Вопросов: 97, прохождений: 9
Период полупревращения характеризует время:
Закон действующих масс для реакции 2C(т) + O₂(г) → 2CO(г) имеет вид:
Даны кислоты: 1 — HCOOH (Kₐ = 1,79 · 10⁻⁴); 2 — CH₃COOH (Kₐ = 1,74 · 10⁻⁵). При одинаковых концентрациях кислот скорость растворения цинка больше в:
Молекулярность и порядок реакции CH₃COOC₂H₅(ж) + H₂O(ж) → CH₃COOH(ж) + C₂H₅OH(ж) равны:
Прямая реакция экзотермическая. Большей величиной энергии активации характеризуется реакция:
Константа скорости химической реакции не зависит от:
Реакция C₆H₁₂O₆(тв) → 2C₂H₅OH(ж) + 2CO₂(г), для которой ΔH° = −68 кДж/моль, протекает:
Примером реакции, ΔH° которой равно стандартной энтальпии образования продукта, является:
Энтропией системы называется:
Удельная теплота полного окисления веществ (кДж/г) в организме составляет:
I закон термодинамики в приложении к химическим реакциям позволяет решить важнейшую задачу
К изобарным термодинамическим процессам относится процесс, протекающий при:
ΔG° реакции аланин + глицин ↔ аланилглицин при 25 °C, если константа равновесия для этой реакции составляет 0,001, равно:
При понижении давления химическое равновесие смещается в сторону:
Для увеличения выхода сложного эфира в химическом процессе C₂H₅OH + CH₃COOH ⇄ CH₃COOC₂H₅ + H₂O − Q необходимо:
В реакции C₃H₆(г) + H₂(г) ⇄ C₃H₈(г) + Q увеличить выход C₃H₈ можно:
Реакцию 2H₂O₂ → 2H₂O + O₂ в присутствии MnO₂ следует отнести к катализу:
Константа равновесия реакции CO + 2H₂ ⇄ CH₃OH при 298 K равна, если ΔH° = −90,38 кДж/моль, ΔS° = −218,9 Дж/(моль · K):
Константа равновесия реакции CH₃OH ⇄ HCHO + H₂(г) при 298 K равна, если ΔH° = 85,3 кДж/моль, ΔS° = 108,9 Дж/(моль · K):
При понижении давления химическое равновесие смещается в сторону исходных веществ в системе:
Химическое равновесие в системе 2NO(г) + O₂(г) ⇄ 2NO₂(г) + Q смещается в сторону образования продукта реакции при:
Обратимой реакции соответствует уравнение:
Влияние катализатора на скорость химической реакции сводится к:
Реакция гидролиза сахарозы в присутствии кислотного катализатора характеризуется энергией активации 107 кДж/моль. Эта же реакция в присутствии фермента имеет Eₐ = 37 кДж/моль. Сильнее зависимость от температуры для:
Константа скорости реакции равна 0,05 ч⁻¹. Время, необходимое для вступления в реакцию 60% N₂O₅, составляет:
Для расчета средней скорости реакции CH₃COOH + NaOH → CH₃COONa + H₂O может быть использовано выражение:
В присутствии катализатора энергия активации реакции снижается с 83,9 до 70,8 кДж/моль. Скорость реакции при 30 °C возрастает в:
Скорость реакции с температурным коэффициентом 3 при повышении температуры на 40 °C возрастает в:
Кинетическое уравнение реакции 2A → B с константой скорости 0,018 с⁻¹ имеет вид:
В обратимом процессе катализатор ускоряет:
Реакция 2C(т) + O₂(г) → 2CO(г) является реакцией:
При повышении температуры от 30 до 50 °C скорость реакции увеличилась в 5 раз. Энергия активации и температурный коэффициент скорости этой реакции составляют:
Химическое равновесие сместится в одну сторону при повышении давления и понижении температуры в системе:
ΔG° при 39 °C для реакции ферментативного превращения L-аспартата в фумарат и NH₄⁺, если константа равновесия составляет 0,016, равно:
Смещению равновесия в сторону образования исходных веществ в системе 4NO₂(г) + 2H₂O(ж) + O₂(г) ⇄ 4HNO₃(р-р) + Q способствует:
При повышении давления равновесие смещается вправо в системе:
Химическое равновесие в системе 2CO(г) ⇄ CO₂(г) + C(т) + 173 кДж можно сместить в сторону продуктов реакции при:
На смещение химического равновесия в системе N₂ + 3H₂ ⇄ 2NH₃ + Q не оказывает влияния:
При изменении давления химическое равновесие не смещается в реакции:
Состояние химического равновесия характеризуется:
Полученные данные: C₀ (моль/л) — 0,02; 0,01; 0,005; τ (мин) — 8,87; 18,5; 36,2 — позволяют сделать вывод, что щелочной гидролиз этилацетата является реакцией:
Модель «ключ к замку» была предложена Э. Фишером для объяснения:
Ускоряющее действие ферментов связано с:
Скорость реакции CH₄ + CO → CH₃CHO равна 5 · 10⁻³ моль/(л · мин) при концентрациях исходных веществ C(CH₄) = 0,1 моль/л и C(CO) = 0,1 моль/л. Вычисленная константа скорости реакции составляет:
При повышении температуры с 30 до 50 °C скорость реакции возросла в 3 раза. Энергия активации составляет:
В присутствии катализатора энергия активации реакции снижается с 83,9 до 70,8 кДж/моль. Скорость реакции при 40 °C возрастает в:
Уменьшение скорости реакции в 8 раз при охлаждении реакционной смеси на 30 °C возможно при температурном коэффициенте скорости реакции:
Константа равновесия реакции 2NOCl ⇄ 2NO + Cl₂ при 298 K (ΔH° = 75,76 кДж/моль, ΔS° = 117,24 Дж/(моль·K)) равна:
Стандартная энтальпия образования CO₂ выражается термохимическим уравнением:
Повышением давления нельзя сместить равновесие вправо или влево в случае:
Энергия Гиббса характеризует:
Стандартный тепловой эффект реакции 4HCl + O₂ → 2H₂O + 2Cl₂ составляет, кДж. Даны ΔH° образования: HCl — −92,4; O₂ — 0; H₂O — −241,8; Cl₂ — 0 кДж/моль.
Экзотермическим является процесс:
Химическое равновесие в системе C₄H₁₀(г) ⇄ C₄H₈(г) + H₂(г) − Q можно сместить в сторону продуктов реакции:
Разложение оксида азота(V) включает элементарные акты: 1) N₂O₅ → N₂O₃ + O₂; 2) N₂O₃ → NO₂ + NO; 3) NO + N₂O₃ → 3NO₂; 4) 2NO₂ → N₂O₄. К бимолекулярным относятся:
Получены данные: C₀ (моль/л) — 0,005; 0,05; 0,5; τ (мин) — 4,1; 4,05; 4,2. Они позволяют утверждать, что гидролиз мальтозы является реакцией:
Особенность гетерогенного катализатора в:
Порядок ферментативной реакции — величина непостоянная. Нулевой порядок реализуется при:
Скорость реакции CH₄ + CO → CH₃CHO равна 5 · 10⁻³ моль/(л·мин) при C(CH₄) = 0,5 моль/л и C(CO) = 0,1 моль/л. Вычисленная константа скорости реакции составляет:
Дана реакция 2Cl₂(г) + 2H₂O(г) → 4HCl(г) + O₂(г). Стандартная энтальпия для нее составляет. Даны ΔH°обр(H₂O(г)) = −242,0; ΔH°обр(HCl(г)) = −92,3 кДж/моль; для простых веществ — 0.
Для реакции C₂H₅OH + 3O₂ → 2CO₂ + 3H₂O стандартная энтальпия реакции:
Тепловой эффект, сопровождающий химическую реакцию, протекающую при p = const, называется:
Калорийность пищевого продукта (ккал) массой 200 г, содержащего 40% белка, 15% жира и 15% углевода, составляет:
Для обратимой реакции CH₄(г) + Cl₂(г) ⇄ CH₃Cl(г) + HCl(г) ΔH° прямой реакции составляет −99,5 кДж/моль. Значение ΔH° для обратной реакции равно:
Стандартная энтальпия гидрирования C₆H₆(ж) до циклогексана C₆H₁₂(ж), вычисленная по энтальпиям образования и сгорания, составляет. Даны (кДж/моль): ΔH°обр(C₆H₆) = +49; ΔH°обр(C₆H₁₂) = −156; ΔH°сгор(C₆H₆) = −3268; ΔH°сгор(C₆H₁₂) = −3920; ΔH°сгор(H₂) = −286.
К функциям состояния относятся:
По свойствам к изолированным системам приближается:
Для определения теплового эффекта реакции, протекающей, например, с малой скоростью, может быть использован закон:
Изменение давления оказывает влияние на смещение равновесия в системе:
Энтропия практически не изменится в процессе: 1. CO₂(тверд.) → CO₂(газ) 2. CaCl₂(крист.) → Ca²⁺(раств.) + 2Cl⁻(раств.) 3. NH₃(г) + HBr(г) → NH₄Br(т) 4. NaCl(раств.) + KNO₃(раств.) → NaNO₃(раств.) + KCl(раств.)
Система, обменивающаяся с внешней средой только энергией, называется:
Навеску гидроксида натрия массой 8 г растворили и разбавили водой до объема 200 мл. Молярная концентрация эквивалентов NaOH в полученном растворе составляет ____ моль/л (с точностью до целого значения).
Масса сульфата магния, необходимого для приготовления 500 мл раствора с молярной концентрацией растворенного вещества 0,5 моль/л, составляет ____ г (с точностью до целого значения).
Моляльная концентрация сульфата меди (II) в растворе, полученном при растворении 16 г CuSO₄ в 100 г воды, составляет ____ моль/кг (с точностью до целого значения).
Формула соли, значение pH водного раствора которой равно 7, имеет вид …
Уравнение реакции, которая в водном растворе протекает практически до конца, имеет вид …
Схема реакции, соответствующая сокращенному молекулярно-ионному уравнению Cu²⁺ + 2OH⁻ = Cu(OH)₂↓, имеет вид …
Формула вещества, которое в окислительно-восстановительной реакции KMnO₄ + NaNO₂ + H₂SO₄ → MnSO₄ + NaNO₃ + K₂SO₄ + H₂O проявляет восстановительные свойства, имеет вид …
Схема, которая соответствует процессу окисления, имеет вид …
Сумма коэффициентов в уравнении окислительно-восстановительной реакции KMnO₄ + Na₂SO₃ + H₂SO₄ → MnSO₄ + Na₂SO₄ + K₂SO₄ + H₂O равна …
Согласно термохимическому уравнению CaCO₃(т) = CaO(т) + CO₂(г); ΔᵣH°₂₉₈ = 177,5 кДж, для получения 560 г оксида кальция требуется затратить ____ кДж теплоты.
Согласно второму началу термодинамики, в изолированных системах самопроизвольно могут протекать процессы, для которых справедливо выражение …
Энтальпия образования Na₂SO₄ соответствует тепловому эффекту реакции …
Если температурный коэффициент скорости равен 2, то при увеличении температуры от 20 °C до 50 °C скорость химической реакции ______ раз.
Выражение закона действующих масс для скорости прямой реакции FeO(т) + H₂(г) = Fe(т) + H₂O(г) при условии ее элементарности имеет вид …
Уравнение реакции, скорость которой при стандартных условиях практически не зависит от изменения давления, имеет вид …
Уравнение константы равновесия гетерогенной химической реакции CuCO₃(т) ↔ CuO(т) + CO₂(г) имеет вид …
Согласно принципу Ле Шателье, повышение температуры вызывает смещение равновесия в системе в сторону …
Уравнение реакции, в которой при увеличении давления равновесие смещается в сторону продуктов, имеет вид …
Понижение температуры замерзания раствора, содержащего 32 г метанола (CH₃OH) в 500 г воды, составляет ____ °C (Kк(H₂O) = 1,86 град · кг/моль).
Молярная масса неэлектролита, раствор 6,4 г которого в 100 г воды кипит при 101,04 °C (Kэ(H₂O) = 0,52 град · кг/моль), равна ____ г/моль.
Закон Рауля характеризует зависимость давления насыщенного пара растворителя над раствором от ______ растворенного вещества.
При повышении температуры с 20 до 50 °C скорость реакции возросла в 3 раза. Определите энергию активации.
В реакции (CH₃CO)₂O + H₂O → 2CH₃COOH исходная концентрация уксусного ангидрида равна 0,5 моль/л, константа скорости — 0,046 мин⁻¹. Найдите скорость реакции в момент, когда концентрация уксусной кислоты стала равной 0,1 моль/л.
При добавлении в систему катализатора энергия активации химической реакции:
При конкурентном ингибировании субстрат и ингибитор конкурируют за один и тот же активный центр фермента. Устранить его можно:
Период полупревращения не зависит от концентрации исходных веществ для реакции порядка:
главная 
Каналы 
Время поиграть 
для преподавателей 
тест на знания 
Комментарии
{{ comment.author.name }}
{{ comment.content }}
{{ reply.author.name }}
{{ reply.content }}