КОЛОБОК ПО ХИМИИ 3

Question 1

16. Процессы, в которых происходит уменьшение энтальпии (H<0)

4) изобарные

2) изохорные

3) экзотермические

1) эндотермические

Question 2

50. Условие, характеризующее экзэргонические реакции

3

1

2

4

Question 3

40. Энтропия увеличивается в реакции

4) 2H2 (г) + O2 (г) = 2H2O (г)

3) H2O (ж) + NH3 (г) = NH4OH (ж)

1) C4H10 (г) = C2H6 (г) + C2H4 (г)

2) 2CO (г) + О2 (г) = 2CО2 (г)

Question 4

13. Функцией состояния, характеризующей степень неупорядоченности системы, является

3) энтропия

2) энтальпия

1) энергия Гиббса

4) внутренняя энергия

Question 5

43. Энергия Гиббса - это функция состояния, изменение которой в закрытой системе в изобарно-изотермических условиях равно

3) степени неупорядоченности системы

1) теплоте изобарного процесса

2) теплоте изотермического процесса

4) максимальной полезной работе

5) теплоте обратимого изотермического процесса, деленной на температуру

Question 6

48. Процессы, в которых происходит уменьшение свободной энергии Гиббса (G<0)

2) эндотермические

4) эндэргонические

3) экзэргонические

1) экзотермические

Question 7

19. Изменение энтальпии равно теплоте, получаемой из окружающей среды, при

3) постоянной температуре

2) постоянном давлении

1) постоянном объеме

4) ни при каких условиях

Question 8

46. Изменение энергии Гиббса в реакции зависит от

3) только от начального состояния

4) только от конечного состояния

2) пути перехода

1) начального и конечного состояний

Question 9

20. Работа равна теплоте, получаемой из окружающей среды, при

3) постоянной температуре

4) ни при каких

1) постоянном объеме

2) постоянном давлении

Question 10

11. Функцией состояния термодинамической системы является

1) температура

2) энтальпия

4) объем

3) давление

Question 11

34. Процесс, в котором энтропия уменьшается

1) испарение воды

4) образование росы

2) разведение спирта водой

3) горение дров

Question 12

1. Условие, при котором протекают изотермические процессы

4) S=const

3) p=const

1) T=const

2) V=const

Question 13

10. Формы обмена энергией между системой и средой:

в) работа;

б) теплота

г) энтальпия;

д) энергия Гиббса;

е) теплоемкость.

а) внутренняя энергия

Question 14

6. Закрытые термодинамические системы могут обмениваться с окружающей средой

4) только энергией

1) только веществом

2) веществом и энергией

3) нет обмена с окружающей средой

Question 15

9. Изолированной термодинамической системой является

4) термос с водой

2) грелка с водой

1) баллон с газом

3) стакан со льдом

Question 16

41. Энтропия уменьшается в реакции

3) 4NH3 (г) + 3O2 (г) = 2N2(г) + 6H2O (г)

2) 2CO (г) + О2 (г) = 2CО2 (г)

1) SOCl2(г) + O2 (г) = SO3 (г) + Cl2(г)

4) CH4(г) + 2O2(г) = CO2(г) + 2H2O (г)

Question 17

29. Тепловой эффект реакции полного горения глюкозы вычисляется по уравнению

1

4

3

2

Question 18

28. Тепловой эффект реакции горения пропана определяется по уравнению

4

1

3

2

Question 19

27. Тепловой эффект реакции горения бутена определяется по уравнению

2

4

3

1

Question 20

36. Изменение энтропии в реакции N2 + 3H2  2NH3 + Q

2) прямая реакция идет с увеличением энтропии, обратная - с уменьшением;

5) энтропия уменьшается для прямой и обратной реакции;

1) прямая реакция идет с уменьшением энтропии, обратная - с увеличением;

4) энтропия увеличивается для прямой и обратной реакции;

3) энтропия не изменяется в ходе реакции;

Question 21

38. Энтропия увеличивается в реакции

4) 2H2 (г) + O2 (г) = 2H2O (г)

3) H2 (г) + I2 (г) = 2HI (г)

1) C4H8 (г) + H2 (г) = C4H10 (г)

2) 2C (т) + О2 (г) = 2CО (г)

Question 22

Энтропия… а) зависит от температуры; б) является функцией состояния; в) не зависит от агрегатного состояния вещества; г) воды меньше, чем энтропия льда; д) является критерием самопроизвольного протекания процессов в закрытых системах; е) является мерой неупорядоченности системы;

4) б, г, д

1) в, г, д,

3) а, б, е

2) б, в, е

Question 23

35. Верны ли следующие суждения? А: Чем выше изменение S, тем меньше КПД процесса Б: Энтропия характеризует меру рассеянной энергии.

1) верно только А

2) верно только Б

4) оба суждения не верны

3) оба суждения верны

Question 24

26. Тепловой эффект реакции горения фенола определяется по уравнению

4

2

1

3

Question 25

2. Условие, при котором протекают изобарные процессы

2) S=const

4) p=const

1) T=const

3) V=const

Question 26

42. По изменению энтропии можно судить о возможности протекании процесса, если система:

3) открытая

2) изолированная

1) закрытая

4) в любых типах систем

5) только в гетерогенных

Question 27

25. Закон Гесса

3) сумма энергий системы есть величина постоянная;

1) тепловой эффект реакции зависит только энергетического состояния реактантов и продуктов реакции, но не зависит от пути протекания реакции;

4) процессы протекают самопроизвольно в сторону увеличения энтропии системы.

2) теплота, поступающая в систему, расходуется на изменение внутренней энергии и совершение работы;

Question 28

49. Изменение энергии Гиббса химических реакций, протекающих в изобарно-изотермических условиях, рассчитывается по формуле

3

1

4

2

Question 29

5. Открытые термодинамические системы могут обмениваться с окружающей средой

3) нет обмена с окружающей средой

4) только энергией

2) веществом и энергией

1) только веществом

Question 30

8. Закрытой термодинамической системой является

4) тарелка с водой

2) грелка с водой

1) термос с водой

3) пробирка с водой

Question 31

24. Второй закон термодинамики имеет следующее выражение

1

3

2

4

Question 32

45. Процесс, за счет которого термодинамическая система может совершать полезную работу, называется

3) экзэргоническим

4) эндэргоническим

5) равновесным

2) экзотермическим

1) эндотермическим

Question 33

39. Энтропия уменьшается в реакции

2) 2SO2 (г) + O2(г) = 2SO3(г)

4) 2Na (т) + 2H2O (ж) = 2NaOH (р-р) + H2(г)

1) 2CH4(г) = C2H2 + 3H2

3) C3H8 (г) + 5O2 (г) = 3CO2(г) + 4H2O(г)

Question 34

17. Первый закон термодинамики отражает связь между

2) свободной энергией Гиббса, энтальпией и энтропией системы

4) работой и внутренней энергией

3) работой и теплотой системы

1) работой, теплотой и внутренней энергией

Question 35

44. Свободная энергия Гиббса ... а) является функцией состояния; б) является мерой совершения полезной работы; в) не зависит от природы вещества; г) является универсальным критерием самопроизвольного протекания процессов; д) не может равняться нулю; е) для конкретного вещества зависит от способа получения вещества.

4) б, г, д

1) в, г, д,

3) а, б, г

2) б, в, е

Question 36

23. Первый закон термодинамики в изобарном процессе

1) Q = A

3) Q = ▲H

4) Q = ▲G

2) Q = ▲E

Question 37

4. Термодинамические системы, обменивающиеся со средой как веществом, так и энергией, называются

1) закрытыми

3) открытыми

2) изолированными

4) гомогенными

Question 38

47. Процессы, в которых происходит увеличение свободной энергии Гиббса (G>0)

4) эндэргонические

2) экзотермические

3) экзэргонические

1) эндотермические

Question 39

12. Функцией состояния термодинамической системы является

1) концентрация

4) внутренняя энергия

2) температура

3) теплоемкость

Question 40

37. Изменение энтропии реакции 2СО + О2  2СО2

2) прямая реакция идет с увеличением энтропии, обратная - с уменьшением;

1) прямая реакция идет с уменьшением энтропии, обратная - с увеличением;

4) энтропия увеличивается для прямой и обратной реакции;

5) энтропия уменьшается для прямой и обратной реакции;

3) энтропия не изменяется в ходе реакции;

Question 41

18. Изменение внутренней энергии равно теплоте, получаемой из окружающей среды, при

1) постоянном объеме

2) постоянном давлении

4) ни при каких

3) постоянной температуре

Question 42

31. Процесс, в котором энтропия уменьшается

2) возгонка йода

1) растворение сахара

3) затвердевание бетона

4) таяние снега весной

Question 43

33. Процесс, в котором энтропия увеличивается

1) сублимация йода

4) образование росы

2) конденсация пара

3) затвердевание бетона

Question 44

3. Условие, при котором протекают изохорные процессы

1) T=const

3) V=const

4) p=const

2) S=const

Question 45

22. Первый закон термодинамики в изохорном процессе

3) Q = ▲H

4) Q = ▲G

1) Q = A

2) Q = ▲E

Question 46

7. Изолированные термодинамические системы могут обмениваться с окружающей средой

3) нет обмена с окружающей средой

1) только веществом

4) только энергией

2) веществом и энергией

Question 47

15. Процессы, в которых происходит увеличение энтальпии (H>0)

4) изотонические

1) эндотермические

2) изотермические

3) экзотермические

Question 48

32. Фазовый переход, в котором энтропия увеличивается

2) плавление твердого тела

4) кристаллизация жидкости

1) конденсация пара

3) кристаллизация газа

Question 49

21. Первый закон термодинамики имеет следующее математическое выражение

2

3

4

1

Question 50

Функциями состояния являются: а) работа; б) внутренняя энергия; в) теплота; г)энтальпия; д) энтропия; е) теплоемкость.

3) а, г, д

2) б, в, е

1) г, д

4) б, г, д

КОЛОБОК ПО ХИМИИ 3

Des questions

Question 1

Question 2

Question 3

Question 4

Question 5

Question 6

Question 7

Question 8

Question 9

Question 10

Question 11

Question 12

Question 13

Question 14

Question 15

Question 16

Question 17

Question 18

Question 19

Question 20

Question 21

Question 22

Question 23

Question 24

Question 25

Question 26

Question 27

Question 28

Question 29

Question 30

Question 31

Question 32

Question 33

Question 34

Question 35

Question 36

Question 37

Question 38

Question 39

Question 40

Question 41

Question 42

Question 43

Question 44

Question 45

Question 46

Question 47

Question 48

Question 49

Question 50

КОЛОБОК ПО ХИМИИ 3

{{t.name}}

Des questions

Question {{ qIndex + 1 }}

Tests similaires

Commentaires

{{ comment.author.name }}

{{ reply.author.name }}