not set
1. Схема отражающая химический производственный процесс получения
серной кислоты контактным методам:
-
O2 O2 H2SO4(р) а) S ―→ SO2 ―→ SO3 ―→ H2SO4
-
O2 O2 H2SO4(р) б) FeS2 ―→ SO2 ―→ SO3 ―→ H2SO4
-
O2 NO,O2 H2SO4(р) в) FeS2 ―→ SO2 ―→ SO3 ―→ H2SO4
-
O2 O2 H2O г) H2S ―→ SO2 ―→ SO3 ―→ H2SO4
2. Прочность химической связи в ряду H2O → H2S → H2Se → H2Te:
-
возрастает
-
изменяется ступенчато
-
ослабевает
-
не изменяется
3. Сумма коэффициентов в ионном уравнении окислительновосстановительной реакции SO2 + H2O + IO3
-
→ I-
+ H
4. Озон может реагировать с каждым веществом из группы:
-
KI; H2SO4; Na2O2
-
KI; PbS; H2O2
-
K2SO4; CO2; P2O5
-
P2O3; CO; KMnO4
5. Продукты реакции гидролиза тетрахлорида серы:
-
H2SO4 и HCl
-
H2SO3 и HCl
-
H2S и HCl
-
H2S и HClO
6. Каким одним реактивом можно распознать растворы Na2S и Na2SO3?
7. Отношение коэффициентов при KMnO4 и H2SO4 в молекулярном
уравнении SO2 + H2O + KMnO4 → H2SO4 + MnSO4 + …..
8. Вещества X и Y в схеме превращений:
FeS2 → X → H2SO3 → Y → Na2S
-
H2S и H2S
-
Fe2O3 и SO2
-
SO3 и H2S
-
SO2 и S
9. При взаимодействии 0,4 моль хлорида железа (III) с сероводородом
образуется осадок массой:
-
6,40 г
-
7,02 г
-
35,2 г
-
41,6 г
10. Бесцветный газ, с резким запахом, тяжелее воздуха, малорастворим в
воде:
11. Схема отражающая химический производственный процесс получения
серной кислоты башенным методом:
-
O2 NO, O2 H2SO4(р) а) FeS2 ―→ SO2 ―→ SO3 ―→ H2SO4
-
O2 O2 H2O б) H2S ―→ SO2 ―→ SO3 ―→ H2SO4
-
O2 O2 H2SO4(p) в) FeS ―→ SO2 ―→ SO3 ―→ H2SO4
-
HNO O2 H2O г) H2S ―→ SO2 ―→ SO3 ―→ H2SO4
12. Восстановительные свойства водородных соединений серы, селена,
теллура с увеличением атомной массы элемента:
-
изменяются ступенчато
-
не изменяются
-
ослабевают
-
возрастают
13. Сумма коэффициентов в ионном уравнении окислительновосстановительной реакции: SO2 + H2O + MnO4
-
→ H+
+ Mn2+
14. Сера может реагировать с каждым веществом из группы:
-
SO2; H2S; O2
-
Na2S2O3; HNO3(к); H2SO4(к)
-
NaOH; Na2SO3; H2O
-
NaOH; C; H2SO4(к)
15. Степень гидролиза сульфата меди (II) увеличится:
-
при уменьшении температуры
-
при добавлении в раствор NaOH
-
при добавлении в раствор H2SO4
-
при увеличении концентрации CuSO4
16. Соль окрашивает пламя в фиолетовый цвет, а с раствором нитрата
свинца (II) образует черный осадок. Эта соль:
17. Отношение коффициентов при H2SO4 и H2S в молекулярном уравнении:
H2SO4 + KI → Η2S↑ + K2SO4 + …
18. Конечный продукт X4 в схеме превращений:
NaOH NaOH S HCl
SO2 ―→ X1 ―→ X2 ―→ X3 ―→ X4
19. Объемная доля (%) сероводорода в 5 л технического газа (примеси
инертны), затраченного на реакцию с 0,05 моль дихромата калия в кислой
среде:
20. Термически не устойчивый, ядовитый оксид, который используют для
обезвоживания азотной кислоты:
21. Диоксид серы можно получить:
1) обжигом пирита;
2) взаимодействием сероводорода с концентрированной азотной кислотой;
3) сплавлением серы со щелочью;
4) взаимодействием H2S с концентрированной H2SO4;
5) взаимодействием фосфора с концентрированной H2SO4.
Какие из перечисленных схем соответствуют действительности.
-
1; 2; 3; 4
-
1; 4; 5
-
1; 3; 4; 5
-
1; 3; 4
22. В молекуле сероводорода химическая связь:
-
ионная
-
ковалентная неполярная
-
водородная
-
ковалентная полярная
23. Сумма коэффициентов в ионном уравнении окислительновосстановительной реакции: H+
+ SO4
2- + H2S → S + SO2 + ….
24. Сероводород может реагировать с каждым веществом из группы:
-
H2SO4(к); SO2; CO
-
KMnO4; SO2; Na2CO3
-
KMnO4; NaCl; S
-
H2O; S; NaOH
25. Кислота и основание образуются при сливании растворов:
-
Na2S и BaCl2
-
СuSO4 и Ba(NO3)2
-
Na2S и FeCl3
-
Na2SO3 и K2SO4
26. Как можно различить порошкообразные сульфит натрия и
гидросульфит натрия?
-
добавить воды
-
добавить кислоты
-
добавить щелочи
-
прокалить
27. Отношение коэффициентов при Na2SO3 и Na2SO4 в молекулярном
уравнении: Na2SO3 + H2O + KMnO4 → Na2SO4 + …..
28. Вещества X и Y в схеме превращений:
H2S ―→ X ―→ NaHSO3 ―→ Y ―→ BaSO4
-
S; BaHSO3
-
SO2; BaSO3
-
SO2; BaHSO3
-
S; Na2SO4
29. Газ - продукт полного сгорания 10,08 л (н.у.) сероводорода в кислороде
- поглощают с помощью 200 г 20 %-ного раствора щелочи и получают соль
количеством:
-
0,25 моль
-
0,45 моль
-
0,9 моль
-
1 моль
30. Гигроскопичная оксо-кислота, растворяющая золото:
31. Кислород можно получит при действии:
t0
1) KMnO4 ―→
t0
2) KClO ―→
t0
3) Hg(NO3)2 ―→
t0
4) Na2O + H2O ―→
t0
5) H2S + O3 ―→
t0
6) HNO2 ―→
t0
7) NaO2 + H2O ―→
Какие из перечисленных схем отражают действительность?
-
1; 3; 5; 7
-
1; 3; 5; 6; 7
-
1; 2; 3; 7
-
1; 2; 3; 4; 5; 6
32. Тип гибридизации sp2
для орбиталей центрального атома отвечает
молекуле:
33. Сумма коэффициентов в ионном уравнении окислительновосстановительной реакции: SeO3
2- + Cl2 + OH- → SeO4
2- + 2Cl-
+ …..
34. Кислород может реагировать с каждым веществом из группы:
-
H2O; S; Al
-
NaOH; CO; Na2O2
-
Na2O2; NH3; FeS2
-
NH3; Cl2; NaO2
35. Продуктами гидролиза тетрахлорида селена являются:
-
H2SeO3 и HCl
-
H2SeO3 и HClO
-
H2SeO4 и HCl
-
SeO2 и HCl
36. Как распознать порошкообразные MgSO4 и Na2SO4:
-
прокалить
-
добавить воды
-
добавить раствор BaCl2
-
добавить раствор HNO3
37. Отношение коэффициентов при H2O2 и O2 в молекулярном уравнении
H2O2 + H2SO4 + KMnO4 → MnSO4 + O2 +……
38. Вещества X и Y в схеме превращений:
H2SO4 ―→ X ―→ Y ―→ H2SO4
-
H2S; S
-
H2SO3; S
-
H2S; BaCl2
-
SO3; H2S
39. Пирит массой 200 кг., содержащий 10 %-ов примесей, обработали
70 %-ным раствором серной кислоты массой 336 кг. Выход серной кислоты
составляет:
40. Светло-синий газ с характерным запахом, разлагается под действием
ультрафиолетовых лучей:
41. Сероводород можно получить при действии:
1) FeS2 + HNO3 ―→
2) Cu + HNO3(к) ―→
3) FeS + H2SO4 ―→
4) BaS + H2O + CO2 ―→
5) S + HJ ―→
6) S + NaOH ―→
7) S + H2SO4(к) ―→
Какие из перечисленных схем отражают действительность?
-
3; 4; 5
-
1; 2; 4; 7
-
3; 4; 6
-
2; 3; 6; 7
42. Какие утверждения соответствуют действительности:
1) число протонов в атоме серы всегда 32
2) число нейтронов в атоме серы 32
3) число протонов в атоме серы всегда 16
4) число нейтронов в атоме серы всегда 16
43. Сумма коэффициентов в ионном уравнении окислительновосстановительной реакции: H+
+ SeO3
2- + I-
→ Se + I2 + H2O
44. Концентрированная серная кислота может реагировать с каждым
веществом из группы:
-
Ag; H2S; S
-
Be; Fe; KJ
-
HCl; Cu; NH3
-
NaOH; NO; N2O5
45. Продуктами гидролиза тетрахлорида теллура являются:
-
H2TeO3 и HCl
-
H2TeO4 и HCl
-
TeO2 и HCl
-
TeO3 и HCl
46. Соль окрашивает пламя в кирпично-красный цвет, а при ее разложении
выделяется газ, обесцвечивающий раствор KMnO4. Это соль:
47. Отношение коэффициентов при О3 и О2 в молекулярном уравнении
O3 + H2O + KJ → J2 + O2 + …
48. Вещества X и Y в схеме превращений:
O3 KMnO4(p-p)
H2S ―→ X ―→ SO2 ―→ Y
-
SO2, H2SO4
-
H2SO4, H2SO4
-
S, H2S
-
H2SO4, H2SO3
49. Через раствор хлорноватой кислоты пропустили оксид серы (IV)
объемом 0,896 л (н.у.). Газ поглотился полностью. К полученному раствору
добавили избыток нитрата стронция. Масса образовавшегося осадка:
-
1,28 %
-
4,8 %
-
6,72 %
-
7,36 %
50. Бесцветный газ, малорастворим в воде, без запаха; в жидком
состоянии имеет цвет:
51. Серу можно получить при действии:
1) H2S + SO2 →
2) H2S + HNO3(к) →
3) H2S + Br →
4) FeSO3 →
5) извлечение из самородной руды с помощью горячей H2O
6) обработкой самородных руд H2SO4
7) H2S + O3 →
Какие из перечисленных схем отражают действительность?
-
2; 3; 5
-
1; 3; 5
-
1; 3; 7
-
2; 4; 5; 6
52. Неметаллические свойства в ряду Te – Se – S:
-
возрастают
-
убывают
-
изменяются ступенчато
-
не изменяются
53. Сумма коэффициентов в ионном уравнении окислительновосстановительной реакции: H2S + MnO4
-
→ MnO2 + S + H2O + OH
54. Диоксид серы может реагировать с каждым веществом из групп:
-
H2O; H2S; HCl
-
SO3; Na2S; O2
-
Na2SO4; H2S; С
-
NaOH; HNO3(к); Na2CO3
55. Концентрация гидроксид ионов в растворе сульфита натрия
уменьшится при добавлении:
-
воды
-
раствора нитрата серебра
-
хлорида бария
-
сульфата натрия
56. Каким одним реактивом различить растворы серной, азотной и
сероводородной кислот?
57. Отношение коэффициентов при Se и SeO2 в молекулярном уравнении
Se + H2SO4(к) → SeO2 + ….
58. Вещества X и Y в схеме превращений:
KClO3 ―→ X↑ ―→ Y↑ ―→ PbSO
-
KCl; AgNO3
-
KCl; PbCl2
-
O2; SO2
-
KClO4; H2SO4
59. Газ полученный при обжиге 0,5 г смеси сульфидов меди и цинка,
содержащей 3,2 % негорючих примесей, обесцветил 100 мл 0,1н раствора
йода. Процентное содержание сульфидов меди и цинка в смеси:
-
9,5 % CuS и 90,5 % ZnS
-
19,2 % CuS и 77,6 % ZnS
-
38,4 % CuS и 61,6 % ZnS
-
50 % CuS и 50 % ZnS
60. Ядовитый бесцветный газ с резким запахом, хорошо растворим в воде:
Hauptseite 
Kanäle 
Spielzeit 
Quiz mit Ergebnissen