КОЛОБОК ХИМИЯ 4. ОКИСЛИТЕЛЬНО - ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ. ЭЛЕКТРОДНЫЕ И РЕДОКС ПОТЕНЦИАЛЫ — Online-Quiz

сюда пишем только ОВРный тест :)

Frage 1

6. Укажите восстановитель в химической реакции горения метана в атмосфере кислорода

2) H+

4) C-4

3) О(0)

1) C+4

Frage 2

14. При восстановлении перманганата калия в нейтральной среде образуется

2) MnO

4) Mn2+

3) MnO4

1) MnO2

Frage 3

25. Йодид калия в окислительно-восстановительной реакции 6KI + 2KMnO4 + 4H2O = 3I2 + 2MnO2 + 8KOH

2) подвергается только восстановлению

3) окисляется и восстанавливается одновременно

1) подвергается только окислению

4) не изменяет окислительно-восстановительного состояния

Frage 4

19. Окислительно-восстановительной реакцией является

3) Cu + HNO3 (конц.) =Cu(NO3)2 + NO2 + H2O

1) Na2SiO3 + HCl = NaCl + H2SiO3

2) KNO3 + H2SO4 = KHSO4 + HNO3

4) Al2O3 + HCl = AlCl3 + H2O

Frage 5

50. Расположить гальванические пары в порядке возрастания ЭДС (воспользуйтесь рядом напряжений металлов) 1) Fe - Cu 2) Al - Cu 3) Ni - Cu 4) Zn - Cu

4321

1234

3142

Frage 6

52. Группа, где все металлы в гальванической паре с цинком являются катодом (по ряду напряжений металлов)

2) кобальт, железо, медь

1) алюминий, марганец, магний

4) магний, никель, свинец

3) стронций, железо, кадмий

Frage 7

56. Признаки, характерные для ЭДС; а) прямо пропорциональна убыли свободной энергии Гиббса; б) характеризуется как разность между окислительно-восстановительными потенциалами окислителя и восстановителя; в) может принимать как положительные значения, так и отрицательные; г) физический смысл заключается в том, что она характеризует работу, совершаемой гальваническим элементом; д) может принимать только целочисленные значения; е) ЭДС пары (Al-Cu) меньше, чем у пары (Ni-Cu);

1) б, г, е

3) а, в, г

2) а, б, г

4) в, д, е

Frage 8

20. Окислительно-восстановительной реакцией является

3) Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O

1) HBr + KOH = KBr + H2O

2) 10HNO3 + 3Cr(OH)2 = 3Cr(NO3)3 + NO + 8H2O

4) 2NaCl + H2SO4 (конц.) = Na2SO4 + 2HCl

Frage 9

45. Реакция, протекающая на отрицательно заряженном электроде гальванического элемента Даниэля-Якоби

4) обмена ионами металла

2) восстановления

3) обмена электронами

1) окисления

Frage 10

17. Окислительно-восстановительной реакцией является:

1) Al(OH)3 + KOH = K(Al(OH))4

3) FeS2 + O2 = Fe2O3 + SO2

4) CO2 + H2SiO3 = H2CO3 + SiO2

2) CuO + HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O

Frage 11

49. Металл, окисляющийся ионами водорода (по ряду напряжений металлов)

4) Hg

2) Zn

3) Ag

1) Cu

Frage 12

33. Сумма коэффициентов в уравнении реакции NH3 + O2 = NO + H2O составляет _____

15

19

12

13

Frage 13

2. Хром проявляет наивысшую степень окисления в

4) Cr2O3

3) K2CrO4

1) NaCrO2

2) K[Cr(OH)4]

Frage 14

12. При восстановлении бихромата калия в кислой среде образуется

4) Cr3+

1) Cr(OH)3

3) Cr2O3

2) Cr(OH)4

Frage 15

4

3

1

2

Frage 16

4

2

1

3

Frage 17

42. В гальваническом элементе «металл1 : металл2» катод заряжен

3) положительно, т.к. на нем протекает реакция окисления

2) отрицательно, т.к. на нем протекает реакция окисления

1) положительно, т.к. на нем протекает реакция восстановления

4) отрицательно, т.к. на нем протекает реакция восстановления

Frage 18

1. Окислительно-восстановительные реакции - это реакции, в которых

2) изменение степеней окисления не происходит

3) происходит изменение степеней окисления элементов

4) происходит понижение степеней окисления элементов

1) происходит повышение степеней окисления элементов

Frage 19

41. Анод - это

4) электрод, который подключен к отрицательному полюсу источника тока

2) электрод, на котором идет реакция окисления

3) электрод, на котором идет реакция восстановления

1) электрод, на котором элемент принимает электроны

Frage 20

47. В гальванических парах а) (Al – Fe); б) (Ni – Cr); в) (Sn – Ag) анодом являются

1) Fe, Ni, Ag

2) Al, Cr, Sn

3)Al, Ni, Sn

4) Fe, Cr, Ag

Frage 21

8. Только окислительную способность в окислительно-восстановительных реакциях проявляет

2) сероводородная кислота

1) серная кислота

3) сернистая кислота

4) тиосерная кислота

Frage 22

4. Укажите степень окисления восстановителя в реакции KI + O3 +H2O = I2 + O2 + KOH

2) –2

1) –1

4) +4

3) 0

Frage 23

36. Сумма коэффициентов в уравнении реакции Fe3O4 + CO = Fe + CO2 составляет ____

15

12

19

13

Frage 24

40. Катод - это

1) электрод, на котором идет реакция окисления

3) электрод, на котором идет реакция восстановления

2) электрод, на котором элемент отдает свои электроны

4) электрод, который подключен к положительному полюсу источника тока

Frage 25

24. Среди перечисленных реакций к межмолекулярным ОВР относится

4) 3S + 6NaOH = 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O

1) (NH4)2Cr2O7 = Cr2O3 + N2 + 4H2O

2) 10HNO3 + 3Cr(OH)2 = 3Cr(NO3)3 + NO + 8H2O

3) Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O

Frage 26

18. Окислительно-восстановительной реакцией является

1) Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O

3) 2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2

4) NaAlO2 + HCl + H2O = NaCl + Al(OH)3

2) AlCl3 + 3NaOH Al(OH)3 + 3NaCl

Frage 27

3. Укажите степень окисления окислителя в реакции HCl + MnO2 = Cl2 + MnCl2 + H2O

3) –2

4) +4

2) –1

1) +2

Frage 28

27. Пероксид водорода в окислительно-восстановительной реакции H2O2 + 2KI = I2 + 2KOH

3) окисляется и восстанавливается одновременно

4) не изменяет окислительно-восстановительного состояния

2) подвергается только восстановлению

1) подвергается только окислению

Frage 29

58. Число z, входящее в уравнение Нернста, соответствует

4) суммарному заряду ионов гидроксония

2) числу электродных реакций

1) числу электронов, участвующих в электродной реакции

3) суммарному заряду анионов в растворе

Frage 30

10. При восстановлении хромата калия в сильнощелочной среде образуется

2) Cr(OH)4

1) Cr(OH)3

4) Cr3+

3) Cr2O3

Frage 31

26. Молекулярный хлор в окислительно-восстановительной реакции 3Cl2 + 6KOH = 5 KCl + KClO3 + 3H2O

2) подвергается только восстановлению

3) окисляется и восстанавливается одновременно

4) не изменяет окислительно-восстановительного состояния

1) подвергается только окислению

Frage 32

9. Только восстановительную способность в окислительно-восстановительных реакциях проявляет

2) оксид азота (I)

4) азотная кислота

1) аммиак

3) оксид азота (II)

Frage 33

29. Вещество, проявляющее восстановительные свойства в реакции 10HNO3 + 3Cr(OH)2 = 3Cr(NO3)3 + NO + 8H2O

3) Cr(NO3)3

2) Cr(OH)2

1) HNO3

4) NO

Frage 34

11. При восстановлении перманганата калия в кислой среде образуется

1) MnO2

2) MnO

3) MnO4

4) Mn2+

Frage 35

57. Верны ли следующие суждения: а) чем дальше друг от друга расположены металлы в ряду напряжений металлов, тем большая ЭДС вырабатывается в этой гальванической паре; б) в краткой записи гальванической цепи окислительно-восстановительные системы следует располагать слева направо в порядке возрастания окислительно-восстановительного потенциала

4) оба суждения неверны

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

Frage 36

28. Вещество, проявляющее окислительные свойства в реакции 5NaNO2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 5NaNO3 + 2MnSO4 + K2SO4 + 3H2O

3) H2SO4

4) MnSO4

1) NaNO2

2) KMnO4

Frage 37

39. Катодом в гальваническом элементе называется электрод,

1) на котором происходит процесс окисления

2) на котором происходит процесс восстановления

4) масса которого уменьшается

3) отрицательно заряженный электрод

Frage 38

37. Гальваническим элементом называют

1) устройство, состоящее из двух электродов и раствора электролита;

4) устройство для превращения электрической энергии в химическую.

2) устройство для разложения вещества с помощью электричества;

3) устройство, которое превращает химическую энергию в электрическую;

Frage 39

16. Окислительно-восстановительным является процесс, протекающий при

1) прокаливании гидрокарбоната натрия

2) прокаливании карбоната магния

4) прокаливании гидроксида хрома (III)

3) прокаливании нитрата алюминия

Frage 40

3

2

1

4

Frage 41

54. Если гальванический элемент работает самопроизвольно, то знак ЭДС элемента

4) может иметь как положительное, так и отрицательное значение

1) положительный

2) отрицательный

3) зависит от концентрации веществ

Frage 42

22. К реакциям диспропорционирования относится

1) 4P + 3NaOH +3H2O = 3NaH2PO4 + PH3

3) BaBr2 + 2H2O = Ba(OH)2 + H2 + Br2

4) 2NaNO3 = 2NaNO2 + O2

2) 4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2

Frage 43

5. Укажите вещество, в котором атом азота не может проявлять себя как окислитель

3) KNO2

1) NH3

2) N2O

4) HNO3

Frage 44

30. Верны ли суждения: А) критерием самопроизвольного протекания процесса является положительное значение ЭДС; Б) при окислении происходит повышение степени окисления элемента.

4) оба суждения не верны

2) верно только Б

1) верно только А

3) верны оба суждения

Frage 45

51. Группа, где все металлы в гальванической паре с никелем являются анодом (по ряду напряжений металлов)

2) медь, олово, серебро

1) свинец, железо, алюминий

4) алюминий, кадмий, медь

3) марганец, хром, цинк

Frage 46

44. Гальванический элемент Даниэля-Якоби является

3) железно-цинковым

2) оловянно-медным

1) медно-цинковым

4) железно-медным

Frage 47

21. Окислительно-восстановительной реакцией является

2) Ba(NO3)2 + 2NH4OH = Ba(OH)2 + 2NH4NO3

4) BaO + CO2 = BaCO3

3) BaBr2 + 2H2O = Ba(OH)2 + H2 + Br2 (электролиз)

1) BaO + H2O = Ba(OH)2

Frage 48

43. В гальваническом элементе «металл1 : металл2» анод заряжен

1) положительно, т.к. на нем протекает реакция восстановления

3) отрицательно, т.к. на нем протекает реакция восстановления

2) отрицательно, т.к. на нем протекает реакция окисления

4) положительно, т.к. на нем протекает реакция окисления

Frage 49

35. Сумма коэффициентов в уравнении реакции С3H8 + O2 = СO2 + H2O составляет ____

19

13

12

15

Frage 50

15. Продукт окисления марганца в окислительно-восстановительной реакции MnSO4 + PbO2 + HNO3 =...

1) Mn(NO3)2

2) HMnO4

3) MnO2

4) Mn

Frage 51

53. Концентрационным называется гальванический элемент, у которого

4) величина ЭДС равна изменению энергии Гиббса в самопроизвольной химической реакции.

2) величина ЭДС определяется только разностью температур электродов;

3) величина ЭДС не зависит от концентрации реагентов и продуктов;

1) электроды содержат одни и те же фазы, величина ЭДС определяется отношением активности веществ или ионов;

Frage 52

34. Сумма коэффициентов в уравнении реакции NH3 + O2 = N2 + H2O составляет ____

15

19

12

13

Frage 53

48. В гальванических парах а) (Al – Fe); б) (Ni – Cr); в) (Sn – Ag) катодом являются

3)Al, Ni, Sn

4) Fe, Cr, Ag

1) Fe, Ni, Ag

2) Al, Cr, Sn

Frage 54

38. В гальваническом элементе анодом называется электрод,

3) положительно заряженный электрод

4) масса которого увеличивается

2) на котором происходит процесс восстановления

1) на котором происходит процесс окисления

Frage 55

46. Реакция, протекающая на положительно заряженном электроде гальванического элемента Даниэля-Якоби

2) восстановления

3) обмена электронами

4) обмена ионами металла

1) окисления

Frage 56

32. Определите газообразный продукт реакции Cu + H2SO4 (конц.) = CuSO4 + ... + H2O

4) сероводород

3) сернистый газ

1) газ не выделяется, т.к. образуется вода

2) водород

Frage 57

31. Верны ли суждения: А) ЭДС реакции - это разность ОВ-потенциалов окислителя и восстановителя; Б) при восстановлении происходит понижение степени окисления элемента.

1) верно только А

3) верны оба суждения

4) оба суждения не верны

2) верно только Б

Frage 58

7. Окислительно-восстановительной двойственностью обладает

4) йодид калия

2) аммиак

3) сульфит калия

1) хромат калия

Frage 59

13. При восстановлении перманганата калия в щелочной среде образуется

1) MnO2

3) MnO4

2) MnO

4) Mn2+

Frage 60

55. Параметр, от которого не зависит стандартная ЭДС обратимого гальванического элемента

1) природа электродов

3) температура

2) концентрация электролита

4) давление

Frage 61

1

4

3

2

Frage 62

3

2

1

4

Frage 63

23. Среди перечисленных реакций к внутримолекулярным ОВР относится

1) Cu + HNO3 (конц.) = Cu(NO3)2 + NO2 + H2O

3) 3Cl2 + 6KOH = KClO3 + 5KCl + 3H2O

2) NaAlO2 + HCl + H2O = NaCl + Al(OH)3

4) 2Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2 + O2

КОЛОБОК ХИМИЯ 4. ОКИСЛИТЕЛЬНО - ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ. ЭЛЕКТРОДНЫЕ И РЕДОКС ПОТЕНЦИАЛЫ

Fragen

Frage 1

Frage 2

Frage 3

Frage 4

Frage 5

Frage 6

Frage 7

Frage 8

Frage 9

Frage 10

Frage 11

Frage 12

Frage 13

Frage 14

Frage 15

Frage 16

Frage 17

Frage 18

Frage 19

Frage 20

Frage 21

Frage 22

Frage 23

Frage 24

Frage 25

Frage 26

Frage 27

Frage 28

Frage 29

Frage 30

Frage 31

Frage 32

Frage 33

Frage 34

Frage 35

Frage 36

Frage 37

Frage 38

Frage 39

Frage 40

Frage 41

Frage 42

Frage 43

Frage 44

Frage 45

Frage 46

Frage 47

Frage 48

Frage 49

Frage 50

Frage 51

Frage 52

Frage 53

Frage 54

Frage 55

Frage 56

Frage 57

Frage 58

Frage 59

Frage 60

Frage 61

Frage 62

Frage 63

КОЛОБОК ХИМИЯ 4. ОКИСЛИТЕЛЬНО - ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ. ЭЛЕКТРОДНЫЕ И РЕДОКС ПОТЕНЦИАЛЫ

{{t.name}}

Fragen

Frage {{ qIndex + 1 }}

Ähnliche Tests

Комментарии

{{ comment.author.name }}

{{ reply.author.name }}