КОЛОБОК ХИМИЯ 4. ОКИСЛИТЕЛЬНО - ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ. ЭЛЕКТРОДНЫЕ И РЕДОКС ПОТЕНЦИАЛЫ — quiz en ligne

сюда пишем только ОВРный тест :)

Question 1

7. Окислительно-восстановительной двойственностью обладает

3) сульфит калия

2) аммиак

4) йодид калия

1) хромат калия

Question 2

48. В гальванических парах а) (Al – Fe); б) (Ni – Cr); в) (Sn – Ag) катодом являются

3)Al, Ni, Sn

2) Al, Cr, Sn

4) Fe, Cr, Ag

1) Fe, Ni, Ag

Question 3

18. Окислительно-восстановительной реакцией является

1) Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O

4) NaAlO2 + HCl + H2O = NaCl + Al(OH)3

3) 2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2

2) AlCl3 + 3NaOH Al(OH)3 + 3NaCl

Question 4

27. Пероксид водорода в окислительно-восстановительной реакции H2O2 + 2KI = I2 + 2KOH

4) не изменяет окислительно-восстановительного состояния

3) окисляется и восстанавливается одновременно

2) подвергается только восстановлению

1) подвергается только окислению

Question 5

57. Верны ли следующие суждения: а) чем дальше друг от друга расположены металлы в ряду напряжений металлов, тем большая ЭДС вырабатывается в этой гальванической паре; б) в краткой записи гальванической цепи окислительно-восстановительные системы следует располагать слева направо в порядке возрастания окислительно-восстановительного потенциала

4) оба суждения неверны

3) верны оба суждения

2) верно только Б

1) верно только А

Question 6

3

1

2

4

Question 7

10. При восстановлении хромата калия в сильнощелочной среде образуется

3) Cr2O3

4) Cr3+

1) Cr(OH)3

2) Cr(OH)4

Question 8

39. Катодом в гальваническом элементе называется электрод,

2) на котором происходит процесс восстановления

3) отрицательно заряженный электрод

4) масса которого уменьшается

1) на котором происходит процесс окисления

Question 9

3

2

1

4

Question 10

28. Вещество, проявляющее окислительные свойства в реакции 5NaNO2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 5NaNO3 + 2MnSO4 + K2SO4 + 3H2O

2) KMnO4

4) MnSO4

1) NaNO2

3) H2SO4

Question 11

46. Реакция, протекающая на положительно заряженном электроде гальванического элемента Даниэля-Якоби

4) обмена ионами металла

3) обмена электронами

1) окисления

2) восстановления

Question 12

24. Среди перечисленных реакций к межмолекулярным ОВР относится

4) 3S + 6NaOH = 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O

2) 10HNO3 + 3Cr(OH)2 = 3Cr(NO3)3 + NO + 8H2O

1) (NH4)2Cr2O7 = Cr2O3 + N2 + 4H2O

3) Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O

Question 13

51. Группа, где все металлы в гальванической паре с никелем являются анодом (по ряду напряжений металлов)

1) свинец, железо, алюминий

2) медь, олово, серебро

4) алюминий, кадмий, медь

3) марганец, хром, цинк

Question 14

56. Признаки, характерные для ЭДС; а) прямо пропорциональна убыли свободной энергии Гиббса; б) характеризуется как разность между окислительно-восстановительными потенциалами окислителя и восстановителя; в) может принимать как положительные значения, так и отрицательные; г) физический смысл заключается в том, что она характеризует работу, совершаемой гальваническим элементом; д) может принимать только целочисленные значения; е) ЭДС пары (Al-Cu) меньше, чем у пары (Ni-Cu);

1) б, г, е

2) а, б, г

4) в, д, е

3) а, в, г

Question 15

31. Верны ли суждения: А) ЭДС реакции - это разность ОВ-потенциалов окислителя и восстановителя; Б) при восстановлении происходит понижение степени окисления элемента.

2) верно только Б

1) верно только А

4) оба суждения не верны

3) верны оба суждения

Question 16

38. В гальваническом элементе анодом называется электрод,

4) масса которого увеличивается

2) на котором происходит процесс восстановления

3) положительно заряженный электрод

1) на котором происходит процесс окисления

Question 17

29. Вещество, проявляющее восстановительные свойства в реакции 10HNO3 + 3Cr(OH)2 = 3Cr(NO3)3 + NO + 8H2O

1) HNO3

2) Cr(OH)2

4) NO

3) Cr(NO3)3

Question 18

5. Укажите вещество, в котором атом азота не может проявлять себя как окислитель

4) HNO3

3) KNO2

2) N2O

1) NH3

Question 19

45. Реакция, протекающая на отрицательно заряженном электроде гальванического элемента Даниэля-Якоби

2) восстановления

4) обмена ионами металла

1) окисления

3) обмена электронами

Question 20

13. При восстановлении перманганата калия в щелочной среде образуется

2) MnO

4) Mn2+

3) MnO4

1) MnO2

Question 21

49. Металл, окисляющийся ионами водорода (по ряду напряжений металлов)

1) Cu

4) Hg

3) Ag

2) Zn

Question 22

14. При восстановлении перманганата калия в нейтральной среде образуется

4) Mn2+

3) MnO4

2) MnO

1) MnO2

Question 23

8. Только окислительную способность в окислительно-восстановительных реакциях проявляет

1) серная кислота

4) тиосерная кислота

3) сернистая кислота

2) сероводородная кислота

Question 24

44. Гальванический элемент Даниэля-Якоби является

2) оловянно-медным

4) железно-медным

3) железно-цинковым

1) медно-цинковым

Question 25

6. Укажите восстановитель в химической реакции горения метана в атмосфере кислорода

3) О(0)

1) C+4

2) H+

4) C-4

Question 26

12. При восстановлении бихромата калия в кислой среде образуется

2) Cr(OH)4

1) Cr(OH)3

4) Cr3+

3) Cr2O3

Question 27

1. Окислительно-восстановительные реакции - это реакции, в которых

1) происходит повышение степеней окисления элементов

4) происходит понижение степеней окисления элементов

2) изменение степеней окисления не происходит

3) происходит изменение степеней окисления элементов

Question 28

26. Молекулярный хлор в окислительно-восстановительной реакции 3Cl2 + 6KOH = 5 KCl + KClO3 + 3H2O

1) подвергается только окислению

3) окисляется и восстанавливается одновременно

4) не изменяет окислительно-восстановительного состояния

2) подвергается только восстановлению

Question 29

9. Только восстановительную способность в окислительно-восстановительных реакциях проявляет

3) оксид азота (II)

1) аммиак

4) азотная кислота

2) оксид азота (I)

Question 30

21. Окислительно-восстановительной реакцией является

2) Ba(NO3)2 + 2NH4OH = Ba(OH)2 + 2NH4NO3

3) BaBr2 + 2H2O = Ba(OH)2 + H2 + Br2 (электролиз)

4) BaO + CO2 = BaCO3

1) BaO + H2O = Ba(OH)2

Question 31

37. Гальваническим элементом называют

3) устройство, которое превращает химическую энергию в электрическую;

4) устройство для превращения электрической энергии в химическую.

2) устройство для разложения вещества с помощью электричества;

1) устройство, состоящее из двух электродов и раствора электролита;

Question 32

36. Сумма коэффициентов в уравнении реакции Fe3O4 + CO = Fe + CO2 составляет ____

19

12

15

13

Question 33

16. Окислительно-восстановительным является процесс, протекающий при

4) прокаливании гидроксида хрома (III)

3) прокаливании нитрата алюминия

2) прокаливании карбоната магния

1) прокаливании гидрокарбоната натрия

Question 34

50. Расположить гальванические пары в порядке возрастания ЭДС (воспользуйтесь рядом напряжений металлов) 1) Fe - Cu 2) Al - Cu 3) Ni - Cu 4) Zn - Cu

1234

3142

4321

Question 35

19. Окислительно-восстановительной реакцией является

3) Cu + HNO3 (конц.) =Cu(NO3)2 + NO2 + H2O

2) KNO3 + H2SO4 = KHSO4 + HNO3

4) Al2O3 + HCl = AlCl3 + H2O

1) Na2SiO3 + HCl = NaCl + H2SiO3

Question 36

2. Хром проявляет наивысшую степень окисления в

4) Cr2O3

3) K2CrO4

2) K[Cr(OH)4]

1) NaCrO2

Question 37

17. Окислительно-восстановительной реакцией является:

2) CuO + HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O

3) FeS2 + O2 = Fe2O3 + SO2

4) CO2 + H2SiO3 = H2CO3 + SiO2

1) Al(OH)3 + KOH = K(Al(OH))4

Question 38

42. В гальваническом элементе «металл1 : металл2» катод заряжен

2) отрицательно, т.к. на нем протекает реакция окисления

4) отрицательно, т.к. на нем протекает реакция восстановления

1) положительно, т.к. на нем протекает реакция восстановления

3) положительно, т.к. на нем протекает реакция окисления

Question 39

55. Параметр, от которого не зависит стандартная ЭДС обратимого гальванического элемента

3) температура

4) давление

2) концентрация электролита

1) природа электродов

Question 40

20. Окислительно-восстановительной реакцией является

2) 10HNO3 + 3Cr(OH)2 = 3Cr(NO3)3 + NO + 8H2O

1) HBr + KOH = KBr + H2O

3) Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O

4) 2NaCl + H2SO4 (конц.) = Na2SO4 + 2HCl

Question 41

34. Сумма коэффициентов в уравнении реакции NH3 + O2 = N2 + H2O составляет ____

13

15

12

19

Question 42

33. Сумма коэффициентов в уравнении реакции NH3 + O2 = NO + H2O составляет _____

13

19

12

15

Question 43

25. Йодид калия в окислительно-восстановительной реакции 6KI + 2KMnO4 + 4H2O = 3I2 + 2MnO2 + 8KOH

1) подвергается только окислению

2) подвергается только восстановлению

4) не изменяет окислительно-восстановительного состояния

3) окисляется и восстанавливается одновременно

Question 44

15. Продукт окисления марганца в окислительно-восстановительной реакции MnSO4 + PbO2 + HNO3 =...

3) MnO2

4) Mn

2) HMnO4

1) Mn(NO3)2

Question 45

4

2

1

3

Question 46

4. Укажите степень окисления восстановителя в реакции KI + O3 +H2O = I2 + O2 + KOH

2) –2

3) 0

1) –1

4) +4

Question 47

2

3

4

1

Question 48

47. В гальванических парах а) (Al – Fe); б) (Ni – Cr); в) (Sn – Ag) анодом являются

1) Fe, Ni, Ag

4) Fe, Cr, Ag

3)Al, Ni, Sn

2) Al, Cr, Sn

Question 49

52. Группа, где все металлы в гальванической паре с цинком являются катодом (по ряду напряжений металлов)

4) магний, никель, свинец

3) стронций, железо, кадмий

1) алюминий, марганец, магний

2) кобальт, железо, медь

Question 50

35. Сумма коэффициентов в уравнении реакции С3H8 + O2 = СO2 + H2O составляет ____

19

15

13

12

Question 51

41. Анод - это

4) электрод, который подключен к отрицательному полюсу источника тока

1) электрод, на котором элемент принимает электроны

3) электрод, на котором идет реакция восстановления

2) электрод, на котором идет реакция окисления

Question 52

11. При восстановлении перманганата калия в кислой среде образуется

3) MnO4

2) MnO

1) MnO2

4) Mn2+

Question 53

22. К реакциям диспропорционирования относится

2) 4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2

3) BaBr2 + 2H2O = Ba(OH)2 + H2 + Br2

1) 4P + 3NaOH +3H2O = 3NaH2PO4 + PH3

4) 2NaNO3 = 2NaNO2 + O2

Question 54

53. Концентрационным называется гальванический элемент, у которого

4) величина ЭДС равна изменению энергии Гиббса в самопроизвольной химической реакции.

2) величина ЭДС определяется только разностью температур электродов;

1) электроды содержат одни и те же фазы, величина ЭДС определяется отношением активности веществ или ионов;

3) величина ЭДС не зависит от концентрации реагентов и продуктов;

Question 55

2

3

1

4

Question 56

23. Среди перечисленных реакций к внутримолекулярным ОВР относится

3) 3Cl2 + 6KOH = KClO3 + 5KCl + 3H2O

2) NaAlO2 + HCl + H2O = NaCl + Al(OH)3

1) Cu + HNO3 (конц.) = Cu(NO3)2 + NO2 + H2O

4) 2Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2 + O2

Question 57

58. Число z, входящее в уравнение Нернста, соответствует

4) суммарному заряду ионов гидроксония

2) числу электродных реакций

1) числу электронов, участвующих в электродной реакции

3) суммарному заряду анионов в растворе

Question 58

43. В гальваническом элементе «металл1 : металл2» анод заряжен

2) отрицательно, т.к. на нем протекает реакция окисления

1) положительно, т.к. на нем протекает реакция восстановления

3) отрицательно, т.к. на нем протекает реакция восстановления

4) положительно, т.к. на нем протекает реакция окисления

Question 59

3. Укажите степень окисления окислителя в реакции HCl + MnO2 = Cl2 + MnCl2 + H2O

3) –2

2) –1

1) +2

4) +4

Question 60

54. Если гальванический элемент работает самопроизвольно, то знак ЭДС элемента

3) зависит от концентрации веществ

4) может иметь как положительное, так и отрицательное значение

2) отрицательный

1) положительный

Question 61

40. Катод - это

2) электрод, на котором элемент отдает свои электроны

1) электрод, на котором идет реакция окисления

4) электрод, который подключен к положительному полюсу источника тока

3) электрод, на котором идет реакция восстановления

Question 62

30. Верны ли суждения: А) критерием самопроизвольного протекания процесса является положительное значение ЭДС; Б) при окислении происходит повышение степени окисления элемента.

4) оба суждения не верны

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

Question 63

32. Определите газообразный продукт реакции Cu + H2SO4 (конц.) = CuSO4 + ... + H2O

1) газ не выделяется, т.к. образуется вода

2) водород

3) сернистый газ

4) сероводород

КОЛОБОК ХИМИЯ 4. ОКИСЛИТЕЛЬНО - ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ. ЭЛЕКТРОДНЫЕ И РЕДОКС ПОТЕНЦИАЛЫ

Des questions

Question 1

Question 2

Question 3

Question 4

Question 5

Question 6

Question 7

Question 8

Question 9

Question 10

Question 11

Question 12

Question 13

Question 14

Question 15

Question 16

Question 17

Question 18

Question 19

Question 20

Question 21

Question 22

Question 23

Question 24

Question 25

Question 26

Question 27

Question 28

Question 29

Question 30

Question 31

Question 32

Question 33

Question 34

Question 35

Question 36

Question 37

Question 38

Question 39

Question 40

Question 41

Question 42

Question 43

Question 44

Question 45

Question 46

Question 47

Question 48

Question 49

Question 50

Question 51

Question 52

Question 53

Question 54

Question 55

Question 56

Question 57

Question 58

Question 59

Question 60

Question 61

Question 62

Question 63

КОЛОБОК ХИМИЯ 4. ОКИСЛИТЕЛЬНО - ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ. ЭЛЕКТРОДНЫЕ И РЕДОКС ПОТЕНЦИАЛЫ

{{t.name}}

Des questions

Question {{ qIndex + 1 }}

Tests similaires

Commentaires

{{ comment.author.name }}

{{ reply.author.name }}