КОЛОБОК ХИМИЯ 4. ОКИСЛИТЕЛЬНО - ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ. ЭЛЕКТРОДНЫЕ И РЕДОКС ПОТЕНЦИАЛЫ — Online-Quiz

сюда пишем только ОВРный тест :)

Frage 1

47. В гальванических парах а) (Al – Fe); б) (Ni – Cr); в) (Sn – Ag) анодом являются

3)Al, Ni, Sn

1) Fe, Ni, Ag

2) Al, Cr, Sn

4) Fe, Cr, Ag

Frage 2

6. Укажите восстановитель в химической реакции горения метана в атмосфере кислорода

2) H+

4) C-4

1) C+4

3) О(0)

Frage 3

51. Группа, где все металлы в гальванической паре с никелем являются анодом (по ряду напряжений металлов)

2) медь, олово, серебро

3) марганец, хром, цинк

1) свинец, железо, алюминий

4) алюминий, кадмий, медь

Frage 4

35. Сумма коэффициентов в уравнении реакции С3H8 + O2 = СO2 + H2O составляет ____

13

15

19

12

Frage 5

20. Окислительно-восстановительной реакцией является

3) Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O

1) HBr + KOH = KBr + H2O

4) 2NaCl + H2SO4 (конц.) = Na2SO4 + 2HCl

2) 10HNO3 + 3Cr(OH)2 = 3Cr(NO3)3 + NO + 8H2O

Frage 6

1

3

2

4

Frage 7

14. При восстановлении перманганата калия в нейтральной среде образуется

3) MnO4

1) MnO2

2) MnO

4) Mn2+

Frage 8

16. Окислительно-восстановительным является процесс, протекающий при

4) прокаливании гидроксида хрома (III)

3) прокаливании нитрата алюминия

2) прокаливании карбоната магния

1) прокаливании гидрокарбоната натрия

Frage 9

34. Сумма коэффициентов в уравнении реакции NH3 + O2 = N2 + H2O составляет ____

12

15

13

19

Frage 10

42. В гальваническом элементе «металл1 : металл2» катод заряжен

2) отрицательно, т.к. на нем протекает реакция окисления

1) положительно, т.к. на нем протекает реакция восстановления

4) отрицательно, т.к. на нем протекает реакция восстановления

3) положительно, т.к. на нем протекает реакция окисления

Frage 11

44. Гальванический элемент Даниэля-Якоби является

1) медно-цинковым

2) оловянно-медным

4) железно-медным

3) железно-цинковым

Frage 12

24. Среди перечисленных реакций к межмолекулярным ОВР относится

3) Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O

1) (NH4)2Cr2O7 = Cr2O3 + N2 + 4H2O

2) 10HNO3 + 3Cr(OH)2 = 3Cr(NO3)3 + NO + 8H2O

4) 3S + 6NaOH = 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O

Frage 13

29. Вещество, проявляющее восстановительные свойства в реакции 10HNO3 + 3Cr(OH)2 = 3Cr(NO3)3 + NO + 8H2O

2) Cr(OH)2

3) Cr(NO3)3

4) NO

1) HNO3

Frage 14

28. Вещество, проявляющее окислительные свойства в реакции 5NaNO2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 5NaNO3 + 2MnSO4 + K2SO4 + 3H2O

4) MnSO4

3) H2SO4

2) KMnO4

1) NaNO2

Frage 15

2

1

3

4

Frage 16

25. Йодид калия в окислительно-восстановительной реакции 6KI + 2KMnO4 + 4H2O = 3I2 + 2MnO2 + 8KOH

3) окисляется и восстанавливается одновременно

1) подвергается только окислению

2) подвергается только восстановлению

4) не изменяет окислительно-восстановительного состояния

Frage 17

18. Окислительно-восстановительной реакцией является

3) 2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2

2) AlCl3 + 3NaOH Al(OH)3 + 3NaCl

4) NaAlO2 + HCl + H2O = NaCl + Al(OH)3

1) Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O

Frage 18

9. Только восстановительную способность в окислительно-восстановительных реакциях проявляет

4) азотная кислота

2) оксид азота (I)

3) оксид азота (II)

1) аммиак

Frage 19

53. Концентрационным называется гальванический элемент, у которого

4) величина ЭДС равна изменению энергии Гиббса в самопроизвольной химической реакции.

2) величина ЭДС определяется только разностью температур электродов;

3) величина ЭДС не зависит от концентрации реагентов и продуктов;

1) электроды содержат одни и те же фазы, величина ЭДС определяется отношением активности веществ или ионов;

Frage 20

7. Окислительно-восстановительной двойственностью обладает

2) аммиак

1) хромат калия

3) сульфит калия

4) йодид калия

Frage 21

36. Сумма коэффициентов в уравнении реакции Fe3O4 + CO = Fe + CO2 составляет ____

19

13

15

12

Frage 22

13. При восстановлении перманганата калия в щелочной среде образуется

1) MnO2

3) MnO4

2) MnO

4) Mn2+

Frage 23

12. При восстановлении бихромата калия в кислой среде образуется

1) Cr(OH)3

3) Cr2O3

2) Cr(OH)4

4) Cr3+

Frage 24

2. Хром проявляет наивысшую степень окисления в

2) K[Cr(OH)4]

3) K2CrO4

4) Cr2O3

1) NaCrO2

Frage 25

22. К реакциям диспропорционирования относится

2) 4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2

4) 2NaNO3 = 2NaNO2 + O2

1) 4P + 3NaOH +3H2O = 3NaH2PO4 + PH3

3) BaBr2 + 2H2O = Ba(OH)2 + H2 + Br2

Frage 26

55. Параметр, от которого не зависит стандартная ЭДС обратимого гальванического элемента

1) природа электродов

4) давление

3) температура

2) концентрация электролита

Frage 27

26. Молекулярный хлор в окислительно-восстановительной реакции 3Cl2 + 6KOH = 5 KCl + KClO3 + 3H2O

4) не изменяет окислительно-восстановительного состояния

1) подвергается только окислению

3) окисляется и восстанавливается одновременно

2) подвергается только восстановлению

Frage 28

33. Сумма коэффициентов в уравнении реакции NH3 + O2 = NO + H2O составляет _____

19

13

12

15

Frage 29

27. Пероксид водорода в окислительно-восстановительной реакции H2O2 + 2KI = I2 + 2KOH

3) окисляется и восстанавливается одновременно

4) не изменяет окислительно-восстановительного состояния

2) подвергается только восстановлению

1) подвергается только окислению

Frage 30

54. Если гальванический элемент работает самопроизвольно, то знак ЭДС элемента

1) положительный

3) зависит от концентрации веществ

4) может иметь как положительное, так и отрицательное значение

2) отрицательный

Frage 31

38. В гальваническом элементе анодом называется электрод,

4) масса которого увеличивается

1) на котором происходит процесс окисления

2) на котором происходит процесс восстановления

3) положительно заряженный электрод

Frage 32

1. Окислительно-восстановительные реакции - это реакции, в которых

4) происходит понижение степеней окисления элементов

2) изменение степеней окисления не происходит

1) происходит повышение степеней окисления элементов

3) происходит изменение степеней окисления элементов

Frage 33

46. Реакция, протекающая на положительно заряженном электроде гальванического элемента Даниэля-Якоби

2) восстановления

1) окисления

4) обмена ионами металла

3) обмена электронами

Frage 34

31. Верны ли суждения: А) ЭДС реакции - это разность ОВ-потенциалов окислителя и восстановителя; Б) при восстановлении происходит понижение степени окисления элемента.

4) оба суждения не верны

2) верно только Б

3) верны оба суждения

1) верно только А

Frage 35

3. Укажите степень окисления окислителя в реакции HCl + MnO2 = Cl2 + MnCl2 + H2O

3) –2

1) +2

2) –1

4) +4

Frage 36

23. Среди перечисленных реакций к внутримолекулярным ОВР относится

4) 2Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2 + O2

1) Cu + HNO3 (конц.) = Cu(NO3)2 + NO2 + H2O

3) 3Cl2 + 6KOH = KClO3 + 5KCl + 3H2O

2) NaAlO2 + HCl + H2O = NaCl + Al(OH)3

Frage 37

57. Верны ли следующие суждения: а) чем дальше друг от друга расположены металлы в ряду напряжений металлов, тем большая ЭДС вырабатывается в этой гальванической паре; б) в краткой записи гальванической цепи окислительно-восстановительные системы следует располагать слева направо в порядке возрастания окислительно-восстановительного потенциала

1) верно только А

3) верны оба суждения

4) оба суждения неверны

2) верно только Б

Frage 38

4. Укажите степень окисления восстановителя в реакции KI + O3 +H2O = I2 + O2 + KOH

1) –1

2) –2

4) +4

3) 0

Frage 39

5. Укажите вещество, в котором атом азота не может проявлять себя как окислитель

1) NH3

3) KNO2

2) N2O

4) HNO3

Frage 40

19. Окислительно-восстановительной реакцией является

2) KNO3 + H2SO4 = KHSO4 + HNO3

4) Al2O3 + HCl = AlCl3 + H2O

1) Na2SiO3 + HCl = NaCl + H2SiO3

3) Cu + HNO3 (конц.) =Cu(NO3)2 + NO2 + H2O

Frage 41

45. Реакция, протекающая на отрицательно заряженном электроде гальванического элемента Даниэля-Якоби

3) обмена электронами

1) окисления

4) обмена ионами металла

2) восстановления

Frage 42

39. Катодом в гальваническом элементе называется электрод,

1) на котором происходит процесс окисления

4) масса которого уменьшается

2) на котором происходит процесс восстановления

3) отрицательно заряженный электрод

Frage 43

1

4

3

2

Frage 44

15. Продукт окисления марганца в окислительно-восстановительной реакции MnSO4 + PbO2 + HNO3 =...

2) HMnO4

3) MnO2

4) Mn

1) Mn(NO3)2

Frage 45

8. Только окислительную способность в окислительно-восстановительных реакциях проявляет

4) тиосерная кислота

3) сернистая кислота

2) сероводородная кислота

1) серная кислота

Frage 46

17. Окислительно-восстановительной реакцией является:

2) CuO + HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O

3) FeS2 + O2 = Fe2O3 + SO2

1) Al(OH)3 + KOH = K(Al(OH))4

4) CO2 + H2SiO3 = H2CO3 + SiO2

Frage 47

43. В гальваническом элементе «металл1 : металл2» анод заряжен

3) отрицательно, т.к. на нем протекает реакция восстановления

1) положительно, т.к. на нем протекает реакция восстановления

4) положительно, т.к. на нем протекает реакция окисления

2) отрицательно, т.к. на нем протекает реакция окисления

Frage 48

37. Гальваническим элементом называют

3) устройство, которое превращает химическую энергию в электрическую;

2) устройство для разложения вещества с помощью электричества;

4) устройство для превращения электрической энергии в химическую.

1) устройство, состоящее из двух электродов и раствора электролита;

Frage 49

21. Окислительно-восстановительной реакцией является

2) Ba(NO3)2 + 2NH4OH = Ba(OH)2 + 2NH4NO3

3) BaBr2 + 2H2O = Ba(OH)2 + H2 + Br2 (электролиз)

1) BaO + H2O = Ba(OH)2

4) BaO + CO2 = BaCO3

Frage 50

30. Верны ли суждения: А) критерием самопроизвольного протекания процесса является положительное значение ЭДС; Б) при окислении происходит повышение степени окисления элемента.

4) оба суждения не верны

1) верно только А

3) верны оба суждения

2) верно только Б

Frage 51

3

1

4

2

Frage 52

58. Число z, входящее в уравнение Нернста, соответствует

1) числу электронов, участвующих в электродной реакции

3) суммарному заряду анионов в растворе

2) числу электродных реакций

4) суммарному заряду ионов гидроксония

Frage 53

41. Анод - это

3) электрод, на котором идет реакция восстановления

1) электрод, на котором элемент принимает электроны

4) электрод, который подключен к отрицательному полюсу источника тока

2) электрод, на котором идет реакция окисления

Frage 54

49. Металл, окисляющийся ионами водорода (по ряду напряжений металлов)

2) Zn

3) Ag

1) Cu

4) Hg

Frage 55

48. В гальванических парах а) (Al – Fe); б) (Ni – Cr); в) (Sn – Ag) катодом являются

1) Fe, Ni, Ag

3)Al, Ni, Sn

2) Al, Cr, Sn

4) Fe, Cr, Ag

Frage 56

11. При восстановлении перманганата калия в кислой среде образуется

4) Mn2+

2) MnO

1) MnO2

3) MnO4

Frage 57

40. Катод - это

3) электрод, на котором идет реакция восстановления

4) электрод, который подключен к положительному полюсу источника тока

2) электрод, на котором элемент отдает свои электроны

1) электрод, на котором идет реакция окисления

Frage 58

52. Группа, где все металлы в гальванической паре с цинком являются катодом (по ряду напряжений металлов)

3) стронций, железо, кадмий

2) кобальт, железо, медь

1) алюминий, марганец, магний

4) магний, никель, свинец

Frage 59

3

2

4

1

Frage 60

10. При восстановлении хромата калия в сильнощелочной среде образуется

3) Cr2O3

4) Cr3+

1) Cr(OH)3

2) Cr(OH)4

Frage 61

32. Определите газообразный продукт реакции Cu + H2SO4 (конц.) = CuSO4 + ... + H2O

4) сероводород

3) сернистый газ

2) водород

1) газ не выделяется, т.к. образуется вода

Frage 62

50. Расположить гальванические пары в порядке возрастания ЭДС (воспользуйтесь рядом напряжений металлов) 1) Fe - Cu 2) Al - Cu 3) Ni - Cu 4) Zn - Cu

3142

1234

4321

Frage 63

56. Признаки, характерные для ЭДС; а) прямо пропорциональна убыли свободной энергии Гиббса; б) характеризуется как разность между окислительно-восстановительными потенциалами окислителя и восстановителя; в) может принимать как положительные значения, так и отрицательные; г) физический смысл заключается в том, что она характеризует работу, совершаемой гальваническим элементом; д) может принимать только целочисленные значения; е) ЭДС пары (Al-Cu) меньше, чем у пары (Ni-Cu);

2) а, б, г

3) а, в, г

4) в, д, е

1) б, г, е

КОЛОБОК ХИМИЯ 4. ОКИСЛИТЕЛЬНО - ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ. ЭЛЕКТРОДНЫЕ И РЕДОКС ПОТЕНЦИАЛЫ

Fragen

Frage 1

Frage 2

Frage 3

Frage 4

Frage 5

Frage 6

Frage 7

Frage 8

Frage 9

Frage 10

Frage 11

Frage 12

Frage 13

Frage 14

Frage 15

Frage 16

Frage 17

Frage 18

Frage 19

Frage 20

Frage 21

Frage 22

Frage 23

Frage 24

Frage 25

Frage 26

Frage 27

Frage 28

Frage 29

Frage 30

Frage 31

Frage 32

Frage 33

Frage 34

Frage 35

Frage 36

Frage 37

Frage 38

Frage 39

Frage 40

Frage 41

Frage 42

Frage 43

Frage 44

Frage 45

Frage 46

Frage 47

Frage 48

Frage 49

Frage 50

Frage 51

Frage 52

Frage 53

Frage 54

Frage 55

Frage 56

Frage 57

Frage 58

Frage 59

Frage 60

Frage 61

Frage 62

Frage 63

КОЛОБОК ХИМИЯ 4. ОКИСЛИТЕЛЬНО - ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ. ЭЛЕКТРОДНЫЕ И РЕДОКС ПОТЕНЦИАЛЫ

{{t.name}}

Fragen

Frage {{ qIndex + 1 }}

Ähnliche Tests

Комментарии

{{ comment.author.name }}

{{ reply.author.name }}