КОЛОБОК ПО ХИМИИ 3

Frage 1

Энтропия… а) зависит от температуры; б) является функцией состояния; в) не зависит от агрегатного состояния вещества; г) воды меньше, чем энтропия льда; д) является критерием самопроизвольного протекания процессов в закрытых системах; е) является мерой неупорядоченности системы;

1) в, г, д,

3) а, б, е

4) б, г, д

2) б, в, е

Frage 2

49. Изменение энергии Гиббса химических реакций, протекающих в изобарно-изотермических условиях, рассчитывается по формуле

1

2

3

4

Frage 3

16. Процессы, в которых происходит уменьшение энтальпии (H<0)

3) экзотермические

4) изобарные

1) эндотермические

2) изохорные

Frage 4

43. Энергия Гиббса - это функция состояния, изменение которой в закрытой системе в изобарно-изотермических условиях равно

3) степени неупорядоченности системы

5) теплоте обратимого изотермического процесса, деленной на температуру

4) максимальной полезной работе

2) теплоте изотермического процесса

1) теплоте изобарного процесса

Frage 5

26. Тепловой эффект реакции горения фенола определяется по уравнению

1

4

3

2

Frage 6

34. Процесс, в котором энтропия уменьшается

4) образование росы

2) разведение спирта водой

3) горение дров

1) испарение воды

Frage 7

21. Первый закон термодинамики имеет следующее математическое выражение

2

3

4

1

Frage 8

29. Тепловой эффект реакции полного горения глюкозы вычисляется по уравнению

3

2

1

4

Frage 9

2. Условие, при котором протекают изобарные процессы

3) V=const

2) S=const

1) T=const

4) p=const

Frage 10

24. Второй закон термодинамики имеет следующее выражение

3

2

4

1

Frage 11

31. Процесс, в котором энтропия уменьшается

1) растворение сахара

2) возгонка йода

4) таяние снега весной

3) затвердевание бетона

Frage 12

48. Процессы, в которых происходит уменьшение свободной энергии Гиббса (G<0)

3) экзэргонические

2) эндотермические

1) экзотермические

4) эндэргонические

Frage 13

50. Условие, характеризующее экзэргонические реакции

4

3

2

1

Frage 14

39. Энтропия уменьшается в реакции

2) 2SO2 (г) + O2(г) = 2SO3(г)

3) C3H8 (г) + 5O2 (г) = 3CO2(г) + 4H2O(г)

4) 2Na (т) + 2H2O (ж) = 2NaOH (р-р) + H2(г)

1) 2CH4(г) = C2H2 + 3H2

Frage 15

46. Изменение энергии Гиббса в реакции зависит от

4) только от конечного состояния

1) начального и конечного состояний

3) только от начального состояния

2) пути перехода

Frage 16

22. Первый закон термодинамики в изохорном процессе

2) Q = ▲E

1) Q = A

4) Q = ▲G

3) Q = ▲H

Frage 17

1. Условие, при котором протекают изотермические процессы

1) T=const

2) V=const

4) S=const

3) p=const

Frage 18

9. Изолированной термодинамической системой является

1) баллон с газом

2) грелка с водой

4) термос с водой

3) стакан со льдом

Frage 19

11. Функцией состояния термодинамической системы является

3) давление

1) температура

2) энтальпия

4) объем

Frage 20

23. Первый закон термодинамики в изобарном процессе

4) Q = ▲G

3) Q = ▲H

2) Q = ▲E

1) Q = A

Frage 21

36. Изменение энтропии в реакции N2 + 3H2  2NH3 + Q

3) энтропия не изменяется в ходе реакции;

1) прямая реакция идет с уменьшением энтропии, обратная - с увеличением;

5) энтропия уменьшается для прямой и обратной реакции;

4) энтропия увеличивается для прямой и обратной реакции;

2) прямая реакция идет с увеличением энтропии, обратная - с уменьшением;

Frage 22

8. Закрытой термодинамической системой является

1) термос с водой

4) тарелка с водой

2) грелка с водой

3) пробирка с водой

Frage 23

38. Энтропия увеличивается в реакции

2) 2C (т) + О2 (г) = 2CО (г)

3) H2 (г) + I2 (г) = 2HI (г)

4) 2H2 (г) + O2 (г) = 2H2O (г)

1) C4H8 (г) + H2 (г) = C4H10 (г)

Frage 24

Функциями состояния являются: а) работа; б) внутренняя энергия; в) теплота; г)энтальпия; д) энтропия; е) теплоемкость.

2) б, в, е

3) а, г, д

4) б, г, д

1) г, д

Frage 25

32. Фазовый переход, в котором энтропия увеличивается

2) плавление твердого тела

3) кристаллизация газа

4) кристаллизация жидкости

1) конденсация пара

Frage 26

12. Функцией состояния термодинамической системы является

4) внутренняя энергия

3) теплоемкость

1) концентрация

2) температура

Frage 27

47. Процессы, в которых происходит увеличение свободной энергии Гиббса (G>0)

1) эндотермические

3) экзэргонические

2) экзотермические

4) эндэргонические

Frage 28

19. Изменение энтальпии равно теплоте, получаемой из окружающей среды, при

4) ни при каких условиях

1) постоянном объеме

2) постоянном давлении

3) постоянной температуре

Frage 29

10. Формы обмена энергией между системой и средой:

е) теплоемкость.

г) энтальпия;

в) работа;

б) теплота

д) энергия Гиббса;

а) внутренняя энергия

Frage 30

44. Свободная энергия Гиббса ... а) является функцией состояния; б) является мерой совершения полезной работы; в) не зависит от природы вещества; г) является универсальным критерием самопроизвольного протекания процессов; д) не может равняться нулю; е) для конкретного вещества зависит от способа получения вещества.

3) а, б, г

2) б, в, е

4) б, г, д

1) в, г, д,

Frage 31

5. Открытые термодинамические системы могут обмениваться с окружающей средой

3) нет обмена с окружающей средой

4) только энергией

2) веществом и энергией

1) только веществом

Frage 32

40. Энтропия увеличивается в реакции

3) H2O (ж) + NH3 (г) = NH4OH (ж)

2) 2CO (г) + О2 (г) = 2CО2 (г)

4) 2H2 (г) + O2 (г) = 2H2O (г)

1) C4H10 (г) = C2H6 (г) + C2H4 (г)

Frage 33

15. Процессы, в которых происходит увеличение энтальпии (H>0)

2) изотермические

4) изотонические

1) эндотермические

3) экзотермические

Frage 34

6. Закрытые термодинамические системы могут обмениваться с окружающей средой

2) веществом и энергией

1) только веществом

4) только энергией

3) нет обмена с окружающей средой

Frage 35

3. Условие, при котором протекают изохорные процессы

2) S=const

3) V=const

4) p=const

1) T=const

Frage 36

25. Закон Гесса

1) тепловой эффект реакции зависит только энергетического состояния реактантов и продуктов реакции, но не зависит от пути протекания реакции;

4) процессы протекают самопроизвольно в сторону увеличения энтропии системы.

2) теплота, поступающая в систему, расходуется на изменение внутренней энергии и совершение работы;

3) сумма энергий системы есть величина постоянная;

Frage 37

4. Термодинамические системы, обменивающиеся со средой как веществом, так и энергией, называются

2) изолированными

3) открытыми

1) закрытыми

4) гомогенными

Frage 38

35. Верны ли следующие суждения? А: Чем выше изменение S, тем меньше КПД процесса Б: Энтропия характеризует меру рассеянной энергии.

3) оба суждения верны

2) верно только Б

4) оба суждения не верны

1) верно только А

Frage 39

20. Работа равна теплоте, получаемой из окружающей среды, при

1) постоянном объеме

2) постоянном давлении

3) постоянной температуре

4) ни при каких

Frage 40

41. Энтропия уменьшается в реакции

2) 2CO (г) + О2 (г) = 2CО2 (г)

4) CH4(г) + 2O2(г) = CO2(г) + 2H2O (г)

3) 4NH3 (г) + 3O2 (г) = 2N2(г) + 6H2O (г)

1) SOCl2(г) + O2 (г) = SO3 (г) + Cl2(г)

Frage 41

13. Функцией состояния, характеризующей степень неупорядоченности системы, является

3) энтропия

4) внутренняя энергия

1) энергия Гиббса

2) энтальпия

Frage 42

27. Тепловой эффект реакции горения бутена определяется по уравнению

4

3

2

1

Frage 43

17. Первый закон термодинамики отражает связь между

1) работой, теплотой и внутренней энергией

4) работой и внутренней энергией

3) работой и теплотой системы

2) свободной энергией Гиббса, энтальпией и энтропией системы

Frage 44

37. Изменение энтропии реакции 2СО + О2  2СО2

4) энтропия увеличивается для прямой и обратной реакции;

5) энтропия уменьшается для прямой и обратной реакции;

3) энтропия не изменяется в ходе реакции;

2) прямая реакция идет с увеличением энтропии, обратная - с уменьшением;

1) прямая реакция идет с уменьшением энтропии, обратная - с увеличением;

Frage 45

33. Процесс, в котором энтропия увеличивается

3) затвердевание бетона

1) сублимация йода

4) образование росы

2) конденсация пара

Frage 46

18. Изменение внутренней энергии равно теплоте, получаемой из окружающей среды, при

4) ни при каких

2) постоянном давлении

3) постоянной температуре

1) постоянном объеме

Frage 47

28. Тепловой эффект реакции горения пропана определяется по уравнению

3

4

1

2

Frage 48

42. По изменению энтропии можно судить о возможности протекании процесса, если система:

5) только в гетерогенных

4) в любых типах систем

1) закрытая

3) открытая

2) изолированная

Frage 49

45. Процесс, за счет которого термодинамическая система может совершать полезную работу, называется

3) экзэргоническим

2) экзотермическим

1) эндотермическим

5) равновесным

4) эндэргоническим

Frage 50

7. Изолированные термодинамические системы могут обмениваться с окружающей средой

1) только веществом

3) нет обмена с окружающей средой

4) только энергией

2) веществом и энергией

Fragen

Frage 1

Frage 2

Frage 3

Frage 4

Frage 5

Frage 6

Frage 7

Frage 8

Frage 9

Frage 10

Frage 11

Frage 12

Frage 13

Frage 14

Frage 15

Frage 16

Frage 17

Frage 18

Frage 19

Frage 20

Frage 21

Frage 22

Frage 23

Frage 24

Frage 25

Frage 26

Frage 27

Frage 28

Frage 29

Frage 30

Frage 31

Frage 32

Frage 33

Frage 34

Frage 35

Frage 36

Frage 37

Frage 38

Frage 39

Frage 40

Frage 41

Frage 42

Frage 43

Frage 44

Frage 45

Frage 46

Frage 47

Frage 48

Frage 49

Frage 50

КОЛОБОК ПО ХИМИИ 3

{{t.name}}

Fragen

Frage {{ qIndex + 1 }}

Ähnliche Tests

Комментарии

{{ comment.author.name }}

{{ reply.author.name }}