not set
1. Промышленный способ получения азота это:
-
разложение нитрита аммония
-
ректификация жидкого воздуха
-
разложение дихромата аммония
-
окисление аммония оксидом меди (II)
2. Электронные конфигурации [Xe] 4f145d106s2
6p3 и [Kr] 4d105s2
5p3
соответствуют атомам элементов:
-
Sb и Ku
-
Bi и Sb
-
As и P
-
Po и Te
3. Ионное уравнение: HNO2 + OH- → NO2 + H2O описывает взаимодействие между:
-
CaOHNO3 и HNO2
-
NaOH и HNO2
-
Ca(OH)2 и HNO2
-
AgOH и HNO2
4. Аммиак может реагировать с каждым веществом из группы:
-
Li; NaOH; O2
-
Na; H2S; Na2CO3
-
CuO; H2S; O2
-
CuSO4; NH4Cl; O2
5. Продукты реакции гидролиза трихлорида мышьяка
-
HAsO3; HCl
-
As2O3, HCl
-
HAsO2; Cl2
-
As2O5; HCl
6. Для определения нитрат-ионов в составе вещества используют
реакцию с:
-
серебром и медью
-
аммиаком
-
концентрированной серной кислотой и медью
-
серебром и хлоридом железа
7. Сумма коэффициентов в молекулярном уравнении реакции:
HNO3(к) + FeS = Fe(NO3)3 + NO2 + S + …..
8. Определите вещество X в следующих превращениях:
Mg3P2 ―→ X ―→ H3PO4
9. Прокаливанием смеси 14,8 г нитрита магния и 13,2 г сульфата аммония
получают газ общим объёмом:
-
1,12 л
-
2,24 л
-
3,36 л
-
7,84 л
10. Бесцветный ядовитый газ с характерным запахом тухлой рыбы:
11. Промышленный способ получения азотной кислоты описывает схема
превращений:
-
NH4NO3 ―→ N2O ―→ NO2 ―→ HNO3
-
NH4NO2 ―→ N2 ―→ NO2 ―→ HNO3
-
NH3 ―→ NO ―→ NO2 ―→ HNO3
-
NH3 ―→ NO ―→ NO2 ―→ HNO3
12. Основность гидридов в ряду NH3 → PH3 → AsH3 → SbH3 :
-
убывает
-
возрастает
-
не изменяется
-
изменяется ступенчато
13. В кратном ионном уравнении CuOHNO3(тв) + HNO3 → …….. сумма
коэффициентов равна:
14. Азотная концентрированная кислота может реагировать с каждым
веществом из группы:
-
HI; S; SO2
-
S; C; Al
-
Mg; Al; P
-
Сr; Cu; HJ
15. Продукты реакции гидролиза пентанитрида трифосфора:
-
P2O5; N2
-
H3PO4; N2
-
H3PO3; NH3
-
H3PO4; NH3
16. В три пробирки с концентрированной HNO3 опустили по грануле
различных металлов. В первой пробирке выделился бесцветный газ, во
второй бурый газ, а в третьей пробирке реакция не прошла. Эти металлы:
-
Zn; Cu; Fe
-
Ag; Au; Pt
-
Li; Cu; Al
-
Na; K; Al
17. Сумма коэффициентов в молекулярном уравнении реакции:
HNO3(к) + S → …
18. Определите вещество X в следующих превращениях:
Ca(NO3)2 ―→ X ―→ Ca(H2PO4)2
19. Металл массой 60 г реагирует с азотом; полученный продукт
разлагается горячей водой с выделением газа, который при каталитическом
окислении кислородом даёт 11,2 л (н.у.) монооксида азота с выходом 50%.
Этот металл:
20. Бесцветный газ, со сладковатым запахом, не ядовит; применяют в
медицине для наркоза:
21. Промышленный способ получения аммиака описывает схема
превращений:
-
NH4Cl ―→ NH3 + HCl
-
2NH4Cl + Ca(OH)2 ―→ 2NH3 + CaCl2 + 2H2O
-
N2 + 3H2 ―→ 2NH3
-
NH4Cl + NaOH ―→ NH3 + H2O + NaCl
22. Сила кислот в ряду: HNO3 → HPO3 → HAsO3
-
убывает
-
возрастает
-
сначала убывает, затем возрастает
-
не изменяется
23. Ионное уравнение 2H2PO4 + 2H+
→ 2H3PO4 описывает
взаимодействие между:
-
Ca(H2PO4)2 и H2SO3
-
Al(H2PO4)3 и HNO3
-
Ca(H2PO4)2 и HNO3
-
NaH2PO4 и H2S
24. Фосфор может реагировать с каждым веществом из группы:
-
H2O; HNO3(к); O2
-
HNO3(к); NaOH(к); H2SO4(к)
-
S; HNO3(к); Na2CO3
-
CuS; SO2; O2
25. Продукты реакции гидролиза декасульфида тетрафосфора:
-
H3PO4; H2S
-
H3PO3; H2S
-
H3PO4; H2SО3
-
PH3; H2SO
26. Соответствует действительности перечень следующих свойств
аммиака:
1) хорошая растворимость в воде
2) тяжелее воздуха
3) взаимодействие со щелочами
4) взаимодействие с кислотами
5) взаимодействие с солями
6) взаимодействие с кислородом
7) восстанавливается кислородом
-
1, 2, 4, 5
-
2, 3, 4, 6
-
все перечисленные свойства
-
1, 4, 5, 6
27. Сумма коэффициентов в молекулярном уравнении реакции:
SbCl3 + NaOH(р) = Sb2O3↓ + H2O + …
28. Определите вещество X3 в следующих превращениях:
t° С, t° NaOH
NH4NO2 ―→ X1 ―→ X2 ―→ X
29. Простое вещество массой 31 г образует с магнием 67 г соединения
состава Mg3X2, при обработке которого избытком соляной кислоты
выделяется газ. При сжигании газа образуется твердое вещество:
30. Бесцветный газ, ядовит, с характерным чесночным запахом:
31. Промышленный способ получения ортофосфорной кислоты:
-
Ca3(PO4)2 + 3H2SO4 → 3CaSO4↓ + 2H3PO4
-
P2O5 + 3H2O → 2H3PO4
-
3P + 5HNO3 + 2H2O → 3H3PO4 + 5NO↑
-
4H3PO3 → 4H3PO4 + PH3↑
32. Тип гибридизации sp- для орбиталей центрального атома отвечает
молекуле:
33. В кратном ионном уравнении NaHCO3 + HNO3 → …
сумма
коэффициентов равна:
34. Ортофосфорная кислота может реагировать с каждым веществом из
группы:
-
NaCl; Ca; NaOH
-
NaNO3; Mg; NH3
-
NH3; Ca(OH)2; AgNO3
-
Cu; Ca(OH)2; AgCl
35. Продукты реакции гидролиза дифосфида трикальция:
-
Ca(OH)2; H3PO4
-
Ca(OH)2; PH3
-
Ca(OH)3; P2O5
-
CaO; H3PO4
36. Соль при 150 °С разлагается на три сложных газообразных вещества,
эта соль:
-
(NH4)2Cr2O7
-
(NH4)2S
-
(NH4)2CO3
-
NH4NO2
37. Сумма коэффициентов в молекулярном уравнении реакции:
As + HNO3(к) → H2O + H3AsO4 + …..
38. Определите вещество X3 в следующих превращениях:
HNO3(к) H2 HNO3(к)
Sb2О3 ―→ X1 ―→ X2 ―→ X3
-
Sb2O5
-
Sb2O3
-
Sb(NO3)3
-
Sb(NO3)5
39. При нагревании 25,6 г соли образуется 14,4 г воды и 8,96 л (н.у.)
химически малоактивного газа, плотность которого по водороду равна 14.
Формула соли:
-
NH4NO2
-
(NH4)2Cr2O7
-
NH4NO3
-
(NH4)2SO3
40. Бесцветная жидкость, яд, с запахом горького миндаля:
41. Получение мышьяка отражает реакция:
-
2AsCl3 + 3H2 → As + 6HCl
-
As2O3 + 3Ca → 2As + 3CaO
-
Ca3As2 → 3Ca + 2As
-
2As2O5 → 4As + 5O2
42. Линейную конфигурацию имеет молекула:
43. В кратном ионном уравнении (FeOH)NO3(тв) + HNO3 → …. сумма
коэффициентов равна:
44. Мышьяк может реагировать с каждым веществом из группы:
-
H2SO4(к); O2; Cl2
-
Ca; HCl(р); O2
-
H2O; H3PO4; S
-
H2S; Mg; KOH
45. Продукты реакции гидролиза динитрида тримагния:
-
MgO; HNO2
-
Mg(OH)2; HNO2
-
Mg(OH)2; NH3
-
MgO; NH3
46. Каким одним веществом различить концентрированные растворы
серной, азотной и фосфорной кислот:
47. Сумма коэффициентов в молекулярном уравнении реакции:
Sb + HNO3(к) → Sb2O5 + ...
48. Определите вещество X3 в следующих превращениях:
С, °t H2O O2
Ca3(PO4)2 ―→ X1 ―→ X2 ―→ X3
49. Смесь кальция и фосфора нагревают, обрабатывают соляной кислотой;
выделившийся газ сжигают в избытке кислорода. Относительная
молекулярная масса единственного конечного продукта:
-
56 г/моль
-
98 г/моль
-
109 г/моль
-
142 г/моль
50. Бинарное соединение, ядовито, на воздухе дымит, подвергается
гидролизу с образованием осадка:
51. Простой суперфосфат получают:
-
3Ca3(PO4)2 + CaF2 + 2H2O → 3Ca3(PO4)2 + Ca(OH)2 + HF
-
Ca3(PO4)2 + 2H2SO4 → Ca(H2PO4)2 + 2CaSO4
-
Ca3(PO4)2 + 3H3PO4 → 3Ca(H2PO4)2
-
H3PO4 + Ca(OH)2 → CaHPO4 + 2H2O
52. Тип гибридизации sp2
для орбиталей центрального атома отвечает
молекуле:
53. В кратном ионном уравнении H3PO4 + NaOH(изб) → ….. сумма
коэффициентов равна:
54. Сурьма может реагировать с каждым веществом из группы:
-
H2O; HNO3(к); O2
-
HCl; HNO3(р); S
-
HNO3(к); HNO3(р); Cl2
-
H2SO4(к); HF; H2O
55. Продукты реакции гидролиза нитрита бария:
-
BaOHNO2 и HNO2
-
Ba(OH)2 и NH3
-
BaO и HNO2
-
Ba(OH)2 и HNO3
56. При добавлении какой соли к раствору Ва(ОН)2 образуется белый
нерастворимый в кислотах и щелочах осадок и выделяется газ:
-
Nа2SO4
-
Cu(NO3)2
-
(NH4)2SO4
-
(NH4)2Cr2O7
57. Сумма коэффициентов в молекулярном уравнении реакции:
PH3 + HNO3(к) → H3PO4 + ...
58. Определите вещество X в следующих превращениях:
CuO
NH3 ―→ X ―→ C2N2
59. Бертолетовая соль вступила в реакцию с фосфором, при этом выделился
71 г P2O5. Масса бертолетовой соли:
-
102 г
-
122,5 г
-
250 г
-
254,5 г
60. Воскообразное вещество, самовоспламеняется, яд, хранится в воде:
-
черный фосфор
-
белый фосфор
-
мышьяк
-
сурьма
main 
Channels 
quiz with results