КОЛОБОК ХИМИЯ 4. ОКИСЛИТЕЛЬНО - ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ. ЭЛЕКТРОДНЫЕ И РЕДОКС ПОТЕНЦИАЛЫ — online quiz

сюда пишем только ОВРный тест :)

Question 1

44. Гальванический элемент Даниэля-Якоби является

2) оловянно-медным

3) железно-цинковым

4) железно-медным

1) медно-цинковым

Question 2

28. Вещество, проявляющее окислительные свойства в реакции 5NaNO2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 5NaNO3 + 2MnSO4 + K2SO4 + 3H2O

3) H2SO4

4) MnSO4

1) NaNO2

2) KMnO4

Question 3

23. Среди перечисленных реакций к внутримолекулярным ОВР относится

1) Cu + HNO3 (конц.) = Cu(NO3)2 + NO2 + H2O

3) 3Cl2 + 6KOH = KClO3 + 5KCl + 3H2O

4) 2Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2 + O2

2) NaAlO2 + HCl + H2O = NaCl + Al(OH)3

Question 4

45. Реакция, протекающая на отрицательно заряженном электроде гальванического элемента Даниэля-Якоби

2) восстановления

1) окисления

3) обмена электронами

4) обмена ионами металла

Question 5

30. Верны ли суждения: А) критерием самопроизвольного протекания процесса является положительное значение ЭДС; Б) при окислении происходит повышение степени окисления элемента.

4) оба суждения не верны

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

Question 6

35. Сумма коэффициентов в уравнении реакции С3H8 + O2 = СO2 + H2O составляет ____

13

15

19

12

Question 7

43. В гальваническом элементе «металл1 : металл2» анод заряжен

4) положительно, т.к. на нем протекает реакция окисления

3) отрицательно, т.к. на нем протекает реакция восстановления

1) положительно, т.к. на нем протекает реакция восстановления

2) отрицательно, т.к. на нем протекает реакция окисления

Question 8

56. Признаки, характерные для ЭДС; а) прямо пропорциональна убыли свободной энергии Гиббса; б) характеризуется как разность между окислительно-восстановительными потенциалами окислителя и восстановителя; в) может принимать как положительные значения, так и отрицательные; г) физический смысл заключается в том, что она характеризует работу, совершаемой гальваническим элементом; д) может принимать только целочисленные значения; е) ЭДС пары (Al-Cu) меньше, чем у пары (Ni-Cu);

4) в, д, е

1) б, г, е

2) а, б, г

3) а, в, г

Question 9

14. При восстановлении перманганата калия в нейтральной среде образуется

1) MnO2

2) MnO

3) MnO4

4) Mn2+

Question 10

8. Только окислительную способность в окислительно-восстановительных реакциях проявляет

2) сероводородная кислота

3) сернистая кислота

4) тиосерная кислота

1) серная кислота

Question 11

10. При восстановлении хромата калия в сильнощелочной среде образуется

4) Cr3+

1) Cr(OH)3

3) Cr2O3

2) Cr(OH)4

Question 12

52. Группа, где все металлы в гальванической паре с цинком являются катодом (по ряду напряжений металлов)

4) магний, никель, свинец

3) стронций, железо, кадмий

1) алюминий, марганец, магний

2) кобальт, железо, медь

Question 13

37. Гальваническим элементом называют

4) устройство для превращения электрической энергии в химическую.

1) устройство, состоящее из двух электродов и раствора электролита;

3) устройство, которое превращает химическую энергию в электрическую;

2) устройство для разложения вещества с помощью электричества;

Question 14

47. В гальванических парах а) (Al – Fe); б) (Ni – Cr); в) (Sn – Ag) анодом являются

4) Fe, Cr, Ag

2) Al, Cr, Sn

3)Al, Ni, Sn

1) Fe, Ni, Ag

Question 15

17. Окислительно-восстановительной реакцией является:

2) CuO + HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O

3) FeS2 + O2 = Fe2O3 + SO2

4) CO2 + H2SiO3 = H2CO3 + SiO2

1) Al(OH)3 + KOH = K(Al(OH))4

Question 16

6. Укажите восстановитель в химической реакции горения метана в атмосфере кислорода

4) C-4

2) H+

3) О(0)

1) C+4

Question 17

2. Хром проявляет наивысшую степень окисления в

2) K[Cr(OH)4]

3) K2CrO4

1) NaCrO2

4) Cr2O3

Question 18

18. Окислительно-восстановительной реакцией является

4) NaAlO2 + HCl + H2O = NaCl + Al(OH)3

2) AlCl3 + 3NaOH Al(OH)3 + 3NaCl

1) Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O

3) 2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2

Question 19

48. В гальванических парах а) (Al – Fe); б) (Ni – Cr); в) (Sn – Ag) катодом являются

3)Al, Ni, Sn

4) Fe, Cr, Ag

2) Al, Cr, Sn

1) Fe, Ni, Ag

Question 20

21. Окислительно-восстановительной реакцией является

1) BaO + H2O = Ba(OH)2

4) BaO + CO2 = BaCO3

3) BaBr2 + 2H2O = Ba(OH)2 + H2 + Br2 (электролиз)

2) Ba(NO3)2 + 2NH4OH = Ba(OH)2 + 2NH4NO3

Question 21

2

1

3

4

Question 22

13. При восстановлении перманганата калия в щелочной среде образуется

4) Mn2+

3) MnO4

2) MnO

1) MnO2

Question 23

16. Окислительно-восстановительным является процесс, протекающий при

4) прокаливании гидроксида хрома (III)

3) прокаливании нитрата алюминия

2) прокаливании карбоната магния

1) прокаливании гидрокарбоната натрия

Question 24

1. Окислительно-восстановительные реакции - это реакции, в которых

1) происходит повышение степеней окисления элементов

2) изменение степеней окисления не происходит

4) происходит понижение степеней окисления элементов

3) происходит изменение степеней окисления элементов

Question 25

7. Окислительно-восстановительной двойственностью обладает

3) сульфит калия

2) аммиак

4) йодид калия

1) хромат калия

Question 26

12. При восстановлении бихромата калия в кислой среде образуется

4) Cr3+

3) Cr2O3

1) Cr(OH)3

2) Cr(OH)4

Question 27

58. Число z, входящее в уравнение Нернста, соответствует

2) числу электродных реакций

4) суммарному заряду ионов гидроксония

3) суммарному заряду анионов в растворе

1) числу электронов, участвующих в электродной реакции

Question 28

25. Йодид калия в окислительно-восстановительной реакции 6KI + 2KMnO4 + 4H2O = 3I2 + 2MnO2 + 8KOH

4) не изменяет окислительно-восстановительного состояния

1) подвергается только окислению

3) окисляется и восстанавливается одновременно

2) подвергается только восстановлению

Question 29

31. Верны ли суждения: А) ЭДС реакции - это разность ОВ-потенциалов окислителя и восстановителя; Б) при восстановлении происходит понижение степени окисления элемента.

3) верны оба суждения

1) верно только А

2) верно только Б

4) оба суждения не верны

Question 30

49. Металл, окисляющийся ионами водорода (по ряду напряжений металлов)

1) Cu

3) Ag

4) Hg

2) Zn

Question 31

5. Укажите вещество, в котором атом азота не может проявлять себя как окислитель

4) HNO3

1) NH3

3) KNO2

2) N2O

Question 32

38. В гальваническом элементе анодом называется электрод,

3) положительно заряженный электрод

4) масса которого увеличивается

1) на котором происходит процесс окисления

2) на котором происходит процесс восстановления

Question 33

57. Верны ли следующие суждения: а) чем дальше друг от друга расположены металлы в ряду напряжений металлов, тем большая ЭДС вырабатывается в этой гальванической паре; б) в краткой записи гальванической цепи окислительно-восстановительные системы следует располагать слева направо в порядке возрастания окислительно-восстановительного потенциала

1) верно только А

3) верны оба суждения

4) оба суждения неверны

2) верно только Б

Question 34

4

3

1

2

Question 35

50. Расположить гальванические пары в порядке возрастания ЭДС (воспользуйтесь рядом напряжений металлов) 1) Fe - Cu 2) Al - Cu 3) Ni - Cu 4) Zn - Cu

1234

3142

4321

Question 36

53. Концентрационным называется гальванический элемент, у которого

3) величина ЭДС не зависит от концентрации реагентов и продуктов;

4) величина ЭДС равна изменению энергии Гиббса в самопроизвольной химической реакции.

2) величина ЭДС определяется только разностью температур электродов;

1) электроды содержат одни и те же фазы, величина ЭДС определяется отношением активности веществ или ионов;

Question 37

1

3

4

2

Question 38

4. Укажите степень окисления восстановителя в реакции KI + O3 +H2O = I2 + O2 + KOH

3) 0

4) +4

1) –1

2) –2

Question 39

29. Вещество, проявляющее восстановительные свойства в реакции 10HNO3 + 3Cr(OH)2 = 3Cr(NO3)3 + NO + 8H2O

4) NO

2) Cr(OH)2

1) HNO3

3) Cr(NO3)3

Question 40

36. Сумма коэффициентов в уравнении реакции Fe3O4 + CO = Fe + CO2 составляет ____

12

15

13

19

Question 41

34. Сумма коэффициентов в уравнении реакции NH3 + O2 = N2 + H2O составляет ____

12

15

19

13

Question 42

40. Катод - это

3) электрод, на котором идет реакция восстановления

2) электрод, на котором элемент отдает свои электроны

1) электрод, на котором идет реакция окисления

4) электрод, который подключен к положительному полюсу источника тока

Question 43

22. К реакциям диспропорционирования относится

3) BaBr2 + 2H2O = Ba(OH)2 + H2 + Br2

2) 4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2

4) 2NaNO3 = 2NaNO2 + O2

1) 4P + 3NaOH +3H2O = 3NaH2PO4 + PH3

Question 44

51. Группа, где все металлы в гальванической паре с никелем являются анодом (по ряду напряжений металлов)

1) свинец, железо, алюминий

2) медь, олово, серебро

4) алюминий, кадмий, медь

3) марганец, хром, цинк

Question 45

39. Катодом в гальваническом элементе называется электрод,

2) на котором происходит процесс восстановления

3) отрицательно заряженный электрод

1) на котором происходит процесс окисления

4) масса которого уменьшается

Question 46

26. Молекулярный хлор в окислительно-восстановительной реакции 3Cl2 + 6KOH = 5 KCl + KClO3 + 3H2O

2) подвергается только восстановлению

3) окисляется и восстанавливается одновременно

4) не изменяет окислительно-восстановительного состояния

1) подвергается только окислению

Question 47

46. Реакция, протекающая на положительно заряженном электроде гальванического элемента Даниэля-Якоби

4) обмена ионами металла

2) восстановления

3) обмена электронами

1) окисления

Question 48

41. Анод - это

3) электрод, на котором идет реакция восстановления

1) электрод, на котором элемент принимает электроны

2) электрод, на котором идет реакция окисления

4) электрод, который подключен к отрицательному полюсу источника тока

Question 49

4

1

3

2

Question 50

55. Параметр, от которого не зависит стандартная ЭДС обратимого гальванического элемента

2) концентрация электролита

1) природа электродов

4) давление

3) температура

Question 51

27. Пероксид водорода в окислительно-восстановительной реакции H2O2 + 2KI = I2 + 2KOH

4) не изменяет окислительно-восстановительного состояния

1) подвергается только окислению

2) подвергается только восстановлению

3) окисляется и восстанавливается одновременно

Question 52

20. Окислительно-восстановительной реакцией является

4) 2NaCl + H2SO4 (конц.) = Na2SO4 + 2HCl

3) Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O

1) HBr + KOH = KBr + H2O

2) 10HNO3 + 3Cr(OH)2 = 3Cr(NO3)3 + NO + 8H2O

Question 53

11. При восстановлении перманганата калия в кислой среде образуется

1) MnO2

2) MnO

4) Mn2+

3) MnO4

Question 54

42. В гальваническом элементе «металл1 : металл2» катод заряжен

3) положительно, т.к. на нем протекает реакция окисления

2) отрицательно, т.к. на нем протекает реакция окисления

4) отрицательно, т.к. на нем протекает реакция восстановления

1) положительно, т.к. на нем протекает реакция восстановления

Question 55

33. Сумма коэффициентов в уравнении реакции NH3 + O2 = NO + H2O составляет _____

13

12

15

19

Question 56

24. Среди перечисленных реакций к межмолекулярным ОВР относится

1) (NH4)2Cr2O7 = Cr2O3 + N2 + 4H2O

3) Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O

2) 10HNO3 + 3Cr(OH)2 = 3Cr(NO3)3 + NO + 8H2O

4) 3S + 6NaOH = 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O

Question 57

3. Укажите степень окисления окислителя в реакции HCl + MnO2 = Cl2 + MnCl2 + H2O

3) –2

1) +2

4) +4

2) –1

Question 58

54. Если гальванический элемент работает самопроизвольно, то знак ЭДС элемента

1) положительный

3) зависит от концентрации веществ

4) может иметь как положительное, так и отрицательное значение

2) отрицательный

Question 59

15. Продукт окисления марганца в окислительно-восстановительной реакции MnSO4 + PbO2 + HNO3 =...

2) HMnO4

3) MnO2

1) Mn(NO3)2

4) Mn

Question 60

9. Только восстановительную способность в окислительно-восстановительных реакциях проявляет

3) оксид азота (II)

1) аммиак

2) оксид азота (I)

4) азотная кислота

Question 61

32. Определите газообразный продукт реакции Cu + H2SO4 (конц.) = CuSO4 + ... + H2O

2) водород

3) сернистый газ

4) сероводород

1) газ не выделяется, т.к. образуется вода

Question 62

19. Окислительно-восстановительной реакцией является

4) Al2O3 + HCl = AlCl3 + H2O

2) KNO3 + H2SO4 = KHSO4 + HNO3

1) Na2SiO3 + HCl = NaCl + H2SiO3

3) Cu + HNO3 (конц.) =Cu(NO3)2 + NO2 + H2O

Question 63

4

1

2

3

КОЛОБОК ХИМИЯ 4. ОКИСЛИТЕЛЬНО - ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ. ЭЛЕКТРОДНЫЕ И РЕДОКС ПОТЕНЦИАЛЫ

Questions

Question 1

Question 2

Question 3

Question 4

Question 5

Question 6

Question 7

Question 8

Question 9

Question 10

Question 11

Question 12

Question 13

Question 14

Question 15

Question 16

Question 17

Question 18

Question 19

Question 20

Question 21

Question 22

Question 23

Question 24

Question 25

Question 26

Question 27

Question 28

Question 29

Question 30

Question 31

Question 32

Question 33

Question 34

Question 35

Question 36

Question 37

Question 38

Question 39

Question 40

Question 41

Question 42

Question 43

Question 44

Question 45

Question 46

Question 47

Question 48

Question 49

Question 50

Question 51

Question 52

Question 53

Question 54

Question 55

Question 56

Question 57

Question 58

Question 59

Question 60

Question 61

Question 62

Question 63

КОЛОБОК ХИМИЯ 4. ОКИСЛИТЕЛЬНО - ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ. ЭЛЕКТРОДНЫЕ И РЕДОКС ПОТЕНЦИАЛЫ

{{t.name}}

Questions

Question {{ qIndex + 1 }}

Similar quizzes

Comments

{{ comment.author.name }}

{{ reply.author.name }}