КОЛОБОК ХИМИЯ 4. ОКИСЛИТЕЛЬНО - ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ. ЭЛЕКТРОДНЫЕ И РЕДОКС ПОТЕНЦИАЛЫ — quiz en ligne

сюда пишем только ОВРный тест :)

Question 1

16. Окислительно-восстановительным является процесс, протекающий при

4) прокаливании гидроксида хрома (III)

1) прокаливании гидрокарбоната натрия

3) прокаливании нитрата алюминия

2) прокаливании карбоната магния

Question 2

56. Признаки, характерные для ЭДС; а) прямо пропорциональна убыли свободной энергии Гиббса; б) характеризуется как разность между окислительно-восстановительными потенциалами окислителя и восстановителя; в) может принимать как положительные значения, так и отрицательные; г) физический смысл заключается в том, что она характеризует работу, совершаемой гальваническим элементом; д) может принимать только целочисленные значения; е) ЭДС пары (Al-Cu) меньше, чем у пары (Ni-Cu);

2) а, б, г

4) в, д, е

1) б, г, е

3) а, в, г

Question 3

41. Анод - это

3) электрод, на котором идет реакция восстановления

2) электрод, на котором идет реакция окисления

4) электрод, который подключен к отрицательному полюсу источника тока

1) электрод, на котором элемент принимает электроны

Question 4

35. Сумма коэффициентов в уравнении реакции С3H8 + O2 = СO2 + H2O составляет ____

12

15

19

13

Question 5

13. При восстановлении перманганата калия в щелочной среде образуется

1) MnO2

3) MnO4

4) Mn2+

2) MnO

Question 6

22. К реакциям диспропорционирования относится

1) 4P + 3NaOH +3H2O = 3NaH2PO4 + PH3

3) BaBr2 + 2H2O = Ba(OH)2 + H2 + Br2

4) 2NaNO3 = 2NaNO2 + O2

2) 4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2

Question 7

10. При восстановлении хромата калия в сильнощелочной среде образуется

2) Cr(OH)4

1) Cr(OH)3

4) Cr3+

3) Cr2O3

Question 8

43. В гальваническом элементе «металл1 : металл2» анод заряжен

2) отрицательно, т.к. на нем протекает реакция окисления

4) положительно, т.к. на нем протекает реакция окисления

1) положительно, т.к. на нем протекает реакция восстановления

3) отрицательно, т.к. на нем протекает реакция восстановления

Question 9

53. Концентрационным называется гальванический элемент, у которого

3) величина ЭДС не зависит от концентрации реагентов и продуктов;

2) величина ЭДС определяется только разностью температур электродов;

1) электроды содержат одни и те же фазы, величина ЭДС определяется отношением активности веществ или ионов;

4) величина ЭДС равна изменению энергии Гиббса в самопроизвольной химической реакции.

Question 10

44. Гальванический элемент Даниэля-Якоби является

3) железно-цинковым

1) медно-цинковым

2) оловянно-медным

4) железно-медным

Question 11

7. Окислительно-восстановительной двойственностью обладает

3) сульфит калия

4) йодид калия

1) хромат калия

2) аммиак

Question 12

29. Вещество, проявляющее восстановительные свойства в реакции 10HNO3 + 3Cr(OH)2 = 3Cr(NO3)3 + NO + 8H2O

3) Cr(NO3)3

2) Cr(OH)2

4) NO

1) HNO3

Question 13

11. При восстановлении перманганата калия в кислой среде образуется

1) MnO2

4) Mn2+

3) MnO4

2) MnO

Question 14

49. Металл, окисляющийся ионами водорода (по ряду напряжений металлов)

3) Ag

4) Hg

2) Zn

1) Cu

Question 15

39. Катодом в гальваническом элементе называется электрод,

3) отрицательно заряженный электрод

4) масса которого уменьшается

2) на котором происходит процесс восстановления

1) на котором происходит процесс окисления

Question 16

21. Окислительно-восстановительной реакцией является

1) BaO + H2O = Ba(OH)2

3) BaBr2 + 2H2O = Ba(OH)2 + H2 + Br2 (электролиз)

4) BaO + CO2 = BaCO3

2) Ba(NO3)2 + 2NH4OH = Ba(OH)2 + 2NH4NO3

Question 17

2

3

4

1

Question 18

30. Верны ли суждения: А) критерием самопроизвольного протекания процесса является положительное значение ЭДС; Б) при окислении происходит повышение степени окисления элемента.

1) верно только А

3) верны оба суждения

2) верно только Б

4) оба суждения не верны

Question 19

17. Окислительно-восстановительной реакцией является:

1) Al(OH)3 + KOH = K(Al(OH))4

2) CuO + HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O

3) FeS2 + O2 = Fe2O3 + SO2

4) CO2 + H2SiO3 = H2CO3 + SiO2

Question 20

9. Только восстановительную способность в окислительно-восстановительных реакциях проявляет

1) аммиак

2) оксид азота (I)

4) азотная кислота

3) оксид азота (II)

Question 21

18. Окислительно-восстановительной реакцией является

3) 2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2

2) AlCl3 + 3NaOH Al(OH)3 + 3NaCl

4) NaAlO2 + HCl + H2O = NaCl + Al(OH)3

1) Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O

Question 22

26. Молекулярный хлор в окислительно-восстановительной реакции 3Cl2 + 6KOH = 5 KCl + KClO3 + 3H2O

1) подвергается только окислению

2) подвергается только восстановлению

4) не изменяет окислительно-восстановительного состояния

3) окисляется и восстанавливается одновременно

Question 23

57. Верны ли следующие суждения: а) чем дальше друг от друга расположены металлы в ряду напряжений металлов, тем большая ЭДС вырабатывается в этой гальванической паре; б) в краткой записи гальванической цепи окислительно-восстановительные системы следует располагать слева направо в порядке возрастания окислительно-восстановительного потенциала

1) верно только А

4) оба суждения неверны

2) верно только Б

3) верны оба суждения

Question 24

38. В гальваническом элементе анодом называется электрод,

2) на котором происходит процесс восстановления

3) положительно заряженный электрод

4) масса которого увеличивается

1) на котором происходит процесс окисления

Question 25

8. Только окислительную способность в окислительно-восстановительных реакциях проявляет

1) серная кислота

4) тиосерная кислота

3) сернистая кислота

2) сероводородная кислота

Question 26

2

1

4

3

Question 27

1

2

3

4

Question 28

6. Укажите восстановитель в химической реакции горения метана в атмосфере кислорода

2) H+

4) C-4

1) C+4

3) О(0)

Question 29

46. Реакция, протекающая на положительно заряженном электроде гальванического элемента Даниэля-Якоби

3) обмена электронами

1) окисления

4) обмена ионами металла

2) восстановления

Question 30

27. Пероксид водорода в окислительно-восстановительной реакции H2O2 + 2KI = I2 + 2KOH

4) не изменяет окислительно-восстановительного состояния

2) подвергается только восстановлению

1) подвергается только окислению

3) окисляется и восстанавливается одновременно

Question 31

5. Укажите вещество, в котором атом азота не может проявлять себя как окислитель

4) HNO3

1) NH3

3) KNO2

2) N2O

Question 32

32. Определите газообразный продукт реакции Cu + H2SO4 (конц.) = CuSO4 + ... + H2O

4) сероводород

3) сернистый газ

2) водород

1) газ не выделяется, т.к. образуется вода

Question 33

52. Группа, где все металлы в гальванической паре с цинком являются катодом (по ряду напряжений металлов)

1) алюминий, марганец, магний

4) магний, никель, свинец

2) кобальт, железо, медь

3) стронций, железо, кадмий

Question 34

47. В гальванических парах а) (Al – Fe); б) (Ni – Cr); в) (Sn – Ag) анодом являются

3)Al, Ni, Sn

4) Fe, Cr, Ag

2) Al, Cr, Sn

1) Fe, Ni, Ag

Question 35

54. Если гальванический элемент работает самопроизвольно, то знак ЭДС элемента

1) положительный

4) может иметь как положительное, так и отрицательное значение

3) зависит от концентрации веществ

2) отрицательный

Question 36

34. Сумма коэффициентов в уравнении реакции NH3 + O2 = N2 + H2O составляет ____

12

19

13

15

Question 37

1

4

2

3

Question 38

55. Параметр, от которого не зависит стандартная ЭДС обратимого гальванического элемента

3) температура

2) концентрация электролита

4) давление

1) природа электродов

Question 39

20. Окислительно-восстановительной реакцией является

3) Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O

4) 2NaCl + H2SO4 (конц.) = Na2SO4 + 2HCl

1) HBr + KOH = KBr + H2O

2) 10HNO3 + 3Cr(OH)2 = 3Cr(NO3)3 + NO + 8H2O

Question 40

37. Гальваническим элементом называют

4) устройство для превращения электрической энергии в химическую.

1) устройство, состоящее из двух электродов и раствора электролита;

3) устройство, которое превращает химическую энергию в электрическую;

2) устройство для разложения вещества с помощью электричества;

Question 41

15. Продукт окисления марганца в окислительно-восстановительной реакции MnSO4 + PbO2 + HNO3 =...

4) Mn

3) MnO2

1) Mn(NO3)2

2) HMnO4

Question 42

33. Сумма коэффициентов в уравнении реакции NH3 + O2 = NO + H2O составляет _____

19

12

13

15

Question 43

25. Йодид калия в окислительно-восстановительной реакции 6KI + 2KMnO4 + 4H2O = 3I2 + 2MnO2 + 8KOH

1) подвергается только окислению

4) не изменяет окислительно-восстановительного состояния

3) окисляется и восстанавливается одновременно

2) подвергается только восстановлению

Question 44

45. Реакция, протекающая на отрицательно заряженном электроде гальванического элемента Даниэля-Якоби

1) окисления

2) восстановления

3) обмена электронами

4) обмена ионами металла

Question 45

4. Укажите степень окисления восстановителя в реакции KI + O3 +H2O = I2 + O2 + KOH

1) –1

4) +4

2) –2

3) 0

Question 46

14. При восстановлении перманганата калия в нейтральной среде образуется

1) MnO2

3) MnO4

4) Mn2+

2) MnO

Question 47

2. Хром проявляет наивысшую степень окисления в

3) K2CrO4

4) Cr2O3

1) NaCrO2

2) K[Cr(OH)4]

Question 48

31. Верны ли суждения: А) ЭДС реакции - это разность ОВ-потенциалов окислителя и восстановителя; Б) при восстановлении происходит понижение степени окисления элемента.

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения не верны

1) верно только А

Question 49

23. Среди перечисленных реакций к внутримолекулярным ОВР относится

3) 3Cl2 + 6KOH = KClO3 + 5KCl + 3H2O

1) Cu + HNO3 (конц.) = Cu(NO3)2 + NO2 + H2O

2) NaAlO2 + HCl + H2O = NaCl + Al(OH)3

4) 2Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2 + O2

Question 50

1. Окислительно-восстановительные реакции - это реакции, в которых

3) происходит изменение степеней окисления элементов

4) происходит понижение степеней окисления элементов

2) изменение степеней окисления не происходит

1) происходит повышение степеней окисления элементов

Question 51

40. Катод - это

4) электрод, который подключен к положительному полюсу источника тока

3) электрод, на котором идет реакция восстановления

1) электрод, на котором идет реакция окисления

2) электрод, на котором элемент отдает свои электроны

Question 52

2

4

3

1

Question 53

12. При восстановлении бихромата калия в кислой среде образуется

4) Cr3+

3) Cr2O3

2) Cr(OH)4

1) Cr(OH)3

Question 54

50. Расположить гальванические пары в порядке возрастания ЭДС (воспользуйтесь рядом напряжений металлов) 1) Fe - Cu 2) Al - Cu 3) Ni - Cu 4) Zn - Cu

4321

1234

3142

Question 55

42. В гальваническом элементе «металл1 : металл2» катод заряжен

3) положительно, т.к. на нем протекает реакция окисления

1) положительно, т.к. на нем протекает реакция восстановления

4) отрицательно, т.к. на нем протекает реакция восстановления

2) отрицательно, т.к. на нем протекает реакция окисления

Question 56

36. Сумма коэффициентов в уравнении реакции Fe3O4 + CO = Fe + CO2 составляет ____

19

12

15

13

Question 57

19. Окислительно-восстановительной реакцией является

1) Na2SiO3 + HCl = NaCl + H2SiO3

2) KNO3 + H2SO4 = KHSO4 + HNO3

4) Al2O3 + HCl = AlCl3 + H2O

3) Cu + HNO3 (конц.) =Cu(NO3)2 + NO2 + H2O

Question 58

28. Вещество, проявляющее окислительные свойства в реакции 5NaNO2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 5NaNO3 + 2MnSO4 + K2SO4 + 3H2O

1) NaNO2

4) MnSO4

2) KMnO4

3) H2SO4

Question 59

58. Число z, входящее в уравнение Нернста, соответствует

3) суммарному заряду анионов в растворе

2) числу электродных реакций

4) суммарному заряду ионов гидроксония

1) числу электронов, участвующих в электродной реакции

Question 60

48. В гальванических парах а) (Al – Fe); б) (Ni – Cr); в) (Sn – Ag) катодом являются

2) Al, Cr, Sn

4) Fe, Cr, Ag

3)Al, Ni, Sn

1) Fe, Ni, Ag

Question 61

51. Группа, где все металлы в гальванической паре с никелем являются анодом (по ряду напряжений металлов)

4) алюминий, кадмий, медь

1) свинец, железо, алюминий

2) медь, олово, серебро

3) марганец, хром, цинк

Question 62

24. Среди перечисленных реакций к межмолекулярным ОВР относится

1) (NH4)2Cr2O7 = Cr2O3 + N2 + 4H2O

4) 3S + 6NaOH = 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O

2) 10HNO3 + 3Cr(OH)2 = 3Cr(NO3)3 + NO + 8H2O

3) Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O

Question 63

3. Укажите степень окисления окислителя в реакции HCl + MnO2 = Cl2 + MnCl2 + H2O

1) +2

4) +4

2) –1

3) –2

КОЛОБОК ХИМИЯ 4. ОКИСЛИТЕЛЬНО - ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ. ЭЛЕКТРОДНЫЕ И РЕДОКС ПОТЕНЦИАЛЫ

Des questions

Question 1

Question 2

Question 3

Question 4

Question 5

Question 6

Question 7

Question 8

Question 9

Question 10

Question 11

Question 12

Question 13

Question 14

Question 15

Question 16

Question 17

Question 18

Question 19

Question 20

Question 21

Question 22

Question 23

Question 24

Question 25

Question 26

Question 27

Question 28

Question 29

Question 30

Question 31

Question 32

Question 33

Question 34

Question 35

Question 36

Question 37

Question 38

Question 39

Question 40

Question 41

Question 42

Question 43

Question 44

Question 45

Question 46

Question 47

Question 48

Question 49

Question 50

Question 51

Question 52

Question 53

Question 54

Question 55

Question 56

Question 57

Question 58

Question 59

Question 60

Question 61

Question 62

Question 63

КОЛОБОК ХИМИЯ 4. ОКИСЛИТЕЛЬНО - ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ. ЭЛЕКТРОДНЫЕ И РЕДОКС ПОТЕНЦИАЛЫ

{{t.name}}

Des questions

Question {{ qIndex + 1 }}

Tests similaires

Commentaires

{{ comment.author.name }}

{{ reply.author.name }}