КОЛОБОК ПО ХИМИИ 3

Frage 1

18. Изменение внутренней энергии равно теплоте, получаемой из окружающей среды, при

3) постоянной температуре

2) постоянном давлении

4) ни при каких

1) постоянном объеме

Frage 2

12. Функцией состояния термодинамической системы является

2) температура

4) внутренняя энергия

3) теплоемкость

1) концентрация

Frage 3

4. Термодинамические системы, обменивающиеся со средой как веществом, так и энергией, называются

2) изолированными

1) закрытыми

4) гомогенными

3) открытыми

Frage 4

5. Открытые термодинамические системы могут обмениваться с окружающей средой

3) нет обмена с окружающей средой

2) веществом и энергией

4) только энергией

1) только веществом

Frage 5

39. Энтропия уменьшается в реакции

3) C3H8 (г) + 5O2 (г) = 3CO2(г) + 4H2O(г)

2) 2SO2 (г) + O2(г) = 2SO3(г)

1) 2CH4(г) = C2H2 + 3H2

4) 2Na (т) + 2H2O (ж) = 2NaOH (р-р) + H2(г)

Frage 6

8. Закрытой термодинамической системой является

4) тарелка с водой

1) термос с водой

2) грелка с водой

3) пробирка с водой

Frage 7

2. Условие, при котором протекают изобарные процессы

2) S=const

1) T=const

4) p=const

3) V=const

Frage 8

6. Закрытые термодинамические системы могут обмениваться с окружающей средой

4) только энергией

1) только веществом

3) нет обмена с окружающей средой

2) веществом и энергией

Frage 9

44. Свободная энергия Гиббса ... а) является функцией состояния; б) является мерой совершения полезной работы; в) не зависит от природы вещества; г) является универсальным критерием самопроизвольного протекания процессов; д) не может равняться нулю; е) для конкретного вещества зависит от способа получения вещества.

3) а, б, г

4) б, г, д

1) в, г, д,

2) б, в, е

Frage 10

25. Закон Гесса

4) процессы протекают самопроизвольно в сторону увеличения энтропии системы.

3) сумма энергий системы есть величина постоянная;

2) теплота, поступающая в систему, расходуется на изменение внутренней энергии и совершение работы;

1) тепловой эффект реакции зависит только энергетического состояния реактантов и продуктов реакции, но не зависит от пути протекания реакции;

Frage 11

19. Изменение энтальпии равно теплоте, получаемой из окружающей среды, при

1) постоянном объеме

2) постоянном давлении

3) постоянной температуре

4) ни при каких условиях

Frage 12

9. Изолированной термодинамической системой является

1) баллон с газом

4) термос с водой

2) грелка с водой

3) стакан со льдом

Frage 13

3. Условие, при котором протекают изохорные процессы

4) p=const

3) V=const

2) S=const

1) T=const

Frage 14

20. Работа равна теплоте, получаемой из окружающей среды, при

4) ни при каких

3) постоянной температуре

2) постоянном давлении

1) постоянном объеме

Frage 15

42. По изменению энтропии можно судить о возможности протекании процесса, если система:

3) открытая

4) в любых типах систем

2) изолированная

5) только в гетерогенных

1) закрытая

Frage 16

15. Процессы, в которых происходит увеличение энтальпии (H>0)

3) экзотермические

4) изотонические

1) эндотермические

2) изотермические

Frage 17

13. Функцией состояния, характеризующей степень неупорядоченности системы, является

4) внутренняя энергия

3) энтропия

2) энтальпия

1) энергия Гиббса

Frage 18

47. Процессы, в которых происходит увеличение свободной энергии Гиббса (G>0)

4) эндэргонические

1) эндотермические

3) экзэргонические

2) экзотермические

Frage 19

38. Энтропия увеличивается в реакции

4) 2H2 (г) + O2 (г) = 2H2O (г)

3) H2 (г) + I2 (г) = 2HI (г)

1) C4H8 (г) + H2 (г) = C4H10 (г)

2) 2C (т) + О2 (г) = 2CО (г)

Frage 20

Функциями состояния являются: а) работа; б) внутренняя энергия; в) теплота; г)энтальпия; д) энтропия; е) теплоемкость.

2) б, в, е

3) а, г, д

1) г, д

4) б, г, д

Frage 21

23. Первый закон термодинамики в изобарном процессе

4) Q = ▲G

3) Q = ▲H

1) Q = A

2) Q = ▲E

Frage 22

Энтропия… а) зависит от температуры; б) является функцией состояния; в) не зависит от агрегатного состояния вещества; г) воды меньше, чем энтропия льда; д) является критерием самопроизвольного протекания процессов в закрытых системах; е) является мерой неупорядоченности системы;

4) б, г, д

1) в, г, д,

3) а, б, е

2) б, в, е

Frage 23

1. Условие, при котором протекают изотермические процессы

4) S=const

2) V=const

1) T=const

3) p=const

Frage 24

36. Изменение энтропии в реакции N2 + 3H2  2NH3 + Q

3) энтропия не изменяется в ходе реакции;

5) энтропия уменьшается для прямой и обратной реакции;

4) энтропия увеличивается для прямой и обратной реакции;

2) прямая реакция идет с увеличением энтропии, обратная - с уменьшением;

1) прямая реакция идет с уменьшением энтропии, обратная - с увеличением;

Frage 25

10. Формы обмена энергией между системой и средой:

в) работа;

а) внутренняя энергия

е) теплоемкость.

б) теплота

д) энергия Гиббса;

г) энтальпия;

Frage 26

46. Изменение энергии Гиббса в реакции зависит от

3) только от начального состояния

4) только от конечного состояния

1) начального и конечного состояний

2) пути перехода

Frage 27

35. Верны ли следующие суждения? А: Чем выше изменение S, тем меньше КПД процесса Б: Энтропия характеризует меру рассеянной энергии.

3) оба суждения верны

2) верно только Б

4) оба суждения не верны

1) верно только А

Frage 28

29. Тепловой эффект реакции полного горения глюкозы вычисляется по уравнению

2

3

1

4

Frage 29

7. Изолированные термодинамические системы могут обмениваться с окружающей средой

3) нет обмена с окружающей средой

2) веществом и энергией

4) только энергией

1) только веществом

Frage 30

21. Первый закон термодинамики имеет следующее математическое выражение

4

3

1

2

Frage 31

33. Процесс, в котором энтропия увеличивается

4) образование росы

3) затвердевание бетона

2) конденсация пара

1) сублимация йода

Frage 32

41. Энтропия уменьшается в реакции

2) 2CO (г) + О2 (г) = 2CО2 (г)

3) 4NH3 (г) + 3O2 (г) = 2N2(г) + 6H2O (г)

1) SOCl2(г) + O2 (г) = SO3 (г) + Cl2(г)

4) CH4(г) + 2O2(г) = CO2(г) + 2H2O (г)

Frage 33

34. Процесс, в котором энтропия уменьшается

4) образование росы

2) разведение спирта водой

1) испарение воды

3) горение дров

Frage 34

22. Первый закон термодинамики в изохорном процессе

1) Q = A

3) Q = ▲H

2) Q = ▲E

4) Q = ▲G

Frage 35

37. Изменение энтропии реакции 2СО + О2  2СО2

1) прямая реакция идет с уменьшением энтропии, обратная - с увеличением;

5) энтропия уменьшается для прямой и обратной реакции;

3) энтропия не изменяется в ходе реакции;

2) прямая реакция идет с увеличением энтропии, обратная - с уменьшением;

4) энтропия увеличивается для прямой и обратной реакции;

Frage 36

16. Процессы, в которых происходит уменьшение энтальпии (H<0)

2) изохорные

1) эндотермические

4) изобарные

3) экзотермические

Frage 37

11. Функцией состояния термодинамической системы является

1) температура

2) энтальпия

4) объем

3) давление

Frage 38

28. Тепловой эффект реакции горения пропана определяется по уравнению

1

2

4

3

Frage 39

43. Энергия Гиббса - это функция состояния, изменение которой в закрытой системе в изобарно-изотермических условиях равно

2) теплоте изотермического процесса

3) степени неупорядоченности системы

1) теплоте изобарного процесса

5) теплоте обратимого изотермического процесса, деленной на температуру

4) максимальной полезной работе

Frage 40

45. Процесс, за счет которого термодинамическая система может совершать полезную работу, называется

4) эндэргоническим

2) экзотермическим

3) экзэргоническим

1) эндотермическим

5) равновесным

Frage 41

50. Условие, характеризующее экзэргонические реакции

4

2

3

1

Frage 42

31. Процесс, в котором энтропия уменьшается

1) растворение сахара

2) возгонка йода

4) таяние снега весной

3) затвердевание бетона

Frage 43

24. Второй закон термодинамики имеет следующее выражение

3

2

1

4

Frage 44

32. Фазовый переход, в котором энтропия увеличивается

4) кристаллизация жидкости

2) плавление твердого тела

1) конденсация пара

3) кристаллизация газа

Frage 45

27. Тепловой эффект реакции горения бутена определяется по уравнению

2

3

1

4

Frage 46

48. Процессы, в которых происходит уменьшение свободной энергии Гиббса (G<0)

3) экзэргонические

4) эндэргонические

2) эндотермические

1) экзотермические

Frage 47

40. Энтропия увеличивается в реакции

3) H2O (ж) + NH3 (г) = NH4OH (ж)

1) C4H10 (г) = C2H6 (г) + C2H4 (г)

2) 2CO (г) + О2 (г) = 2CО2 (г)

4) 2H2 (г) + O2 (г) = 2H2O (г)

Frage 48

26. Тепловой эффект реакции горения фенола определяется по уравнению

4

1

2

3

Frage 49

49. Изменение энергии Гиббса химических реакций, протекающих в изобарно-изотермических условиях, рассчитывается по формуле

4

1

3

2

Frage 50

17. Первый закон термодинамики отражает связь между

2) свободной энергией Гиббса, энтальпией и энтропией системы

4) работой и внутренней энергией

1) работой, теплотой и внутренней энергией

3) работой и теплотой системы

Fragen

Frage 1

Frage 2

Frage 3

Frage 4

Frage 5

Frage 6

Frage 7

Frage 8

Frage 9

Frage 10

Frage 11

Frage 12

Frage 13

Frage 14

Frage 15

Frage 16

Frage 17

Frage 18

Frage 19

Frage 20

Frage 21

Frage 22

Frage 23

Frage 24

Frage 25

Frage 26

Frage 27

Frage 28

Frage 29

Frage 30

Frage 31

Frage 32

Frage 33

Frage 34

Frage 35

Frage 36

Frage 37

Frage 38

Frage 39

Frage 40

Frage 41

Frage 42

Frage 43

Frage 44

Frage 45

Frage 46

Frage 47

Frage 48

Frage 49

Frage 50

КОЛОБОК ПО ХИМИИ 3

{{t.name}}

Fragen

Frage {{ qIndex + 1 }}

Ähnliche Tests

Комментарии

{{ comment.author.name }}

{{ reply.author.name }}