КОЛОБОК ПО ХИМИИ 3

Question 1

4. Термодинамические системы, обменивающиеся со средой как веществом, так и энергией, называются

1) закрытыми

4) гомогенными

2) изолированными

3) открытыми

Question 2

28. Тепловой эффект реакции горения пропана определяется по уравнению

3

2

4

1

Question 3

31. Процесс, в котором энтропия уменьшается

3) затвердевание бетона

1) растворение сахара

2) возгонка йода

4) таяние снега весной

Question 4

46. Изменение энергии Гиббса в реакции зависит от

1) начального и конечного состояний

2) пути перехода

3) только от начального состояния

4) только от конечного состояния

Question 5

24. Второй закон термодинамики имеет следующее выражение

3

4

1

2

Question 6

6. Закрытые термодинамические системы могут обмениваться с окружающей средой

4) только энергией

2) веществом и энергией

1) только веществом

3) нет обмена с окружающей средой

Question 7

9. Изолированной термодинамической системой является

1) баллон с газом

3) стакан со льдом

2) грелка с водой

4) термос с водой

Question 8

19. Изменение энтальпии равно теплоте, получаемой из окружающей среды, при

4) ни при каких условиях

3) постоянной температуре

1) постоянном объеме

2) постоянном давлении

Question 9

49. Изменение энергии Гиббса химических реакций, протекающих в изобарно-изотермических условиях, рассчитывается по формуле

2

3

1

4

Question 10

38. Энтропия увеличивается в реакции

2) 2C (т) + О2 (г) = 2CО (г)

3) H2 (г) + I2 (г) = 2HI (г)

4) 2H2 (г) + O2 (г) = 2H2O (г)

1) C4H8 (г) + H2 (г) = C4H10 (г)

Question 11

16. Процессы, в которых происходит уменьшение энтальпии (H<0)

3) экзотермические

1) эндотермические

2) изохорные

4) изобарные

Question 12

18. Изменение внутренней энергии равно теплоте, получаемой из окружающей среды, при

4) ни при каких

1) постоянном объеме

2) постоянном давлении

3) постоянной температуре

Question 13

41. Энтропия уменьшается в реакции

3) 4NH3 (г) + 3O2 (г) = 2N2(г) + 6H2O (г)

2) 2CO (г) + О2 (г) = 2CО2 (г)

4) CH4(г) + 2O2(г) = CO2(г) + 2H2O (г)

1) SOCl2(г) + O2 (г) = SO3 (г) + Cl2(г)

Question 14

11. Функцией состояния термодинамической системы является

4) объем

3) давление

1) температура

2) энтальпия

Question 15

29. Тепловой эффект реакции полного горения глюкозы вычисляется по уравнению

1

3

2

4

Question 16

8. Закрытой термодинамической системой является

4) тарелка с водой

1) термос с водой

2) грелка с водой

3) пробирка с водой

Question 17

25. Закон Гесса

1) тепловой эффект реакции зависит только энергетического состояния реактантов и продуктов реакции, но не зависит от пути протекания реакции;

2) теплота, поступающая в систему, расходуется на изменение внутренней энергии и совершение работы;

4) процессы протекают самопроизвольно в сторону увеличения энтропии системы.

3) сумма энергий системы есть величина постоянная;

Question 18

7. Изолированные термодинамические системы могут обмениваться с окружающей средой

1) только веществом

4) только энергией

2) веществом и энергией

3) нет обмена с окружающей средой

Question 19

27. Тепловой эффект реакции горения бутена определяется по уравнению

2

1

3

4

Question 20

35. Верны ли следующие суждения? А: Чем выше изменение S, тем меньше КПД процесса Б: Энтропия характеризует меру рассеянной энергии.

3) оба суждения верны

4) оба суждения не верны

1) верно только А

2) верно только Б

Question 21

12. Функцией состояния термодинамической системы является

3) теплоемкость

2) температура

4) внутренняя энергия

1) концентрация

Question 22

20. Работа равна теплоте, получаемой из окружающей среды, при

1) постоянном объеме

3) постоянной температуре

4) ни при каких

2) постоянном давлении

Question 23

15. Процессы, в которых происходит увеличение энтальпии (H>0)

1) эндотермические

2) изотермические

3) экзотермические

4) изотонические

Question 24

3. Условие, при котором протекают изохорные процессы

2) S=const

1) T=const

3) V=const

4) p=const

Question 25

22. Первый закон термодинамики в изохорном процессе

3) Q = ▲H

1) Q = A

4) Q = ▲G

2) Q = ▲E

Question 26

34. Процесс, в котором энтропия уменьшается

4) образование росы

1) испарение воды

2) разведение спирта водой

3) горение дров

Question 27

5. Открытые термодинамические системы могут обмениваться с окружающей средой

1) только веществом

3) нет обмена с окружающей средой

4) только энергией

2) веществом и энергией

Question 28

1. Условие, при котором протекают изотермические процессы

2) V=const

3) p=const

4) S=const

1) T=const

Question 29

42. По изменению энтропии можно судить о возможности протекании процесса, если система:

2) изолированная

3) открытая

5) только в гетерогенных

1) закрытая

4) в любых типах систем

Question 30

26. Тепловой эффект реакции горения фенола определяется по уравнению

2

3

4

1

Question 31

43. Энергия Гиббса - это функция состояния, изменение которой в закрытой системе в изобарно-изотермических условиях равно

2) теплоте изотермического процесса

3) степени неупорядоченности системы

1) теплоте изобарного процесса

5) теплоте обратимого изотермического процесса, деленной на температуру

4) максимальной полезной работе

Question 32

33. Процесс, в котором энтропия увеличивается

4) образование росы

3) затвердевание бетона

2) конденсация пара

1) сублимация йода

Question 33

36. Изменение энтропии в реакции N2 + 3H2  2NH3 + Q

4) энтропия увеличивается для прямой и обратной реакции;

5) энтропия уменьшается для прямой и обратной реакции;

2) прямая реакция идет с увеличением энтропии, обратная - с уменьшением;

1) прямая реакция идет с уменьшением энтропии, обратная - с увеличением;

3) энтропия не изменяется в ходе реакции;

Question 34

45. Процесс, за счет которого термодинамическая система может совершать полезную работу, называется

2) экзотермическим

5) равновесным

4) эндэргоническим

3) экзэргоническим

1) эндотермическим

Question 35

Энтропия… а) зависит от температуры; б) является функцией состояния; в) не зависит от агрегатного состояния вещества; г) воды меньше, чем энтропия льда; д) является критерием самопроизвольного протекания процессов в закрытых системах; е) является мерой неупорядоченности системы;

3) а, б, е

4) б, г, д

1) в, г, д,

2) б, в, е

Question 36

32. Фазовый переход, в котором энтропия увеличивается

2) плавление твердого тела

1) конденсация пара

4) кристаллизация жидкости

3) кристаллизация газа

Question 37

44. Свободная энергия Гиббса ... а) является функцией состояния; б) является мерой совершения полезной работы; в) не зависит от природы вещества; г) является универсальным критерием самопроизвольного протекания процессов; д) не может равняться нулю; е) для конкретного вещества зависит от способа получения вещества.

2) б, в, е

4) б, г, д

1) в, г, д,

3) а, б, г

Question 38

39. Энтропия уменьшается в реакции

4) 2Na (т) + 2H2O (ж) = 2NaOH (р-р) + H2(г)

3) C3H8 (г) + 5O2 (г) = 3CO2(г) + 4H2O(г)

1) 2CH4(г) = C2H2 + 3H2

2) 2SO2 (г) + O2(г) = 2SO3(г)

Question 39

13. Функцией состояния, характеризующей степень неупорядоченности системы, является

3) энтропия

1) энергия Гиббса

2) энтальпия

4) внутренняя энергия

Question 40

21. Первый закон термодинамики имеет следующее математическое выражение

2

1

4

3

Question 41

50. Условие, характеризующее экзэргонические реакции

2

4

3

1

Question 42

47. Процессы, в которых происходит увеличение свободной энергии Гиббса (G>0)

2) экзотермические

3) экзэргонические

4) эндэргонические

1) эндотермические

Question 43

48. Процессы, в которых происходит уменьшение свободной энергии Гиббса (G<0)

4) эндэргонические

1) экзотермические

2) эндотермические

3) экзэргонические

Question 44

23. Первый закон термодинамики в изобарном процессе

2) Q = ▲E

1) Q = A

4) Q = ▲G

3) Q = ▲H

Question 45

Функциями состояния являются: а) работа; б) внутренняя энергия; в) теплота; г)энтальпия; д) энтропия; е) теплоемкость.

1) г, д

3) а, г, д

2) б, в, е

4) б, г, д

Question 46

2. Условие, при котором протекают изобарные процессы

4) p=const

3) V=const

2) S=const

1) T=const

Question 47

40. Энтропия увеличивается в реакции

1) C4H10 (г) = C2H6 (г) + C2H4 (г)

3) H2O (ж) + NH3 (г) = NH4OH (ж)

2) 2CO (г) + О2 (г) = 2CО2 (г)

4) 2H2 (г) + O2 (г) = 2H2O (г)

Question 48

17. Первый закон термодинамики отражает связь между

2) свободной энергией Гиббса, энтальпией и энтропией системы

3) работой и теплотой системы

4) работой и внутренней энергией

1) работой, теплотой и внутренней энергией

Question 49

37. Изменение энтропии реакции 2СО + О2  2СО2

5) энтропия уменьшается для прямой и обратной реакции;

3) энтропия не изменяется в ходе реакции;

1) прямая реакция идет с уменьшением энтропии, обратная - с увеличением;

4) энтропия увеличивается для прямой и обратной реакции;

2) прямая реакция идет с увеличением энтропии, обратная - с уменьшением;

Question 50

10. Формы обмена энергией между системой и средой:

б) теплота

д) энергия Гиббса;

г) энтальпия;

а) внутренняя энергия

е) теплоемкость.

в) работа;

Des questions

Question 1

Question 2

Question 3

Question 4

Question 5

Question 6

Question 7

Question 8

Question 9

Question 10

Question 11

Question 12

Question 13

Question 14

Question 15

Question 16

Question 17

Question 18

Question 19

Question 20

Question 21

Question 22

Question 23

Question 24

Question 25

Question 26

Question 27

Question 28

Question 29

Question 30

Question 31

Question 32

Question 33

Question 34

Question 35

Question 36

Question 37

Question 38

Question 39

Question 40

Question 41

Question 42

Question 43

Question 44

Question 45

Question 46

Question 47

Question 48

Question 49

Question 50

КОЛОБОК ПО ХИМИИ 3

{{t.name}}

Des questions

Question {{ qIndex + 1 }}

Tests similaires

Commentaires

{{ comment.author.name }}

{{ reply.author.name }}