КОЛОБОК ПО ХИМИИ 3

Question 1

44. Свободная энергия Гиббса ... а) является функцией состояния; б) является мерой совершения полезной работы; в) не зависит от природы вещества; г) является универсальным критерием самопроизвольного протекания процессов; д) не может равняться нулю; е) для конкретного вещества зависит от способа получения вещества.

4) б, г, д

1) в, г, д,

3) а, б, г

2) б, в, е

Question 2

3. Условие, при котором протекают изохорные процессы

3) V=const

2) S=const

4) p=const

1) T=const

Question 3

45. Процесс, за счет которого термодинамическая система может совершать полезную работу, называется

4) эндэргоническим

1) эндотермическим

5) равновесным

2) экзотермическим

3) экзэргоническим

Question 4

43. Энергия Гиббса - это функция состояния, изменение которой в закрытой системе в изобарно-изотермических условиях равно

3) степени неупорядоченности системы

2) теплоте изотермического процесса

5) теплоте обратимого изотермического процесса, деленной на температуру

4) максимальной полезной работе

1) теплоте изобарного процесса

Question 5

47. Процессы, в которых происходит увеличение свободной энергии Гиббса (G>0)

3) экзэргонические

2) экзотермические

4) эндэргонические

1) эндотермические

Question 6

10. Формы обмена энергией между системой и средой:

в) работа;

б) теплота

г) энтальпия;

а) внутренняя энергия

е) теплоемкость.

д) энергия Гиббса;

Question 7

6. Закрытые термодинамические системы могут обмениваться с окружающей средой

1) только веществом

4) только энергией

3) нет обмена с окружающей средой

2) веществом и энергией

Question 8

15. Процессы, в которых происходит увеличение энтальпии (H>0)

2) изотермические

1) эндотермические

3) экзотермические

4) изотонические

Question 9

1. Условие, при котором протекают изотермические процессы

3) p=const

4) S=const

2) V=const

1) T=const

Question 10

35. Верны ли следующие суждения? А: Чем выше изменение S, тем меньше КПД процесса Б: Энтропия характеризует меру рассеянной энергии.

3) оба суждения верны

1) верно только А

4) оба суждения не верны

2) верно только Б

Question 11

5. Открытые термодинамические системы могут обмениваться с окружающей средой

1) только веществом

3) нет обмена с окружающей средой

2) веществом и энергией

4) только энергией

Question 12

8. Закрытой термодинамической системой является

3) пробирка с водой

4) тарелка с водой

1) термос с водой

2) грелка с водой

Question 13

11. Функцией состояния термодинамической системы является

4) объем

3) давление

1) температура

2) энтальпия

Question 14

9. Изолированной термодинамической системой является

3) стакан со льдом

4) термос с водой

1) баллон с газом

2) грелка с водой

Question 15

32. Фазовый переход, в котором энтропия увеличивается

1) конденсация пара

3) кристаллизация газа

2) плавление твердого тела

4) кристаллизация жидкости

Question 16

39. Энтропия уменьшается в реакции

4) 2Na (т) + 2H2O (ж) = 2NaOH (р-р) + H2(г)

3) C3H8 (г) + 5O2 (г) = 3CO2(г) + 4H2O(г)

1) 2CH4(г) = C2H2 + 3H2

2) 2SO2 (г) + O2(г) = 2SO3(г)

Question 17

20. Работа равна теплоте, получаемой из окружающей среды, при

1) постоянном объеме

2) постоянном давлении

4) ни при каких

3) постоянной температуре

Question 18

17. Первый закон термодинамики отражает связь между

1) работой, теплотой и внутренней энергией

2) свободной энергией Гиббса, энтальпией и энтропией системы

3) работой и теплотой системы

4) работой и внутренней энергией

Question 19

48. Процессы, в которых происходит уменьшение свободной энергии Гиббса (G<0)

4) эндэргонические

3) экзэргонические

1) экзотермические

2) эндотермические

Question 20

49. Изменение энергии Гиббса химических реакций, протекающих в изобарно-изотермических условиях, рассчитывается по формуле

4

3

2

1

Question 21

36. Изменение энтропии в реакции N2 + 3H2  2NH3 + Q

3) энтропия не изменяется в ходе реакции;

2) прямая реакция идет с увеличением энтропии, обратная - с уменьшением;

4) энтропия увеличивается для прямой и обратной реакции;

1) прямая реакция идет с уменьшением энтропии, обратная - с увеличением;

5) энтропия уменьшается для прямой и обратной реакции;

Question 22

22. Первый закон термодинамики в изохорном процессе

2) Q = ▲E

4) Q = ▲G

3) Q = ▲H

1) Q = A

Question 23

Функциями состояния являются: а) работа; б) внутренняя энергия; в) теплота; г)энтальпия; д) энтропия; е) теплоемкость.

3) а, г, д

1) г, д

4) б, г, д

2) б, в, е

Question 24

12. Функцией состояния термодинамической системы является

2) температура

3) теплоемкость

4) внутренняя энергия

1) концентрация

Question 25

34. Процесс, в котором энтропия уменьшается

3) горение дров

1) испарение воды

4) образование росы

2) разведение спирта водой

Question 26

33. Процесс, в котором энтропия увеличивается

1) сублимация йода

2) конденсация пара

3) затвердевание бетона

4) образование росы

Question 27

7. Изолированные термодинамические системы могут обмениваться с окружающей средой

1) только веществом

2) веществом и энергией

4) только энергией

3) нет обмена с окружающей средой

Question 28

42. По изменению энтропии можно судить о возможности протекании процесса, если система:

4) в любых типах систем

2) изолированная

1) закрытая

5) только в гетерогенных

3) открытая

Question 29

28. Тепловой эффект реакции горения пропана определяется по уравнению

4

2

1

3

Question 30

25. Закон Гесса

2) теплота, поступающая в систему, расходуется на изменение внутренней энергии и совершение работы;

4) процессы протекают самопроизвольно в сторону увеличения энтропии системы.

1) тепловой эффект реакции зависит только энергетического состояния реактантов и продуктов реакции, но не зависит от пути протекания реакции;

3) сумма энергий системы есть величина постоянная;

Question 31

18. Изменение внутренней энергии равно теплоте, получаемой из окружающей среды, при

3) постоянной температуре

2) постоянном давлении

1) постоянном объеме

4) ни при каких

Question 32

23. Первый закон термодинамики в изобарном процессе

2) Q = ▲E

4) Q = ▲G

3) Q = ▲H

1) Q = A

Question 33

50. Условие, характеризующее экзэргонические реакции

2

4

1

3

Question 34

46. Изменение энергии Гиббса в реакции зависит от

3) только от начального состояния

4) только от конечного состояния

2) пути перехода

1) начального и конечного состояний

Question 35

41. Энтропия уменьшается в реакции

4) CH4(г) + 2O2(г) = CO2(г) + 2H2O (г)

2) 2CO (г) + О2 (г) = 2CО2 (г)

1) SOCl2(г) + O2 (г) = SO3 (г) + Cl2(г)

3) 4NH3 (г) + 3O2 (г) = 2N2(г) + 6H2O (г)

Question 36

24. Второй закон термодинамики имеет следующее выражение

2

1

4

3

Question 37

19. Изменение энтальпии равно теплоте, получаемой из окружающей среды, при

1) постоянном объеме

3) постоянной температуре

2) постоянном давлении

4) ни при каких условиях

Question 38

2. Условие, при котором протекают изобарные процессы

4) p=const

3) V=const

1) T=const

2) S=const

Question 39

21. Первый закон термодинамики имеет следующее математическое выражение

1

3

2

4

Question 40

38. Энтропия увеличивается в реакции

3) H2 (г) + I2 (г) = 2HI (г)

1) C4H8 (г) + H2 (г) = C4H10 (г)

4) 2H2 (г) + O2 (г) = 2H2O (г)

2) 2C (т) + О2 (г) = 2CО (г)

Question 41

26. Тепловой эффект реакции горения фенола определяется по уравнению

1

4

3

2

Question 42

13. Функцией состояния, характеризующей степень неупорядоченности системы, является

1) энергия Гиббса

2) энтальпия

4) внутренняя энергия

3) энтропия

Question 43

16. Процессы, в которых происходит уменьшение энтальпии (H<0)

1) эндотермические

2) изохорные

4) изобарные

3) экзотермические

Question 44

29. Тепловой эффект реакции полного горения глюкозы вычисляется по уравнению

3

2

4

1

Question 45

40. Энтропия увеличивается в реакции

3) H2O (ж) + NH3 (г) = NH4OH (ж)

2) 2CO (г) + О2 (г) = 2CО2 (г)

1) C4H10 (г) = C2H6 (г) + C2H4 (г)

4) 2H2 (г) + O2 (г) = 2H2O (г)

Question 46

27. Тепловой эффект реакции горения бутена определяется по уравнению

2

3

4

1

Question 47

37. Изменение энтропии реакции 2СО + О2  2СО2

1) прямая реакция идет с уменьшением энтропии, обратная - с увеличением;

4) энтропия увеличивается для прямой и обратной реакции;

2) прямая реакция идет с увеличением энтропии, обратная - с уменьшением;

5) энтропия уменьшается для прямой и обратной реакции;

3) энтропия не изменяется в ходе реакции;

Question 48

31. Процесс, в котором энтропия уменьшается

4) таяние снега весной

2) возгонка йода

3) затвердевание бетона

1) растворение сахара

Question 49

Энтропия… а) зависит от температуры; б) является функцией состояния; в) не зависит от агрегатного состояния вещества; г) воды меньше, чем энтропия льда; д) является критерием самопроизвольного протекания процессов в закрытых системах; е) является мерой неупорядоченности системы;

4) б, г, д

2) б, в, е

1) в, г, д,

3) а, б, е

Question 50

4. Термодинамические системы, обменивающиеся со средой как веществом, так и энергией, называются

4) гомогенными

3) открытыми

2) изолированными

1) закрытыми

Des questions

Question 1

Question 2

Question 3

Question 4

Question 5

Question 6

Question 7

Question 8

Question 9

Question 10

Question 11

Question 12

Question 13

Question 14

Question 15

Question 16

Question 17

Question 18

Question 19

Question 20

Question 21

Question 22

Question 23

Question 24

Question 25

Question 26

Question 27

Question 28

Question 29

Question 30

Question 31

Question 32

Question 33

Question 34

Question 35

Question 36

Question 37

Question 38

Question 39

Question 40

Question 41

Question 42

Question 43

Question 44

Question 45

Question 46

Question 47

Question 48

Question 49

Question 50

КОЛОБОК ПО ХИМИИ 3

{{t.name}}

Des questions

Question {{ qIndex + 1 }}

Tests similaires

Commentaires

{{ comment.author.name }}

{{ reply.author.name }}