КОЛОБОК ХИМИЯ 4. ОКИСЛИТЕЛЬНО - ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ. ЭЛЕКТРОДНЫЕ И РЕДОКС ПОТЕНЦИАЛЫ — online quiz

сюда пишем только ОВРный тест :)

Question 1

36. Сумма коэффициентов в уравнении реакции Fe3O4 + CO = Fe + CO2 составляет ____

19

12

15

13

Question 2

22. К реакциям диспропорционирования относится

3) BaBr2 + 2H2O = Ba(OH)2 + H2 + Br2

1) 4P + 3NaOH +3H2O = 3NaH2PO4 + PH3

4) 2NaNO3 = 2NaNO2 + O2

2) 4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2

Question 3

16. Окислительно-восстановительным является процесс, протекающий при

3) прокаливании нитрата алюминия

4) прокаливании гидроксида хрома (III)

1) прокаливании гидрокарбоната натрия

2) прокаливании карбоната магния

Question 4

25. Йодид калия в окислительно-восстановительной реакции 6KI + 2KMnO4 + 4H2O = 3I2 + 2MnO2 + 8KOH

3) окисляется и восстанавливается одновременно

2) подвергается только восстановлению

4) не изменяет окислительно-восстановительного состояния

1) подвергается только окислению

Question 5

51. Группа, где все металлы в гальванической паре с никелем являются анодом (по ряду напряжений металлов)

3) марганец, хром, цинк

1) свинец, железо, алюминий

2) медь, олово, серебро

4) алюминий, кадмий, медь

Question 6

9. Только восстановительную способность в окислительно-восстановительных реакциях проявляет

4) азотная кислота

3) оксид азота (II)

2) оксид азота (I)

1) аммиак

Question 7

49. Металл, окисляющийся ионами водорода (по ряду напряжений металлов)

4) Hg

3) Ag

2) Zn

1) Cu

Question 8

48. В гальванических парах а) (Al – Fe); б) (Ni – Cr); в) (Sn – Ag) катодом являются

1) Fe, Ni, Ag

4) Fe, Cr, Ag

3)Al, Ni, Sn

2) Al, Cr, Sn

Question 9

38. В гальваническом элементе анодом называется электрод,

2) на котором происходит процесс восстановления

1) на котором происходит процесс окисления

3) положительно заряженный электрод

4) масса которого увеличивается

Question 10

4. Укажите степень окисления восстановителя в реакции KI + O3 +H2O = I2 + O2 + KOH

1) –1

2) –2

3) 0

4) +4

Question 11

56. Признаки, характерные для ЭДС; а) прямо пропорциональна убыли свободной энергии Гиббса; б) характеризуется как разность между окислительно-восстановительными потенциалами окислителя и восстановителя; в) может принимать как положительные значения, так и отрицательные; г) физический смысл заключается в том, что она характеризует работу, совершаемой гальваническим элементом; д) может принимать только целочисленные значения; е) ЭДС пары (Al-Cu) меньше, чем у пары (Ni-Cu);

4) в, д, е

2) а, б, г

3) а, в, г

1) б, г, е

Question 12

34. Сумма коэффициентов в уравнении реакции NH3 + O2 = N2 + H2O составляет ____

19

13

12

15

Question 13

30. Верны ли суждения: А) критерием самопроизвольного протекания процесса является положительное значение ЭДС; Б) при окислении происходит повышение степени окисления элемента.

1) верно только А

3) верны оба суждения

4) оба суждения не верны

2) верно только Б

Question 14

44. Гальванический элемент Даниэля-Якоби является

4) железно-медным

3) железно-цинковым

1) медно-цинковым

2) оловянно-медным

Question 15

24. Среди перечисленных реакций к межмолекулярным ОВР относится

1) (NH4)2Cr2O7 = Cr2O3 + N2 + 4H2O

3) Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O

2) 10HNO3 + 3Cr(OH)2 = 3Cr(NO3)3 + NO + 8H2O

4) 3S + 6NaOH = 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O

Question 16

4

1

3

2

Question 17

13. При восстановлении перманганата калия в щелочной среде образуется

4) Mn2+

2) MnO

1) MnO2

3) MnO4

Question 18

40. Катод - это

1) электрод, на котором идет реакция окисления

2) электрод, на котором элемент отдает свои электроны

3) электрод, на котором идет реакция восстановления

4) электрод, который подключен к положительному полюсу источника тока

Question 19

55. Параметр, от которого не зависит стандартная ЭДС обратимого гальванического элемента

4) давление

1) природа электродов

3) температура

2) концентрация электролита

Question 20

21. Окислительно-восстановительной реакцией является

3) BaBr2 + 2H2O = Ba(OH)2 + H2 + Br2 (электролиз)

4) BaO + CO2 = BaCO3

2) Ba(NO3)2 + 2NH4OH = Ba(OH)2 + 2NH4NO3

1) BaO + H2O = Ba(OH)2

Question 21

46. Реакция, протекающая на положительно заряженном электроде гальванического элемента Даниэля-Якоби

2) восстановления

4) обмена ионами металла

3) обмена электронами

1) окисления

Question 22

6. Укажите восстановитель в химической реакции горения метана в атмосфере кислорода

3) О(0)

1) C+4

2) H+

4) C-4

Question 23

7. Окислительно-восстановительной двойственностью обладает

2) аммиак

4) йодид калия

1) хромат калия

3) сульфит калия

Question 24

37. Гальваническим элементом называют

4) устройство для превращения электрической энергии в химическую.

1) устройство, состоящее из двух электродов и раствора электролита;

2) устройство для разложения вещества с помощью электричества;

3) устройство, которое превращает химическую энергию в электрическую;

Question 25

29. Вещество, проявляющее восстановительные свойства в реакции 10HNO3 + 3Cr(OH)2 = 3Cr(NO3)3 + NO + 8H2O

1) HNO3

3) Cr(NO3)3

4) NO

2) Cr(OH)2

Question 26

8. Только окислительную способность в окислительно-восстановительных реакциях проявляет

4) тиосерная кислота

1) серная кислота

3) сернистая кислота

2) сероводородная кислота

Question 27

26. Молекулярный хлор в окислительно-восстановительной реакции 3Cl2 + 6KOH = 5 KCl + KClO3 + 3H2O

1) подвергается только окислению

2) подвергается только восстановлению

3) окисляется и восстанавливается одновременно

4) не изменяет окислительно-восстановительного состояния

Question 28

15. Продукт окисления марганца в окислительно-восстановительной реакции MnSO4 + PbO2 + HNO3 =...

1) Mn(NO3)2

2) HMnO4

4) Mn

3) MnO2

Question 29

50. Расположить гальванические пары в порядке возрастания ЭДС (воспользуйтесь рядом напряжений металлов) 1) Fe - Cu 2) Al - Cu 3) Ni - Cu 4) Zn - Cu

4321

1234

3142

Question 30

5. Укажите вещество, в котором атом азота не может проявлять себя как окислитель

2) N2O

1) NH3

3) KNO2

4) HNO3

Question 31

1. Окислительно-восстановительные реакции - это реакции, в которых

2) изменение степеней окисления не происходит

4) происходит понижение степеней окисления элементов

3) происходит изменение степеней окисления элементов

1) происходит повышение степеней окисления элементов

Question 32

3

1

4

2

Question 33

45. Реакция, протекающая на отрицательно заряженном электроде гальванического элемента Даниэля-Якоби

2) восстановления

1) окисления

3) обмена электронами

4) обмена ионами металла

Question 34

39. Катодом в гальваническом элементе называется электрод,

3) отрицательно заряженный электрод

2) на котором происходит процесс восстановления

1) на котором происходит процесс окисления

4) масса которого уменьшается

Question 35

31. Верны ли суждения: А) ЭДС реакции - это разность ОВ-потенциалов окислителя и восстановителя; Б) при восстановлении происходит понижение степени окисления элемента.

1) верно только А

2) верно только Б

4) оба суждения не верны

3) верны оба суждения

Question 36

11. При восстановлении перманганата калия в кислой среде образуется

1) MnO2

3) MnO4

4) Mn2+

2) MnO

Question 37

41. Анод - это

1) электрод, на котором элемент принимает электроны

2) электрод, на котором идет реакция окисления

3) электрод, на котором идет реакция восстановления

4) электрод, который подключен к отрицательному полюсу источника тока

Question 38

57. Верны ли следующие суждения: а) чем дальше друг от друга расположены металлы в ряду напряжений металлов, тем большая ЭДС вырабатывается в этой гальванической паре; б) в краткой записи гальванической цепи окислительно-восстановительные системы следует располагать слева направо в порядке возрастания окислительно-восстановительного потенциала

2) верно только Б

3) верны оба суждения

1) верно только А

4) оба суждения неверны

Question 39

3

2

4

1

Question 40

33. Сумма коэффициентов в уравнении реакции NH3 + O2 = NO + H2O составляет _____

19

12

15

13

Question 41

47. В гальванических парах а) (Al – Fe); б) (Ni – Cr); в) (Sn – Ag) анодом являются

4) Fe, Cr, Ag

2) Al, Cr, Sn

3)Al, Ni, Sn

1) Fe, Ni, Ag

Question 42

43. В гальваническом элементе «металл1 : металл2» анод заряжен

4) положительно, т.к. на нем протекает реакция окисления

1) положительно, т.к. на нем протекает реакция восстановления

3) отрицательно, т.к. на нем протекает реакция восстановления

2) отрицательно, т.к. на нем протекает реакция окисления

Question 43

17. Окислительно-восстановительной реакцией является:

2) CuO + HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O

1) Al(OH)3 + KOH = K(Al(OH))4

4) CO2 + H2SiO3 = H2CO3 + SiO2

3) FeS2 + O2 = Fe2O3 + SO2

Question 44

18. Окислительно-восстановительной реакцией является

4) NaAlO2 + HCl + H2O = NaCl + Al(OH)3

1) Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O

3) 2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2

2) AlCl3 + 3NaOH Al(OH)3 + 3NaCl

Question 45

12. При восстановлении бихромата калия в кислой среде образуется

2) Cr(OH)4

3) Cr2O3

4) Cr3+

1) Cr(OH)3

Question 46

2. Хром проявляет наивысшую степень окисления в

4) Cr2O3

2) K[Cr(OH)4]

3) K2CrO4

1) NaCrO2

Question 47

58. Число z, входящее в уравнение Нернста, соответствует

1) числу электронов, участвующих в электродной реакции

2) числу электродных реакций

4) суммарному заряду ионов гидроксония

3) суммарному заряду анионов в растворе

Question 48

19. Окислительно-восстановительной реакцией является

2) KNO3 + H2SO4 = KHSO4 + HNO3

4) Al2O3 + HCl = AlCl3 + H2O

1) Na2SiO3 + HCl = NaCl + H2SiO3

3) Cu + HNO3 (конц.) =Cu(NO3)2 + NO2 + H2O

Question 49

54. Если гальванический элемент работает самопроизвольно, то знак ЭДС элемента

1) положительный

4) может иметь как положительное, так и отрицательное значение

2) отрицательный

3) зависит от концентрации веществ

Question 50

42. В гальваническом элементе «металл1 : металл2» катод заряжен

3) положительно, т.к. на нем протекает реакция окисления

2) отрицательно, т.к. на нем протекает реакция окисления

4) отрицательно, т.к. на нем протекает реакция восстановления

1) положительно, т.к. на нем протекает реакция восстановления

Question 51

14. При восстановлении перманганата калия в нейтральной среде образуется

1) MnO2

4) Mn2+

2) MnO

3) MnO4

Question 52

4

3

2

1

Question 53

20. Окислительно-восстановительной реакцией является

2) 10HNO3 + 3Cr(OH)2 = 3Cr(NO3)3 + NO + 8H2O

3) Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O

4) 2NaCl + H2SO4 (конц.) = Na2SO4 + 2HCl

1) HBr + KOH = KBr + H2O

Question 54

10. При восстановлении хромата калия в сильнощелочной среде образуется

3) Cr2O3

2) Cr(OH)4

4) Cr3+

1) Cr(OH)3

Question 55

32. Определите газообразный продукт реакции Cu + H2SO4 (конц.) = CuSO4 + ... + H2O

3) сернистый газ

1) газ не выделяется, т.к. образуется вода

2) водород

4) сероводород

Question 56

28. Вещество, проявляющее окислительные свойства в реакции 5NaNO2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 5NaNO3 + 2MnSO4 + K2SO4 + 3H2O

1) NaNO2

3) H2SO4

4) MnSO4

2) KMnO4

Question 57

1

3

4

2

Question 58

23. Среди перечисленных реакций к внутримолекулярным ОВР относится

4) 2Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2 + O2

3) 3Cl2 + 6KOH = KClO3 + 5KCl + 3H2O

2) NaAlO2 + HCl + H2O = NaCl + Al(OH)3

1) Cu + HNO3 (конц.) = Cu(NO3)2 + NO2 + H2O

Question 59

52. Группа, где все металлы в гальванической паре с цинком являются катодом (по ряду напряжений металлов)

4) магний, никель, свинец

1) алюминий, марганец, магний

2) кобальт, железо, медь

3) стронций, железо, кадмий

Question 60

53. Концентрационным называется гальванический элемент, у которого

2) величина ЭДС определяется только разностью температур электродов;

1) электроды содержат одни и те же фазы, величина ЭДС определяется отношением активности веществ или ионов;

4) величина ЭДС равна изменению энергии Гиббса в самопроизвольной химической реакции.

3) величина ЭДС не зависит от концентрации реагентов и продуктов;

Question 61

27. Пероксид водорода в окислительно-восстановительной реакции H2O2 + 2KI = I2 + 2KOH

3) окисляется и восстанавливается одновременно

4) не изменяет окислительно-восстановительного состояния

2) подвергается только восстановлению

1) подвергается только окислению

Question 62

3. Укажите степень окисления окислителя в реакции HCl + MnO2 = Cl2 + MnCl2 + H2O

1) +2

2) –1

4) +4

3) –2

Question 63

35. Сумма коэффициентов в уравнении реакции С3H8 + O2 = СO2 + H2O составляет ____

13

19

12

15

КОЛОБОК ХИМИЯ 4. ОКИСЛИТЕЛЬНО - ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ. ЭЛЕКТРОДНЫЕ И РЕДОКС ПОТЕНЦИАЛЫ

Questions

Question 1

Question 2

Question 3

Question 4

Question 5

Question 6

Question 7

Question 8

Question 9

Question 10

Question 11

Question 12

Question 13

Question 14

Question 15

Question 16

Question 17

Question 18

Question 19

Question 20

Question 21

Question 22

Question 23

Question 24

Question 25

Question 26

Question 27

Question 28

Question 29

Question 30

Question 31

Question 32

Question 33

Question 34

Question 35

Question 36

Question 37

Question 38

Question 39

Question 40

Question 41

Question 42

Question 43

Question 44

Question 45

Question 46

Question 47

Question 48

Question 49

Question 50

Question 51

Question 52

Question 53

Question 54

Question 55

Question 56

Question 57

Question 58

Question 59

Question 60

Question 61

Question 62

Question 63

КОЛОБОК ХИМИЯ 4. ОКИСЛИТЕЛЬНО - ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ. ЭЛЕКТРОДНЫЕ И РЕДОКС ПОТЕНЦИАЛЫ

{{t.name}}

Questions

Question {{ qIndex + 1 }}

Similar quizzes

Comments

{{ comment.author.name }}

{{ reply.author.name }}