КОЛОБОК ПО ХИМИИ 3

Frage 1

20. Работа равна теплоте, получаемой из окружающей среды, при

3) постоянной температуре

1) постоянном объеме

4) ни при каких

2) постоянном давлении

Frage 2

34. Процесс, в котором энтропия уменьшается

3) горение дров

1) испарение воды

2) разведение спирта водой

4) образование росы

Frage 3

48. Процессы, в которых происходит уменьшение свободной энергии Гиббса (G<0)

1) экзотермические

3) экзэргонические

4) эндэргонические

2) эндотермические

Frage 4

33. Процесс, в котором энтропия увеличивается

1) сублимация йода

2) конденсация пара

4) образование росы

3) затвердевание бетона

Frage 5

17. Первый закон термодинамики отражает связь между

2) свободной энергией Гиббса, энтальпией и энтропией системы

4) работой и внутренней энергией

1) работой, теплотой и внутренней энергией

3) работой и теплотой системы

Frage 6

28. Тепловой эффект реакции горения пропана определяется по уравнению

4

1

3

2

Frage 7

7. Изолированные термодинамические системы могут обмениваться с окружающей средой

2) веществом и энергией

1) только веществом

4) только энергией

3) нет обмена с окружающей средой

Frage 8

37. Изменение энтропии реакции 2СО + О2  2СО2

1) прямая реакция идет с уменьшением энтропии, обратная - с увеличением;

3) энтропия не изменяется в ходе реакции;

4) энтропия увеличивается для прямой и обратной реакции;

2) прямая реакция идет с увеличением энтропии, обратная - с уменьшением;

5) энтропия уменьшается для прямой и обратной реакции;

Frage 9

24. Второй закон термодинамики имеет следующее выражение

3

1

2

4

Frage 10

38. Энтропия увеличивается в реакции

1) C4H8 (г) + H2 (г) = C4H10 (г)

4) 2H2 (г) + O2 (г) = 2H2O (г)

3) H2 (г) + I2 (г) = 2HI (г)

2) 2C (т) + О2 (г) = 2CО (г)

Frage 11

43. Энергия Гиббса - это функция состояния, изменение которой в закрытой системе в изобарно-изотермических условиях равно

3) степени неупорядоченности системы

1) теплоте изобарного процесса

2) теплоте изотермического процесса

4) максимальной полезной работе

5) теплоте обратимого изотермического процесса, деленной на температуру

Frage 12

18. Изменение внутренней энергии равно теплоте, получаемой из окружающей среды, при

3) постоянной температуре

1) постоянном объеме

2) постоянном давлении

4) ни при каких

Frage 13

6. Закрытые термодинамические системы могут обмениваться с окружающей средой

4) только энергией

3) нет обмена с окружающей средой

1) только веществом

2) веществом и энергией

Frage 14

29. Тепловой эффект реакции полного горения глюкозы вычисляется по уравнению

3

1

2

4

Frage 15

4. Термодинамические системы, обменивающиеся со средой как веществом, так и энергией, называются

1) закрытыми

2) изолированными

4) гомогенными

3) открытыми

Frage 16

42. По изменению энтропии можно судить о возможности протекании процесса, если система:

4) в любых типах систем

5) только в гетерогенных

1) закрытая

3) открытая

2) изолированная

Frage 17

8. Закрытой термодинамической системой является

2) грелка с водой

4) тарелка с водой

1) термос с водой

3) пробирка с водой

Frage 18

2. Условие, при котором протекают изобарные процессы

2) S=const

4) p=const

1) T=const

3) V=const

Frage 19

21. Первый закон термодинамики имеет следующее математическое выражение

1

2

3

4

Frage 20

27. Тепловой эффект реакции горения бутена определяется по уравнению

3

4

2

1

Frage 21

Энтропия… а) зависит от температуры; б) является функцией состояния; в) не зависит от агрегатного состояния вещества; г) воды меньше, чем энтропия льда; д) является критерием самопроизвольного протекания процессов в закрытых системах; е) является мерой неупорядоченности системы;

3) а, б, е

4) б, г, д

2) б, в, е

1) в, г, д,

Frage 22

40. Энтропия увеличивается в реакции

1) C4H10 (г) = C2H6 (г) + C2H4 (г)

3) H2O (ж) + NH3 (г) = NH4OH (ж)

4) 2H2 (г) + O2 (г) = 2H2O (г)

2) 2CO (г) + О2 (г) = 2CО2 (г)

Frage 23

11. Функцией состояния термодинамической системы является

2) энтальпия

3) давление

1) температура

4) объем

Frage 24

39. Энтропия уменьшается в реакции

2) 2SO2 (г) + O2(г) = 2SO3(г)

3) C3H8 (г) + 5O2 (г) = 3CO2(г) + 4H2O(г)

4) 2Na (т) + 2H2O (ж) = 2NaOH (р-р) + H2(г)

1) 2CH4(г) = C2H2 + 3H2

Frage 25

5. Открытые термодинамические системы могут обмениваться с окружающей средой

2) веществом и энергией

4) только энергией

3) нет обмена с окружающей средой

1) только веществом

Frage 26

50. Условие, характеризующее экзэргонические реакции

1

3

4

2

Frage 27

16. Процессы, в которых происходит уменьшение энтальпии (H<0)

4) изобарные

1) эндотермические

3) экзотермические

2) изохорные

Frage 28

46. Изменение энергии Гиббса в реакции зависит от

4) только от конечного состояния

1) начального и конечного состояний

3) только от начального состояния

2) пути перехода

Frage 29

45. Процесс, за счет которого термодинамическая система может совершать полезную работу, называется

1) эндотермическим

2) экзотермическим

5) равновесным

3) экзэргоническим

4) эндэргоническим

Frage 30

13. Функцией состояния, характеризующей степень неупорядоченности системы, является

2) энтальпия

3) энтропия

4) внутренняя энергия

1) энергия Гиббса

Frage 31

32. Фазовый переход, в котором энтропия увеличивается

1) конденсация пара

4) кристаллизация жидкости

3) кристаллизация газа

2) плавление твердого тела

Frage 32

9. Изолированной термодинамической системой является

2) грелка с водой

4) термос с водой

3) стакан со льдом

1) баллон с газом

Frage 33

15. Процессы, в которых происходит увеличение энтальпии (H>0)

4) изотонические

2) изотермические

3) экзотермические

1) эндотермические

Frage 34

49. Изменение энергии Гиббса химических реакций, протекающих в изобарно-изотермических условиях, рассчитывается по формуле

4

1

2

3

Frage 35

47. Процессы, в которых происходит увеличение свободной энергии Гиббса (G>0)

1) эндотермические

4) эндэргонические

3) экзэргонические

2) экзотермические

Frage 36

22. Первый закон термодинамики в изохорном процессе

4) Q = ▲G

1) Q = A

2) Q = ▲E

3) Q = ▲H

Frage 37

35. Верны ли следующие суждения? А: Чем выше изменение S, тем меньше КПД процесса Б: Энтропия характеризует меру рассеянной энергии.

3) оба суждения верны

1) верно только А

2) верно только Б

4) оба суждения не верны

Frage 38

1. Условие, при котором протекают изотермические процессы

3) p=const

4) S=const

1) T=const

2) V=const

Frage 39

36. Изменение энтропии в реакции N2 + 3H2  2NH3 + Q

1) прямая реакция идет с уменьшением энтропии, обратная - с увеличением;

5) энтропия уменьшается для прямой и обратной реакции;

3) энтропия не изменяется в ходе реакции;

2) прямая реакция идет с увеличением энтропии, обратная - с уменьшением;

4) энтропия увеличивается для прямой и обратной реакции;

Frage 40

12. Функцией состояния термодинамической системы является

1) концентрация

3) теплоемкость

4) внутренняя энергия

2) температура

Frage 41

23. Первый закон термодинамики в изобарном процессе

4) Q = ▲G

3) Q = ▲H

1) Q = A

2) Q = ▲E

Frage 42

3. Условие, при котором протекают изохорные процессы

4) p=const

3) V=const

2) S=const

1) T=const

Frage 43

31. Процесс, в котором энтропия уменьшается

3) затвердевание бетона

2) возгонка йода

4) таяние снега весной

1) растворение сахара

Frage 44

41. Энтропия уменьшается в реакции

2) 2CO (г) + О2 (г) = 2CО2 (г)

1) SOCl2(г) + O2 (г) = SO3 (г) + Cl2(г)

4) CH4(г) + 2O2(г) = CO2(г) + 2H2O (г)

3) 4NH3 (г) + 3O2 (г) = 2N2(г) + 6H2O (г)

Frage 45

25. Закон Гесса

3) сумма энергий системы есть величина постоянная;

1) тепловой эффект реакции зависит только энергетического состояния реактантов и продуктов реакции, но не зависит от пути протекания реакции;

4) процессы протекают самопроизвольно в сторону увеличения энтропии системы.

2) теплота, поступающая в систему, расходуется на изменение внутренней энергии и совершение работы;

Frage 46

19. Изменение энтальпии равно теплоте, получаемой из окружающей среды, при

3) постоянной температуре

2) постоянном давлении

1) постоянном объеме

4) ни при каких условиях

Frage 47

26. Тепловой эффект реакции горения фенола определяется по уравнению

4

2

1

3

Frage 48

44. Свободная энергия Гиббса ... а) является функцией состояния; б) является мерой совершения полезной работы; в) не зависит от природы вещества; г) является универсальным критерием самопроизвольного протекания процессов; д) не может равняться нулю; е) для конкретного вещества зависит от способа получения вещества.

2) б, в, е

3) а, б, г

4) б, г, д

1) в, г, д,

Frage 49

10. Формы обмена энергией между системой и средой:

б) теплота

в) работа;

д) энергия Гиббса;

е) теплоемкость.

г) энтальпия;

а) внутренняя энергия

Frage 50

Функциями состояния являются: а) работа; б) внутренняя энергия; в) теплота; г)энтальпия; д) энтропия; е) теплоемкость.

2) б, в, е

3) а, г, д

1) г, д

4) б, г, д

КОЛОБОК ПО ХИМИИ 3

Fragen

Frage 1

Frage 2

Frage 3

Frage 4

Frage 5

Frage 6

Frage 7

Frage 8

Frage 9

Frage 10

Frage 11

Frage 12

Frage 13

Frage 14

Frage 15

Frage 16

Frage 17

Frage 18

Frage 19

Frage 20

Frage 21

Frage 22

Frage 23

Frage 24

Frage 25

Frage 26

Frage 27

Frage 28

Frage 29

Frage 30

Frage 31

Frage 32

Frage 33

Frage 34

Frage 35

Frage 36

Frage 37

Frage 38

Frage 39

Frage 40

Frage 41

Frage 42

Frage 43

Frage 44

Frage 45

Frage 46

Frage 47

Frage 48

Frage 49

Frage 50

КОЛОБОК ПО ХИМИИ 3

{{t.name}}

Fragen

Frage {{ qIndex + 1 }}

Ähnliche Tests

Комментарии

{{ comment.author.name }}

{{ reply.author.name }}