внутренней энергией

3) работой и теплотой системы

2) свободной энергией Гиббса, энтальпией и энтропией системы

Question 30

50. Условие, характеризующее экзэргонические реакции

3

2

4

1

Question 31

5. Открытые термодинамические системы могут обмениваться с окружающей средой

3) нет обмена с окружающей средой

2) веществом и энергией

4) только энергией

1) только веществом

Question 32

43. Энергия Гиббса - это функция состояния, изменение которой в закрытой системе в изобарно-изотермических условиях равно

1) теплоте изобарного процесса

4) максимальной полезной работе

2) теплоте изотермического процесса

3) степени неупорядоченности системы

5) теплоте обратимого изотермического процесса, деленной на температуру

Question 33

12. Функцией состояния термодинамической системы является

3) теплоемкость

2) температура

4) внутренняя энергия

1) концентрация

Question 34

16. Процессы, в которых происходит уменьшение энтальпии (H<0)

3) экзотермические

2) изохорные

4) изобарные

1) эндотермические

Question 35

42. По изменению энтропии можно судить о возможности протекании процесса, если система:

3) открытая

5) только в гетерогенных

1) закрытая

2) изолированная

4) в любых типах систем

Question 36

46. Изменение энергии Гиббса в реакции зависит от

3) только от начального состояния

4) только от конечного состояния

2) пути перехода

1) начального и конечного состояний

Question 37

18. Изменение внутренней энергии равно теплоте, получаемой из окружающей среды, при

4) ни при каких

3) постоянной температуре

1) постоянном объеме

2) постоянном давлении

Question 38

6. Закрытые термодинамические системы могут обмениваться с окружающей средой

2) веществом и энергией

3) нет обмена с окружающей средой

1) только веществом

4) только энергией

Question 39

39. Энтропия уменьшается в реакции

1) 2CH4(г) = C2H2 + 3H2

3) C3H8 (г) + 5O2 (г) = 3CO2(г) + 4H2O(г)

4) 2Na (т) + 2H2O (ж) = 2NaOH (р-р) + H2(г)

2) 2SO2 (г) + O2(г) = 2SO3(г)

Question 40

21. Первый закон термодинамики имеет следующее математическое выражение

3

1

2

4

Question 41

22. Первый закон термодинамики в изохорном процессе

2) Q = ▲E

4) Q = ▲G

1) Q = A

3) Q = ▲H

Question 42

23. Первый закон термодинамики в изобарном процессе

3) Q = ▲H

1) Q = A

4) Q = ▲G

2) Q = ▲E

Question 43

44. Свободная энергия Гиббса ... а) является функцией состояния; б) является мерой совершения полезной работы; в) не зависит от природы вещества; г) является универсальным критерием самопроизвольного протекания процессов; д) не может равняться нулю; е) для конкретного вещества зависит от способа получения вещества.

3) а, б, г

4) б, г, д

1) в, г, д,

2) б, в, е

Question 44

2. Условие, при котором протекают изобарные процессы

1) T=const

2) S=const

3) V=const

4) p=const

Question 45

33. Процесс, в котором энтропия увеличивается

1) сублимация йода

2) конденсация пара

4) образование росы

3) затвердевание бетона

Question 46

10. Формы обмена энергией между системой и средой:

в) работа;

е) теплоемкость.

д) энергия Гиббса;

а) внутренняя энергия

б) теплота

г) энтальпия;

Question 47

8. Закрытой термодинамической системой является

3) пробирка с водой

1) термос с водой

4) тарелка с водой

2) грелка с водой

Question 48

20. Работа равна теплоте, получаемой из окружающей среды, при

1) постоянном объеме

3) постоянной температуре

2) постоянном давлении

4) ни при каких

Question 49

47. Процессы, в которых происходит увеличение свободной энергии Гиббса (G>0)

1) эндотермические

3) экзэргонические

4) эндэргонические

2) экзотермические

Question 50

15. Процессы, в которых происходит увеличение энтальпии (H>0)

4) изотонические

2) изотермические

1) эндотермические

3) экзотермические

Des questions

Question 1

Question 2

Question 3

Question 4

Question 5

Question 6

Question 7

Question 8

Question 9

Question 10

Question 11

Question 12

Question 13

Question 14

Question 15

Question 16

Question 17

Question 18

Question 19

Question 20

Question 21

Question 22

Question 23

Question 24

Question 25

Question 26

Question 27

Question 28

Question 29

Question 30

Question 31

Question 32

Question 33

Question 34

Question 35

Question 36

Question 37

Question 38

Question 39

Question 40

Question 41

Question 42

Question 43

Question 44

Question 45

Question 46

Question 47

Question 48

Question 49

Question 50

КОЛОБОК ПО ХИМИИ 3

{{t.name}}

Des questions

Question {{ qIndex + 1 }}

Tests similaires

Commentaires

{{ comment.author.name }}

{{ reply.author.name }}